Правой части уравнения реакции сн3сно сu н2о

Докажите с помощью термодинамики возможность самопроизвольного протекания окисление этилового спирта в живом организме.

Докажите с помощью термодинамики возможность самопроизвольного протекания окисление этилового спирта в живом организме. Механизмы формирования патологического влияния к алкоголю не известны, поэтому отсутствуют специфические средства, подавляющее это влечение. Объясните с помощью кинетики использование веществ, обладающих ингибиторными свойствами, в качестве антиалкогольных средств.

В организме человека окисление этилового спирта происходит в две стадии:

1-ая стадия-окисление этилового спирта до уксусного альдегида:

CH3COH является ядовитым веществом.

2-ая стадия-окисление уксусного альдегида до уксусной кислоты:

Для того, чтобы решить с помощью термодинамики этот вопрос, необходимо рассчитать ∆G_р-ции. Изменение энергии Гиббса для биохимических процессов в условиях, отличных от стандартных, существует два способа решения: ∆G_р-ции = ∆H_р-ции – T•∆S_р-ции либо ∆G_р-ции=Σn1∙∆G o _f,_{298прод.р}-ции-Σn2∙∆G o _{f,298исх.в-в.}

∆Н_р-ции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ.

Стандартная энтальпия образования сложных веществ равна энтальпии реакции получения 1моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях.

Выписываем из справочной литературы ∆H o _f,298 исходных веществ и продуктов реакции.

Для простых веществ значение стандартной энтальпии и энергии Гиббса образования всегда равно нулю.

Благоприятствует ли энтальпийный фактор самопроизвольного протекания процесса? Да, так как ∆Н _р-ции о _{прод.р-ции,} определяют разностью алгебраических сумм стандартных энтропийных продуктов р-ции и исходных веществ с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов.

Выписываем из справочной литературы ∆S о _обр исходных веществ продуктов реакции:

Энтропия простых веществ не равна нулю.

∆S о _{298,р-ции}=(1моль∙161Дж/моль∙К+1моль∙205Дж/моль∙К)-(1моль∙161Дж/моль∙К+1моль∙205Дж/моль∙К)=-136Дж/К=-0,136кДж/К.

Энтропийный фактор не благоприятствует самопроизвольному протекаю процесса, так как если ∆S о o -T∙∆S o

Для окончательно ответа на вопрос, возможно ли самопроизвольное протекание процесса, необходимо рассчитать ∆G o _р-ции.

Изменение энергии Гиббса при стандартных условиях вычисляют по уравнению:

Выписываем из справочной литературы∆G o _обр,298 исходных веществ и продуктов реакции

∆G o _обр,298=[1моль*(-392кДж/моль)+1моль*(-237кДж/моль)]-[1моль*(-174,8кДж/моль)]+1моль*(-174,8кДж/моль)=-454,5кДж

Анализ полученного значения.

Большое отрицательное значение ∆G o свидетельствует, что в стандартных условиях окисление этилового спирта должно протекать самопроизвольно до полного исчезновения исходных веществ.

Расчет изменения энергии Гиббса вторым способом: ∆G _р-ции = ∆H _р-ции – T×∆S_р-ции=

Правой части уравнения реакции сн3сно сu н2о

Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

1) СН3ОН + Na= СН3—О—Na + Н2.
2)СН3СНО + 2Сu(ОН)2 —> СН3СООН + Сu2О + 2Н2О
3)СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н2О

Составление уравнений химических реакций

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.

При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):

в самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);

подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции.

Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике. 1

Задача 1078.
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO₃ →
б) Sn + HNO₃ →
в) Sn + KOH →
г) Pb + KOH →
д) PbО₂ + HCl →
Решение:
а) Ge + 4HNO₃ → GeO₂↓ + 4NO₂↑;

1 Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).