При окислении алюминия кислородом образовался оксид уравнение

Составьте уравнения реакций по следующим данным :1)При окислении алюминия кислородом образуется оксид 2)При взаимодействии меди с кислородом образовался оксид меди(II) 3)При горении этилена (С2Н4) обр?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций по следующим данным :

При окислении алюминия кислородом образуется оксид 2)

При взаимодействии меди с кислородом образовался оксид меди(II) 3)

При горении этилена (С2Н4) образуется углекислый газ и вода.

Бензол (С6Н6) сожгли в кислороде.

Получили углекислый газ.

Из железа получили оксид железа (III)

Уголь сожжен на воздухе.

Кислород можно получить при разложении перекиси водорода (Н2О2).

При сжигании серы получили оксид серы (IV)

Пирит (FeS2) подвергли обжигу.

При этом образовался оксид железа (III) и оксид серы (IV).

4Al + 3O2 = 2AL2O3

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

C6H6 + 15 / 2O2 = 6CO2 + 3H2O

2Fe + 3O2 = 2Fe2O3

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

Сера + Кислород = Оксид Серы Гидроксид Железа 2 = Оксид Железа + Вода Медь + Хлорид Ртути = Хлорид Меди + Ртуть Азотистая Кислота + Гидроксид Бария = Кислород Бария + Вода?

Сера + Кислород = Оксид Серы Гидроксид Железа 2 = Оксид Железа + Вода Медь + Хлорид Ртути = Хлорид Меди + Ртуть Азотистая Кислота + Гидроксид Бария = Кислород Бария + Вода.

Составьте следующие уравнения реакций и раставь коэффициенты : кальций + кислород→оксид кальция свинец + кислород→оксид свинца(II) железо + кислород→оксид железа(III) олово + кислород→ оксид олова(IV)?

Составьте следующие уравнения реакций и раставь коэффициенты : кальций + кислород→оксид кальция свинец + кислород→оксид свинца(II) железо + кислород→оксид железа(III) олово + кислород→ оксид олова(IV) медь + кислород→оксид меди(II) углерод + кислород→диоксид углерода азот + кислород→оксид азота кремний + кислород→диоксид кремния фосфор + кислород→декаоксид тетрафосфора.

Напишите уравнение реакции разложения сульфата меди, если при этом образуется оксид меди (II) , оксид серы (IV), кислород?

Напишите уравнение реакции разложения сульфата меди, если при этом образуется оксид меди (II) , оксид серы (IV), кислород.

Напишите уравнения реакций по схемам : а)Оксид углерода(II) + кислород = оксид углерода(IV) б)Железо + хлор = хлорид железа(III) в)Оксид азота (V) + вода = азотная кислота г)Оксид(V) + оксид кальция =?

Напишите уравнения реакций по схемам : а)Оксид углерода(II) + кислород = оксид углерода(IV) б)Железо + хлор = хлорид железа(III) в)Оксид азота (V) + вода = азотная кислота г)Оксид(V) + оксид кальция = нитрат кальция д)сера + алюминий = сульфид алюминия е)Оксид азота(II) + кислород = оксид азота(IV) ж)Хлорид железа(II) + хлор = хлорид железа(III) з)Литий + азот = нитрид лития.

Выручайте, ну пожалуйста, завтра надо сдать?

Выручайте, ну пожалуйста, завтра надо сдать.

Хотя бы частями, что можете : Решить уравнение и определить у каждого уравнения тип реакции : 1) гидроксид калия + серная кислота → сульфат калия + вода 2) гидроксид железа (III) + оксид серы (VI) → сульфат железа (III) + вода 3) силикат натрия + соляная кислота → хлорид натрия + кремневая кислота 4) алюминий + кислород → оксид алюминия 5) железо + хлорид меди (II) → хлорид железа (II) + медь 6) азотная кислота → вода + оксид азота (IV) + кислород 7) гидроксид меди (II) + азотная кислота → нитрат меди (II) + вода 8) железо + кислород → оксид железа (III) 9) нитрат меди (II) → оксид меди (II) + оксид азота (IV) + кислород 10) серная кислота + оксид алюминия → сульфат алюминия + вода 11) цинк + соляная кислота → хлорид цинка(II) + водород 12) сульфид алюминия + вода → гидроксид алюминия + сероводородная кислота 13) нитрат серебра (I) + хлорид железа (III) → хлорид серебра (I) + нитрат железа (III) 14) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода 15) оксид калия + вода → гидроксид калия 16) калий + кислорода → оксид калия 17) нитрат ртути (II) → ртуть + оксид азота (IV) + кислород 18) оксид серы (VI) + оксид натрия → сульфат натрия 19) оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI) 20) гидроксид бария + сульфат натрия → гидроксид натрия + сульфат бария.

