Примеры необратимых реакций и напишите их уравнения

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e095b432b669719 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Необратимые реакции

Содержание:

Необратимые реакции – это реакции, продукты которых при данных условиях взаимодействовать друг с другом не могут. Например, реакции горения или реакции, протекающие со взрывом — чаще всего, необратимые.

На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Необратимые реакции

Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка.

Обратимые и необратимые реакции

По направлению реакции бывают обратимыми и необратимыми. Сначала рассмотрим необратимые реакции. Само название их говорит о том, что это такие реакции, которые в данных условиях проходят до конца и не изменяют своего направления при изменении температуры и давления. Какие же реакции мы можем считать необратимыми? В результате необратимых реакций исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. Важнейшим условием необратимости химических реакций является выделение одного из продуктов в виде осадка, образование газообразного продукта реакции либо мало-диссоциированного продукта реакции (воды), а также выделение большого количества тепла.

Необратимыми называют химические реакции, протекающие в прямом направлении.

Теперь рассмотрим обратимые реакции. Большая часть химических реакций обратима, т. е. протекает одновременно во взаимно противоположных направлениях.

Обратимыми называют химические реакции, протекающие при данной температуре одновременно как в сторону образования продуктов (прямая)» так и в сторону их распада (обратная). При записи уравнений таких реакций знак равенства заменяют противоположно направленными стрелками. Простейшим примером обратимой реакции является синтез аммиака:

Реакцию, протекающую слева направо, называют прямой, а справа налево — обратной.

В обратимых процессах скорость прямой реакции вначале имеет максимальное значение, а затем уменьшается вследствие уменьшения концентрации реагентов, расходуемых на образование продуктов реакции. Напротив, обратная реакция в начальный момент имеет минимальную скорость, которая увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Такое состояние обратимого процесса называется химическим равновесием.

Химическое равновесие — это такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Химическое равновесие является динамичным (подвижным), так как при наступлении равновесия химическая реакция не прекращается.

В состоянии равновесия за единицу времени образуется такое же количество молекул продуктов реакции, какое превращается в исходные вещества. При постоянных температуре и давлении равновесие обратимой реакции может сохраняться неопределенно долгое время.

По направлению реакции бывают обратимыми и необратимыми. Необратимыми называют химические реакции, протекающие в прямом направлении. Обратимыми называют химические реакции, протекающие при данной температуре одновременно как в сторону образования продуктов (прямая) так и в сторону их распада (обратная). При записи уравнении таких реакций знак равенства заменяют противоположно направленными стрелками. Химическое равновесие — это такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

Условия смещения химического равновесия

Многие химические продукты получают в результате обратимых химических реакций, поэтому важно знать, при каких условиях в состоянии равновесия выход продукта увеличивается. Если при изменении условий в состоянии равновесия выход продукта увеличивается, то считают, что равновесие сместилось вправо, если уменьшается — то влево. Многочисленные исследования доказали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле Шателье-Брауна:

При изменении одного из условий, при котором система находится в равновесии — температуры, давлении или концентрации — равновесие смещается в направлении той реакции« которая противодействует этому изменению.

Рассмотрим применение принципа Ле Шателье-Брауна к различным типам воздействия.

Влияние изменения концентрации

В соответствии с принципом Ле Шате лье-Браун а при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т. е. вправо, потому что увеличение концентрации одного из реагирующих веществ приведет к увеличению скорости прямой реакции. Например, при введении дополнительного количества азота равновесие в реакции образования оксида азота (II) сместится вправо — в направлении образования продукта:

Влияние изменения давления

Давление смещает равновесие в системе в тех случаях, когда происходит изменение числа молей газообразных веществ. Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газов. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газов. Например:

Данная реакция сопровождается уменьшением числа молей оксида углерода (IV). При повышении давления равновесие реакции смещается в направлении образования оксида углерода (IV) и, наоборот, понижение давления способствует смещению равновесия влево — в направлении образования исходных веществ. Необходимо отметить, что равновесие под влиянием изменения давления смещается лишь в том случае, когда в реакции участвуют газообразные вещества и реакция сопровождается изменением общего числа молекул. Если общее число молекул в процессе реакции не изменяется, то увеличение или уменьшение давления не влияет на равновесие этой реакции. Например, в реакции образования оксида азота

Изменение давления в системе не влияет на смещения равновесия. Таким образом, согласно принципу Ле Шателье-Брауна:

При повышении давления равновесие реакции смещается в направлении образования веществ, занимающих меньший объем, и, наоборот, понижение давления способствует процессу, сопровождающему увеличение объема.

Влияние изменения температуры

Рассмотрим на примере реакции горения оксида углерода (II):

Из уравнения реакции видим, что процесс образования углекислого газа является экзотермическим. При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево, в направлении образования исходных веществ. Наоборот, понижение температуры смещает равновесие вправо, в направлении образования продукта.

Таким образом, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермического, а понижение температуры — в направлении экзотермического процесса.

Принцип Ле Шателье можно применить к таким реакциям, в которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Например:

Реакция горения серы — процесс экзотермический. Повышение температуры будет смещать равновесие этой реакции в направлении эндотермического процесса — реакции разложения оксида серы (IV), а изменение давления не влияет на смещение равновесия.

Влияние катализаторов

Катализаторы одинаково ускоряют как прямую, так и обратную реакции, поэтому на смещение химического равновесия не влияют, а только способствуют более быстрому его установлению.

При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие сдвинется в сторону образования продуктов реакции. Если общее число молекул в процессе реакции не изменяется, то изменение давления не влияет на смешение равновесия. Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газов. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической, а при понижении — в сторону экзотермической реакции. Уменьшение давления смешает равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей молекул. Катализаторы одинаково ускоряют как прямую, так обратную реакции, поэтому на смешение химического равновесия не влияют, а только способствуют более быстрому его установлению.

Услуги по химии:

Лекции по химии:

Лекции по неорганической химии:

Лекции по органической химии:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

1 § 16 Химия Габриелян 11 класс Какие реакции называют необратимыми?

Привет. Кто может помочь с ответом?
Какие реакции называют необратимыми? Приведите
примеры таких реакций из органической и неорганиче-
ской химии, запишите их уравнения.

Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. К этим реакциям относятся реакции горения, реакции в растворах электролитов.
СН₃СООН + КОН → СН₃СООК + H₂O
С₂Н₅ОН + 3O₂ → 2СO₂ + 3H₂O
ВаСl₂ + Na₂CO₃ → BaSO₄↓ + 2NaCl
K₂SO₃ + HCl → KCl + H₂O + SO₂↑