Презентация закон сохранения массы веществ химические уравнения

презентация «Закон сохранения массы веществ»
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Презентация может быть использована при изучении темы «Закон сохранения массы веществ» в 8 классе

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово

Цель урока: Изучение закона сохранения массы вещества Задачи: Обучение учащихся составлению уравнений химических реакций Усвоение учащимися закона и его применения Воспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ А.Лавуазье в 1789 г независимо от Ломоносова к пришел тем же выводам

Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Исходные вещества РЕАГЕНТЫ химическая реакция Продукты реакции

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Перегруппировка атомов при химической реакции СН 4 + 2 О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + =

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а) N 2 + H 2 → б) Al ( OH ) 3 → в) Mg + HCl → г) С aO + HNO 3 →

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) а) N 2 + H 2 → NH 3 б) Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O в) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 г ) С aO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части . 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 б) 2 Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O в) Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 г) С aO + 2 HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ Выводы:

Список источников: http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010 ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010 http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010 http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010 http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010 http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка урока «Закон сохранения массы веществ»

Разработка содержит презентацию урока и технологическую карту.

Методическая разработка урока химии по теме: «Закон сохранения массы веществ». 8 класс.

Практико-значимый проект, с применением ИКТ и здоровьесберегающих технологий на различных этапах урока.

Конспект урока химии в 8 классе. Тема: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химической реакции.

Традиционный урок с использованием магнитной доски и демонстрационного эксперимента, доказывающего Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ 8 класс

Урок рекомендован провести в 8 классе.Урок изучение нового материала с лабораторными опытами (работа в парах), демонстрационный эксперимент, в урок включены здоровьесберегающие технологии.

Урок по химии «Закон сохранения массы веществ»

Урок по химии в 8 классе «Закон сохранения массы веществ» УМК Габриелян.

Закон сохранения массы веществ веществ. Химические уравнения

Презентация и конспект урока химии в 8 классе по теме «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения».

Закон сохранения массы вещества

Разработка открытого урока по теме «Закон сохранения массы вещества» 8 класс.

Презентация по химии на тему «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Выберите документ из архива для просмотра:

Закон сохранения массы веществ.mp4

Выбранный для просмотра документ 1. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.pptx

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема:
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения

Знаменитый английский химик Р. Бойль, прокаливая в открытой ре­торте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнару­жил, что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса ве­ществ в результате химических реакций изменяется. Р. Бойль утверждал, что существует какая-то «огненная материя», которая в случае нагревания металла соединяется с металлом, увеличивая массу.
Роберт Бойль
1627 -1691
Закон сохранения массы веществ

М. В. Ломоносов
1711 -1765
Закон сохранения массы веществ
М. В. Ломоносов в отличие от Р. Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха.

М. В. Ломоносов
1711 -1765
Закон сохранения массы веществ
Результаты этих опытов он не опубликовал, хотя и сформулировал в виде закона в письме (1748): «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому».

Закон сохранения массы веществ
Независимо от М. В. Ломоносова закон сохранения массы в 1789 году открыл французский химик Антуан Лавуазье .
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе об­разовавшихся веществ.

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ
С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

Закон сохранения массы веществ
Каково значение закона сохранения массы веществ?
Открытие закона сохранения массы веществ способствовало даль­нейшему развитию химии как науки.
На основании закона сохранения массы веществ производят прак­тически важные расчеты.
Например, можно вычислить, сколько потребуется исходных веществ,
чтобы получить сульфид железа(II) массой 44 кг, если железо и сера
вступают в реакцию в массовых отношениях 7:4. Согласно закону
сохранения массы веществ при взаимодействии железа массой 7 кг и
серы массой 4 кг образуется сульфид железа(II) массой 11 кг. А так как
не-обходимо получить сульфид железа(II) массой 44 кг, т. е. в 4 раза
больше, то и исходных веществ также потребуется в 4 раза больше:
28 кг железа (7 • 4) и 16 кг серы (4 • 4).
На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.

Химические уравнения
Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и формул.
Пример:
N2
+
H2
NH3
t0C кат.
N2;
+
H2
NH3
t0C кат.
— реагирующие вещества
— продукты реакции
— взаимодействие
— условие протекания реакции

Составление химических реакций
Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
=
P
O2
+
2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
P2O5
3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях.
5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения.
10
6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой.
7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента.
10
:
2
=
5
10
:
5
=
2
8. Запиши полученный коэффициент перед формулой.
5
2
9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы:
а) Если есть, то вернись к пункту 3.
б) Если нет, то ВСЁ.
4
4
:
4
=
1
4
:
1
=
4
4

Химические уравнения
Если в результате реакции выделяется газ, рядом с его формулой ста­вят стрелку вверх ↑ , а если вещество выпадает в осадок, то рядом с форму­лой этого вещества ставят стрелку вниз ↓

Домашнее задание
§14,15. Ответьте на вопросы 1– 3 и выполните упражнение 4 (с. 47).