Даны вещества : вода и оксид железа (III)?

Даны вещества : вода и оксид железа (III).

Составьте уравнения реакций, указав условия их протекания, в результате которых из данных веществможно получить железо, водород и кислород.

1. какой объем кислорода надо взять для реакции окисления оксида углерода(II), чтобы получить оксид углерода (IV) массос 11г?

1. какой объем кислорода надо взять для реакции окисления оксида углерода(II), чтобы получить оксид углерода (IV) массос 11г.

2. какая масса алюминия потребуется для взаимодействия с оксидом железа(III) массой 120 кг?

Какое количество оксида алюминия при этом образуется?

Напишите уравнение реакции разложения сульфата меди, если при этом образуется оксид меди (II) , оксид серы (IV), кислород?

Напишите уравнение реакции разложения сульфата меди, если при этом образуется оксид меди (II) , оксид серы (IV), кислород.

Вычислить отношение масс : углерода и кислорода в углекислом газе ; калия, марганца и кислорода в перманганате калия ; ванадия и кислорода в оксиде ванадия ; железа и серы в сульфиде железа (серо и же?

Вычислить отношение масс : углерода и кислорода в углекислом газе ; калия, марганца и кислорода в перманганате калия ; ванадия и кислорода в оксиде ванадия ; железа и серы в сульфиде железа (серо и железо (II), серы и кислорода в оксиде серы (IV).

Какой объём (л, н?

Какой объём (л, н.

У. ) кислорода потребуется для обжига 0, 2 моль FeS 2 и какая масса оксида железа(III) и объём оксида серы (IV) при этом будут получены?

Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнения реакций по следующим данным :1)При окислении алюминия кислородом образуется оксид 2)При взаимодействии меди с кислородом образовался оксид меди(II) 3)При горении этилена (С2Н4) обр?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

1. CH3COOH 2. CH(тройная связь) C — CH2 — CH3 3. CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 4. CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) — CH3 5. CH2 = CH — CH = CH2 6. CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CHO — октаналь просто, а октаналя — 3 не бывает. В 4й ф — ле ..

CH3COOH + NaOH(тв) = Na2CO3 + CH4(при нагревании) 2CH4 = C2H4 + H2(в присутствии кислородаи оксидовмарганца, кадмия).

Cl p = 17, n = 35, 5 — 17 = 18, 5 = 18 Ответ : 17 протонов, 18 нейтронов.

Правильная формула будет выглядеть вот так НОСН2СН2СН2ОН — это пропандиол — 1, 3.

Пропандиол — 1, 3 (в вашей формуле ошибка, у С не может быть валентность 5, только 4! ) двухатомный спирт.

Если металл II группы, значит его валентность равна 2. Реакция металла с водой дана ниже : Ме + 2Н₂О→Ме(ОН)₂ + Н₂. Над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть : Остаётся найти х по пропорц..

X + 2H₂O = X(OH)₂ + H₂ по уравнению реакции m(X) / M(X) = m(H₂) / M(H₂) молярная масса металла M(X) = M(H₂)m(X) / m(H₂) M(X) = 2 * 4 / 0, 2 = 40 г / моль X = Ca.

1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..

BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..

Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Составьте уравнения реакций по следующим данным при окислении алюминия кислородом

Составьте уравнение реакций по следующим данным при окислении алюминия кислородом образовался оксид?

Составьте уравнение реакций по следующим данным при окислении алюминия кислородом образовался оксид.

Уравнение реакций алюминия с кислородом(алюминий оксида)?

Уравнение реакций алюминия с кислородом(алюминий оксида).

1. Составьте уравнение окисления алюминия кислородом?

1. Составьте уравнение окисления алюминия кислородом.

Не забудьте расставить коэффициенты.

Рассчитайте количество вещества кислорода, вступившего в реакцию, если образовалось 6 моль оксида алюминия 2.

Составьте уравнение взаимодействия меди с серой, если образуется сульфид меди (II).

Рассчитайте количество вещества меди, вступившей в реакцию, если образовалось 16г сульфида меди (II).

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПО СЛЕДУЮЩИМ СХЕМАМ железо + кислород = оксид железа алюминий + хлор = хлорид алюминия сульфат натрия + хлорид бария + сульфат бария + хлорид натрия?

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПО СЛЕДУЮЩИМ СХЕМАМ железо + кислород = оксид железа алюминий + хлор = хлорид алюминия сульфат натрия + хлорид бария + сульфат бария + хлорид натрия.

Как рассчитать массу оксида алюминия, который образует в реакции окисления кислородом 48 г алюминия?

Как рассчитать массу оксида алюминия, который образует в реакции окисления кислородом 48 г алюминия.

Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам а)Сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия б)кислород + алюминий = оксид алюминия Помогите, пожалуйста?

Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам а)Сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия б)кислород + алюминий = оксид алюминия Помогите, пожалуйста!

Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S?

Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S.

Найти массу оксида алюминия, полученного при окислении 12 граммов алюминия кислородом?

Найти массу оксида алюминия, полученного при окислении 12 граммов алюминия кислородом.

Какой объем кислорода при этом понадобится?

Вычислите массу алюминия вступившего в реакцию с кислородом если в результате реакции образовалось 20, 4 оксида алюминия?

Вычислите массу алюминия вступившего в реакцию с кислородом если в результате реакции образовалось 20, 4 оксида алюминия.

Определить массу оксида алюминий который образуется в реакций окисления кислорода?

Определить массу оксида алюминий который образуется в реакций окисления кислорода.

Масса алюминия равно 48 грамм .

Напишите дано и решение пожалуйста.

Определить массу оксида алюминий который образуется в реакций окисления кислорода ?

Определить массу оксида алюминий который образуется в реакций окисления кислорода .

Масса алюминия равно 48 грамм

напишите дано и решение пожалуйста.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Составьте уравнение реакций по следующим данным при окислении алюминия кислородом образовался оксид?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Массовая доля(омега) = масса вещества / масса раствора Масс. Доля = 5 / 120 + 5 (т. К. масса раствора складывается из массы вещества и растворителя) = 0. 04 (4%).

Там вроде бы масса равна 20 / 100 и умножить на 100%.

Являются сложными веществами и включают в свой состав водород.

Биологические соединения, имеющиеся в каждой клетке. В состав обоих соединений входит азотистое основание аденин и остатки фосфорных кислот.

1. Оксиды — это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. Общая формула оксидов : ЭхОу. Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Если образующий оксид элемент имеет переменную ва..

Надеюсь, ваше задание ещё актуально.

В атоме водорода содержится 1 протон. Количество протонов = порядковому номеру в таблице Менделеева.

Водорода — количество протонов в нем равно 1.

Fe2O3 + 3C→2Fe + 3CO↑ n(CO) = 3n(Fe2O3) = 3 * m / M = 3 * 30г / 150г / моль = 0, 6 моль V(CO) = n * Vm = 0, 6моль * 22, 4л / моль = 13, 44 л.

А что писать фотку скинь хотяб что бы сделать ок.

Составьте уравнения реакций по следующим
данным:

1)
При окислении алюминия кислородом образуется
оксид
2)
При взаимодействии меди с кислородом образовался
оксид меди(II)
3)
При горении этилена (С2Н4)
образуется углекислый газ и вода.

4)
Бензол (С6Н6) сожгли в
кислороде. Получили углекислый газ.

5)
Из железа получили оксид железа (III)
6)
Уголь сожжен на
воздухе.
7)
Кислород можно получить при разложении
перекиси водорода (Н2О2).
8)
При сжигании серы получили оксид серы (IV)
9)
Пирит (FeS2) подвергли обжигу. При этом образовался оксид железа (III) и оксид серы (IV)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

так серная или соляная кислота? это две разные вещи =.=

SiO2,Cu,SO2,HNO3,Ag,K2SiO3, Ba(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2 , -это все кислотные оксиды, Ме стоящие до водорода,кислоты,соли с сильных кислот -не взаимодействуют c HCl,H2SO4.

Mg→ MgH2→ Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg(NO3)2 → MgO
Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5 →H3PO4→Ca3(PO4)2→ H3PO4 →
Na2HPO4 FeS → SO2 → H2SO3 →S →Na2S →H2S →SO2 →Na2SO3 →Na2SO4 →СaSO4
CaCl2 → Ca → CaO → Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 →CaCO3 →CaO →CaCl2 →CaC2O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
MgO + Ca = CaO + Mg
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O
(NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl

NaBr→NaCl→Na→NaH→NaOH→Na2[Be(OH)4]→Be(OH)2→BeCl2→Be(NO2)2
2NaBr(гop.) + Cl2 = 2NaCl + Br2↑
2NaCl = 2Na + Cl2↑
2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2↑
BeO + 2NaOH(конц., гор.) + H2O = Na2[Be(OH)4]
Be(OH)2 + 2HCl(разб.) = BeCl2 + 2H2O
Mn(NO2)2 + BeCl2 = Be(NO2)2 + MnCl2

Br2 → NaBr → NaCl → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → FeCl3
2Na + Br2 = 2NaBr
2NaBr(гop.) + Cl2 = 2NaCl + Br2↑
2NaCl = 2Na + Cl2↑
6KOH(конц, гор) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl
KCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = KHSO4 + HCl↑
HClO + HCl(конц.) = Cl2↑ + H2O
2FeCl2(разб.) + Cl2 = 2FeCl3

K → KO2 → K2CO3→KCl→K→KOH→K2SO4→KCl→KOH→K2[Be(OH)4]
K + O2(воздух) = KO2
2KO2 + CO = K2CO3 + O2
K2CO3 + 2HCl(разб.) = 2KCl + CO2↑ + H2O
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
(CuOH)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2Cu(OH)2
CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl

Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe(NO3)3 →Fe2P3 →FeCl3 → KFe[Fe(CN)4)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + 3KCl

Составьте уравнения реакций по следующим
данным:

1)
При окислении алюминия кислородом образуется
оксид
2)
При взаимодействии меди с кислородом образовался
оксид меди(II)
3)
При горении этилена (С2Н4)
образуется углекислый газ и вода.

4)
Бензол (С6Н6) сожгли в
кислороде. Получили углекислый газ.

5)
Из железа получили оксид железа (III)
6)
Уголь сожжен на
воздухе.
7)
Кислород можно получить при разложении
перекиси водорода (Н2О2).
8)
При сжигании серы получили оксид серы (IV)
9)
Пирит (FeS2) подвергли обжигу. При этом образовался оксид железа (III) и оксид серы (IV)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH3- опускай от второго, будет 2-метилпентан
CH3- опускай от второго и третьего, будет 2,3-диметилбутан
CH3- онискай от второго два раза, будет 2,2- диметилбутан
CH3- опускай от третьего, будет 3-метилентан

По другому не знаю как написать.Если хоть немного в химии разбираешься, то должен понять

NH2 — CH — CO — NH — CH — COOH
Ι Ι
(CH2)4 CH2
Ι Ι
NH2 C6H6 (бензольное кольцо рисуйте)

1) B
MgCl2 — полярное соединение, эл. плотность стягивается к атомам Cl
HF — полярное соединение, эл. плотность стягивается к атому F
N2 — неполярное соединение, эл. плотность равномерно распределена между атомами азота
Al — неполярное соединение, металлическая решетка.
2) В
O2 — газ, молекулярная решетка
CH4 — газ — молекулярная решетка
NaF — типичная соль (образована щелочью и сильной галогенпроизводной кислотой) — ионная связь
CH3CHO — ковалентная связь
3) А
F — F , у каждого атома по 7 электронов, но лишь один из семи неспаренный, таки образом связь в молекуле образуется за счет 2-х неспаренных электронов, связь одинарная, неполярная.
4) A
5) В
HC(тройная связь)СH. Так как связь, соединяющая атомы углерода тройная, то каждый атом углерода sp-гибридизирован.

Составьте уравнение реакций по следующим данным: При окислении алюминия кислородом образовался оксид алюминия

Уравнение реакции: 4Аl + 302 = 2Аl2О3

Неоднородные:
-смесь холодной воды и крахмала (чтоб варить кисель) — если эту смесь сразу не вылить в кастрюлю с кипящим компотом, то крахмал осядет на дно.
-суп (т.е. бульон + картошка, морковка, лук, мясо)
-компот (т.е. сладкая вода + фрукты)
-грязная вода в ведре после мытья полов
-чай с лимоном

Однородные:
-сладкий чай
-солёная вода, чтоб отварить в ней потОм макароны
-сок без мякоти
-газообразное топливо для автомобиля
-газовая смесь (пропан+бутан) в бытовой кухонной плите ——->

CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO42-
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O — 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Расчитаем массу меди по закону эквивалентов:
m(Cu) = V(O2)*Mэ(Cu) / Vэ(O2) = 0,56*32 / 5,6 = 3,2 г