Презентация по физике уравнение состояния идеального газа

Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа
презентация к уроку физики (10 класс) по теме

Презентация по физике в 10 классе. Урок изучения нового материала по теме » Уравнение состояния идеального газа»

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70 французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже. Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864 )

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907)

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона

Практическое применение уравнения состояния: 1. В термометрах… Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины Это используют в термометрах

2. В газовых законах… Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

3. В молекулярной физике… Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Df . Изотермический процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Т= const Закон Бойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Э. Мариотт Р. Бойль

графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат. Графики изотермического процесса называют изотермами

Df . Изохорный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме V = const Закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем газа не меняется. Ж. Шарль

Графики изохорного процесса называют изохорами. графическое изображение изохорного процесса в различных системах координат. V = const V = const V 1 Мне нравится

Презентация по физике «Уравнение состояния идеального газа,изопроцессы», 10 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

«Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев)

план Уравнение состояния идеального газа. (Клапейрона) Уравнение Менделеева — Клапейрона Понятие «ИЗОПРОЦЕССЫ» 4. Виды изопроцессов 5. Газовые законы 6. Графическое представление газовых законов

Вопросы: Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел (идеальный газ) Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа ( давление, объём, температура)

Как называются эти параметры (макроскопические) Как термодинамический параметр давление связан с микроскопическими параметрами? (основное уравнение МКТ) Как объём связан с микроскопическими параметрами? (объём обратно пропорционален концентрации)

Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами.

Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (26.I.1799–28.I.1864) Французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения.

Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907) Русский ученый-энциклопедист.. В 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона(уравнение Клапейрона-Менделеева).

Уравнение состояния — первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика — к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения.

Процесс изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров — изопроцесс

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС T=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянной температуре m=const рV=const T=const закон Бойля — Мариотта

К этому выводу пришёл английский учёный Роберт Бойль в 1662 г. и французский физик Э.Мариотт в 1676г.

Закон Бойля -Мариотта Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется

График изотермического процесса изотерма V,м3 Т=const, рV=const р,Па изотерма V,м3

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС р=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном давлении m=const р= const закон Гей — Люссака

Этот закон экспериментально был открыт в 1802г. Французским учёным Гей-Люссаком

Закон Гей-Люссака Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление не меняется.

График изобарного процесса V,м3 P=const, изобара T,К

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС V=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном объёме m=const V=const закон Шарля

Эту зависимость экспериментально установил в 1787г. французский физик Шарль

Закон Шарля Для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется

График изохорного процесса р,Па V=const, изохора Т,К

Эти законы справедливы для любых газов, а так же для смесей газов(например воздуха)

Задачи: 1. Почему баллон с любым сжатым газом представляет большую опасность при пожаре? 2. В двух сосудах одинакового объема при одинаковых температуре и давлении находится водород и азот. Масса какого из газов больше и во сколько раз? 3. Иногда из бутылки, наполненной газированной водой, вылетает пробка, если бутылка поставлена в теплое место. Почему?

Задачи: 4. Какой объём будет занимать газ при температуре 77◦С, если при 27◦С его объём равен 0,006 м3,при постоянном давлении.

V1-? «СИ» t1=77◦С Т1=77+273=350К t2=27◦С Т2 = 300К V2=0,006м3 Ответ: 0,007 м3.

6. Какие процессы изображены на графике. Представьте эти процессы в координатах р-Т и V-T р,Па 1 2 3 V,м3

На участке 1-2 график изобарного процесса (р=const), на 2-3 график изохорного процесса (V=const) р,Па 1 2 3 Т,К

(т.к. 1-2 – р=const, а 2-3 – V=const) V,м3 3 2 1 T,К

Домашнее задание: §70, 71; упражнение 13(2,3,11) – 2005 §68, 69 ; упражнение 13(1,2,8) — 2008

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 582 220 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 23.09.2015
• 608
• 0

• 23.09.2015
• 914
• 1

• 23.09.2015
• 1291
• 0

• 23.09.2015
• 2298
• 3

• 23.09.2015
• 598
• 0

• 23.09.2015
• 3761
• 5

• 23.09.2015
• 10031
• 25

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 23.09.2015 10603
• PPTX 2.8 мбайт
• 1084 скачивания
• Рейтинг: 4 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Еремичева Наталья Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 9 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 47605
• Всего материалов: 11

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения упростит процедуру подачи документов в детский сад

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа. — презентация

Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемЛюбовь Гужевская

Похожие презентации

Презентация на тему: » Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа.» — Транскрипт:

7 Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа

8 Модель «Идеальный газ» 9. Частицы колеблются около положений равновесия, взаимодействуя с ближайшими соседями. 1. В любом макроскопическом объеме газа число молекул очень велико. 2. Размеры молекул пренебрежительно малы по сравнению с расстояниями между ними. 3. Между молекулами существуют силы взаимодействия- силы притяжения и силы отталкивания. 4. Все соударения молекул являются абсолютно упругими. 5. Молекулы взаимодействуют друг с другом или со стенкой сосуда только в момент соударения. 6. Значительная средняя потенциальная энергия взаимодействия препятствует изменению среднего расстояния между ними. 7. Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. 8. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона.

9 Проверьте знание формул! 2. Зависимость внутренней энергии идеального газа от температуры 3. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной частицы 5. Средняя кинетическая энергия молекулы с массой m 0 4. Тепловая скорость движения молекулы 1. Число частиц в любом теле

10 Уравнение состояния вещества Уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества (p,V и Т), называется уравнением состояния этого вещества.

12 R=8,31 Дж / (моль·К) N k = R N A k = R

14 Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Крупнейший химик мира, физик, педагог

15 Закон Авогадро 1811 При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

16 Закон Дальтона 1801 Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. p = p 1 + … + p n Парциальным называют давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

17 Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы данного газа. Объединенный газовый закон 1824

18 p 0, V 0, T 0 – параметры начального состояния газа, p, V, T — параметры конечного состояния газа Уравнение Клапейрона 1834

19 Во всем мне хочется дойти до самой сути…

20 Обратите внимание: Уравнение Менделеева — Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, — p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева — Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, — p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева — Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Уравнение Менделеева — Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Проверьте, все ли величины выражены в СИ: Проверьте, все ли величины выражены в СИ: (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 1, Па). 1, Па).