Урок по химии Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. — презентация

Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемkirov-school27.ucoz.ru

Похожие презентации

Презентация по предмету «Математика» на тему: «Урок по химии Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

2 Урок по химии Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

3 Какое явление представлено в фильме?

6 Какие явления представлены на этом слайде? 1 2 3

7 Назовите признак химической реакции

10 Задание«Пирамида» Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ЗСМВ Ниже представлена пятиэтажная пирамида, «строительными камнями» которой являются химические элементы. Найдите такой путь от ее основания к вершине, чтобы он содержал только элементы с постоянной валентностью. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

11 Основные понятия для повторения Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция

12 Новые понятия Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты

13 Разложение молекул воды 2 Н 2 О = 2Н 2 + О 2

14 Схема разложения воды Атом водородаАтом кислорода Вода Кислород и водород

15 Закон сохранения массы веществ 2 Н 2 О 2Н 2 + О 2 4Н + 2О m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Лавуазье (1789) Ломоносов Ломоносов (1756) Пишем уравнения ХР Решаем задачи по уравнениям ХР = =36

16 Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765) 1.Родился в 1711 году в России 2.Русский ученый – природо- вед 3.Основатель первого в Рос- сии Московского универси- тета 4.Развивал атомно-молекуляр- ные представления о строе- нии веществ 5.Открыл закон сохранения массы веществ

17 Формулировка закона сохранения массы веществ Масса веществ, получившихся в результате реакции Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова М.В. Ломоносова Следствие закона Практическая реализация Число атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после реакции Масса веществ, вступивших в реакцию

18 Буквы – М, АЭлементы – Н, О Слова – Мама Химическая формула – Н 2 О Предложения Химические уравнения

19 Что обозначают цифры в формуле вещества 2Н 2 О Коэффициент Индекс Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Валентность

20 Получение гидроксида кальция CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

21 Уравнение химической реакции Условная запись химической реакции посредством химических формул, коэффициентов и математических знаков 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

22 Уравнения химических реакций

23 Уравнение химической реакции 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl Реагенты Продукты реакции Вещества, вступившие в реакцию Вещества, образующиеся в результате реакции

24 Алгоритм составления уравнений химических реакций 1. В левой части записываются формулы веществ, которые вступают в реакцию: KOH + CuCl В правой части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции: KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl. 3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения : 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.

25 Основные правила расстановки коэффициентов Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

26 Н 2 О Н 2 + О 2 Расстановка коэффициентов в уравнении химической реакции 4 4 : : 1 22 Коэффициент

27 Что показывает химическое уравнение Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

28 Задание Расставьте коэффициенты в следующих урав- нениях химических реакций: N 2 + H 2 NH 3, MnO 2 + H 2 Mn + H 2 O, Al + Cl 2 AlCl 3, CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2, KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O, ZnS + O 2 ZnO + SO 2.

29 Итоги урока Что сегодня мы повторили на уроке из того, что вы знали? Какие основные понятия мы вспомнили? Что вы сегодня узнали нового, чему научились на уроке? С какими новыми понятиями мы познакомились на сегодняшнем уроке? Как вы считаете, каков ваш уровень усвоения изученного учебного материала? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?

30 Задания 1.Масса колбы, в которой сожгли серу, после реакции не изменилась. В какой колбе (открытой или закрытой) проводилась реакция? 2.На весах уравновесили огарок парафиновой свечи, затем зажгли его. Как измениться положение весов через некоторое время? 3.При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в реакцию? 4.В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (Al I 3 ) при этом образуется?

31 Формула воды – Н 2 О Кальций – метал Фосфор – металл Сложное вещество состоит из разных веществ Валентность водорода равна I Плавление сахара – химическое явление Горение свечи – химическая реакция Атом химически делим Сера имеет постоянную валентность Кислород – простое вещество Морская вода – чистое вещество Нефть – это чистое вещество Сложное вещество состоит из разных хим. элементов Снег – это тело Да Нет Соль – сложное вещество С УХР СТАРТ ФИНИШ Составление уравнений химических реакций

32 Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях?