Презентация термохимические уравнения реакций 8 класс

Урок химии по теме «Тепловой эффект химических реакций». 8-й класс

Класс: 8

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (630 кБ)

Цель:

• Познакомить с понятием “тепловой эффект химических реакций”, классификацией химических реакций (явлений) по тепловому эффекту.
• Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты теплоты по уравнению реакции.
• Владеть понятиями “теплота”, “энергия”, “экзо- и эндотермические реакции”, “тепловой эффект”, “термохимическое уравнение”, выделение и поглощение энергии.
• Развивать у учащихся умение наблюдать, анализировать природные явления и проводимый химический эксперимент; совершенствовать навыки ведения наблюдений, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и заключения.
• Воспитывать у учащихся коммуникативных навыков, чувства товарищества и взаимопомощи, умение работать в парах.
• Выполняя лабораторные опыты соблюдать технику безопасности (инструкция № 73 — работа с веществами и растворами; № 20 — проведение опытов).

Оборудование: вещества: штатив с пробирками, 2 термометра, Mg; HCI; NH₄NO₃ .

• Информационные карты “Расчет теплового эффекта реакции по уравнению”
• Мультимедийный проектор, компьютер, презентация “Тепловой эффект химических реакций” .

I. Организационно-мотивационный этап

II. Актуализация знаний учащихся

Отработка понятий: химические реакции, признаки химических реакций.

III. Изучение новой темы

1. Лабораторный эксперимент.

Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой.

1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете?

2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в таблицу:

Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде

1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, встряхните

2) потрогайте пробирку; наблюдения запишите в соответствующую графу таблицы:

2. Понятие тепловой эффект химических реакций

Причина теплового эффекта — разница внутренней энергии продуктов реакции и внутренней энергии реагентов.

(работа с учебником стр. 65 –определение )

3. Термохимия, термохимические уравнения.

Термохимия — раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.

Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.

2HgO —> 2Hg + O₂ – 180 кДж, С(тв) + O₂(г) —> СO₂(г) + 394 кДж

4. По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции

1. Кратко записать условия задачи (“дано”).
2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.
3. Провести вспомогательные вычисления (корень квадратный, М_r, М, m).
4. Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).
5. Записать ответ.

Ответ: 2Са + О₂ —> 2СаО + 5080 кДж

Решение задач учениками.

х= 20* 5654/337 = 38,81 кДж

2. Вычислите массу разложившегося мела (СаСО₃), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

M(СаСО₃) = 1 моль* 100 г/моль = 100г

100г : 157 кДж = х г : 1570 кДж

Ответ: m (СаСО₃) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)

IV. Закрепление изученного материала

1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

б) СаСO₃ = СO₂ + СаО – 310 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

2) обе реакции эндотермические

3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая

4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая

V. Итог по уроку:

— Как классифицируются реакции по тепловому эффекту?

— Что такое тепловой эффект реакции?

— Чем отличаются термохимические уравнения

VI. Д/з параграф 23, задача1, 2 стр.69 (письменно)

Презентация к уроку «Тепловые эффекты химических реакций»

Использование данной презентации по теме «Тепловые эффекты химических реакций» позволит провести урок на высоком эстетическом и эмоциональном уровне.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку «Тепловые эффекты химических реакций»»

Презентацию урока «Тепловые эффекты химических реакций»

подготовила учитель химии высшей квалификационной категории

Левицкая Екатерина Николаевна

«Тепловые эффекты химических реакций»

● изучить классификацию химических реакций по тепловому эффекту на основе лабораторных опытов и самостоятельной работы с учебным текстом;

● познакомить с новым типом расчётных задач по термохимическому уравнению реакции;

● повторить классификацию химических реакций по количеству и качеству веществ, участвующих в реакции.

Огонь свечи, огонь костра…

Огонь свечи, огонь костра, Огонь могучего пожара. Огни – они все мастера Ниспосланного людям дара.

Двух мастеров прислал Господь, И Мир наш стал таким уютным. А третий – явно чёрта плоть, Беду лишь мастер нёс беспутный

Свеча дарила людям свет, Костёр стал очагом в их доме. И Ада страшного ответ – Пожар рычал, как зверь в загоне.

Кто скажет: что же есть огонь? Он наказание иль благо? Что означали дым и вонь В пылу горящего Рейхстага?

И все же людям без огня Жить стало бы на редкость трудно… Не стоит нам, огонь виня, Жизнь делать тёмной беспробудно.

Шампанское и свет свечи, Свет маяка, что нужен в море , Дрова, горящие в печи – Всё это счастье, а не горе…

О каких реакциях идёт речь в данном стихотворении? Каковы признаки этих реакций?

Классификация реакций по термохимическому эффекту

Эндотермические –идут с поглощением энергии

Экзотермические — идут с выделением энергии

S + O 2 = SO 2 + Q

N 2 + O 2 = 2 NO – Q

CaO + H 2 O =Ca(OH) 2 + Q

CaCO 3 = CaO + CO 2 — Q

СH 4 + 2 O 2 = СO 2 + 2 H 2 О + 890 кДж

H 2 O = H 2 + O 2 — Q

Взаимодействие Mg с кислотой.

1) В пробирку с порошком магния ( Mg ) прилить осторожно , по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl , что наблюдаете?

2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в тетрадь

Растворение азотного удобрения в воде

1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, встряхните

2) потрогайте пробирку

Наблюдения запишите в тетрадь

Тепловой эффект химической реакции

Q – это количество теплоты, которое выделилось или поглотилось в ходе химической реакции

Единицы измерения:Дж; кДж

Химические уравнения, в которых указываются тепловой эффект, называются термохимическими В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию СH 4 (г) + 2 O 2(г) = СO 2(г) + 2 H 2 О ( г ) + 890 кДж

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Например:

2 H 2 (г) + O 2 (г) 2 H 2 О(ж) + 572 кДж

(горение водорода в кислороде)

2 H 2 О(ж) + 572 кДж = 2 H 2 (г) + O 2 (г)

(разложение воды электрическим током)

Все реакции сопровождаются тепловым эффектом

Изучением теплового эффекта химических реакций занимался наш соотечественник Герман Иванович Гесс

Учёный сформулировал основной закон термохимии – «закон постоянства сумм теплот» в 1840г., который, впоследствии получил название закона Гесса, а Германа Ивановича считают основоположником термохимии.

Знания о тепловых эффектах химических реакций имеют большое практическое значение.

Самая мощная в мире российская ракета «Энергия».

Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах — водороде и кислороде:

2 H 2 (г) + O 2 (г) = 2 H 2 О(ж) + 572 кДж

В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплоты сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии .

Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей — спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы — калории (1 кал = 4,1868 Дж).

Используя термохимическое уравнение реакции 2Н 2 О (ж) = 2Н 2(г) + О 2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.

поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом:

количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее .

1. Определяем количество вещества воды

M(H 2 O)=1∙2+16=18(г/моль); n(H 2 O)=72г:18г/моль=4 моль

2. Запишем термохимическое уравнение реакции, составив пропорцию определяем количество теплоты.

2Н 2 О (ж) = 2Н 2(г) + О 2(г) – 572кДж

Х= 4 моль * 571 кДж /2 моль

Расчёты по термохимическим уравнениям реакций

• Задача 3. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
• 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 – 91 кДж,
• если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
• Дано:
• Q 1 = 91 кДж
• Найти:
• V (O 2 )-?
• Решение:
• 1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
• По уравнению 3 моль O 2 ———- 91 кДж
• По условию х моль ———- 182 кДж
• Решаем пропорцию: Х = 3 моль * 182 кДж /91 кДж = 6 моль

• 2) Вычислим объем кислорода, согласно закону Авогадро
• (Vm = 22б4 л.моль) V = n * Vm
• V(O 2 ) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л
• Ответ: объем выделившегося кислорода равен 134,4 л.

Определите тепловой эффект реакции 2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения.

2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + Q

2. Какое количество оксида серы (IV) занимает объем 67,2л? n=V/V m

n=67,2л:22,4л/моль= 3 моль.

3. Определяем тепловой эффект химической реакции.

3 моль 294 кДж 3моль:2моль=294кДж:Q

2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + Q Q=2моль∙294кДж:3моль=196кДж

4. Термохимическое уравнение реакции 2SO 2(г) +O 2(г) =2SO 3(г) + 196кДж

1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН 4(г) +2О 2(г) =СО 2(г) +2Н 2 О (г) +802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно:

а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.

2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH 3(г) +5О 2(г) =4NO (г) +6Н 2 О (г) +902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен:

а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л

Что твёрдо выучишь, долго помнится.

― С реакциями какого типа мы познакомились на уроке?

― Чем экзотермические реакции отличаются от эндотермических?

― Что такое тепловой эффект реакции?

― Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений?

― Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.

Проработать материал параграфа 2, выучить понятия, решить задачи № 3,4

Спасибо за активную работу на уроке .

Тепловой эффект химической реакции
презентация к уроку по химии (9 класс)

Тепловой эффект химической реакции

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Тема: «Тепловой эффект химических реакций» Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

Химические явления – химические реакции Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Признаки химических реакций Изменение цвета Выделение газа Образование или растворение осадка Появление или исчезновение запаха Выделение или поглощение тепла

Классификация химических реакций по тепловому эффекту идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N 2 + O 2 = 2NO – Q

Термохимия — раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции. Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты. 2HgO —> 2Hg + O 2 – 180 кДж, С(тв) + O 2 (г) —> СO 2 (г) + 394 кДж

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции 1. Кратко записать условия задачи (“Дано”). 2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить. 3. Провести вспомогательные вычисления ( М r , М, m). 4. Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию). 5. Записать ответ.

Задача 4 Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения: 2 M g + O 2 = 2M g O + 1204 кДж