Приведите пример реакции нейтрализации составьте уравнение реакции

§ 42. Химические свойства оснований

Основные тезисы параграфа:

Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации.

Кислым называют раствор, содержащий кислоту; щелочным – содержащий щелочь. Если в растворе нет ни кислоты, ни щелочи, такой раствор называют нейтральным.

Вещества, которые под действием кислот или щелочей изменяют свой цвет, называют индикаторами (от лат. indicator – указатель).

Химические свойства растворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; могут реагировать с солями, если образуется нерастворимое основание; действуют на индикаторы.

Химические свойства нерастворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Применение: гашеная известь – в строительстве; гидроксида натрия – производство мыла, бумаги, в текстильной промышленности; гидроксиды калия и лития – в аккумуляторах.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0fee7a3e491ead • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Реакция нейтрализации

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 507.

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 507.

Взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Обычно подобные реакции протекают с выделением тепла.

Общее описание

Суть нейтрализации состоит в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга. В результате образуется новое вещество (соль) и нейтральная среда (вода).

Простым и наглядным примером реакции нейтрализации является взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия:

Если опустить лакмусовую бумажку в раствор соляной кислоты и гидроксида натрия, то она окрасится в фиолетовый цвет, т.е. покажет нейтральную реакцию (красный – кислая среда, синий – щелочная среда).

После нагревания получившегося раствора вода испарится, а в пробирке останется поваренная соль – NaCl.

Рис. 1. Образование соли после выпаривания.

В подобных реакциях вода – обязательный продукт.

Примеры

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

• необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);
• обратимые реакции – образованные соединения способны распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O;
• HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

• H₂SO₃ + 2NaOH ↔ Na₂SO₃ + 2H₂O;
• Fe(OH)₃ + H₃PO₄ ↔ FePO₄ + 3H₂O.

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Реакции нейтрализации экзотермичные, они протекают с выделением тепла.

Использование

Реакции нейтрализации – основа титриметрического анализа или титрования. Это метод количественного анализа концентрации веществ. Метод используется в медицине, например, для определения кислотности желудочного сока, а также в фармакологии.

Рис. 3. Титрование.

Кроме того, важно практическое применение нейтрализации в лаборатории: при проливе кислоты её можно нейтрализовать щёлочью.

Что мы узнали?

Реакция, при которой кислота и основание образуют соль и воду, называется нейтрализацией. Эта реакция возможна между любыми кислотами и основаниями: сильной кислотой и сильной щёлочью, слабой кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Реакция протекает с выделением тепла. Нейтрализация применяется в медицине и фармакологии.