Приведите примеры уравнений реакций в которых участвуют

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2eba6a9c199722 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Помогите, пожалуйста Приведите по 3 примера уравнений реакций замещения и соединения, в которых участвуют или образуются кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Помогите, пожалуйста Приведите по 3 примера уравнений реакций замещения и соединения, в которых участвуют или образуются кислоты.

2HCl + Ca = CaCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

2H₃PO₄ + 2Al = 2AlPO₄ 3H₂

Помогите с химией, пожалуйста?

Помогите с химией, пожалуйста.

1. Напишите уравнения реакций получения водорода при помощи реакций : а) замещения, б) разложении.

Дайте полную характеристику каждой из них.

2. Напишите уравнения двух реакций соединения, которые : а) сопровождаются окислением — восстановлением участвующих в реакции веществ ; б) не сопровождаются окислением — восстановлением участвующих в реакции веществ.

Приведите пример реакции соединения, разложения, замещения, и обмена?

Приведите пример реакции соединения, разложения, замещения, и обмена.

Приведите по 2 примера реакций каждого типа : разложения, соединения и замещения?

Приведите по 2 примера реакций каждого типа : разложения, соединения и замещения.

Напишите уравнения этих реакций.

Напишите уравнения реакций замещения водорода в воде и кислоте на металл?

Напишите уравнения реакций замещения водорода в воде и кислоте на металл.

Какие вещества образуются при этом?

1)приведите примеры средних и кислых солей серной кислоты?

1)приведите примеры средних и кислых солей серной кислоты?

2)Реакция замещения и обмена.

Приведите 10 примеров реакций замещения?

Приведите 10 примеров реакций замещения.

K(OH)2 приведите уравнения реакций 2 способами : соединения, замещения?

K(OH)2 приведите уравнения реакций 2 способами : соединения, замещения.

Приведите примеры химических реакций разложения, соединения и замещения с участием воды?

Приведите примеры химических реакций разложения, соединения и замещения с участием воды.

Составьте уравнения этих реакций и под формулами веществ напишите их названия.

Химическая реакция в которой из одного вещества образуются два или более других называется реакцией : А)Разложения Б)Обмена В)Замещения Г)Соединения?

Химическая реакция в которой из одного вещества образуются два или более других называется реакцией : А)Разложения Б)Обмена В)Замещения Г)Соединения.

Приведите ещё один пример реакции замещения, но с участием других исходных веществ?

Приведите ещё один пример реакции замещения, но с участием других исходных веществ.

(уже есть реакция металла с кислотой).

На этой странице сайта размещен вопрос Помогите, пожалуйста Приведите по 3 примера уравнений реакций замещения и соединения, в которых участвуют или образуются кислоты? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

22 * 2 = 44 44 — 32 = 12 значит, это СО2, или, проще сказать, углерод.

Потому что элементы соединяясь друг с другом образуют соединения.

P2O5 + 6NaOH→2Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH→2H2O + Na2SO4 H2SO4 + Zn→ZnSO4 + H2 H2SO4 + MgCO3→MgSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + 2AgNO3→2HNO3 + Ag2SO4 2NaOH + Zn0→Na2ZnO2 + H2 2NaOH + MgCO3→Mg(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + 2AgNO3→Ag2O + 2NaNO3 + H2O Zn + 2AgNO3→2Ag + Z..

СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..

Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.

Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.

А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..

Решение находится на фото.

T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол..

Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.

§ 42. Химические свойства оснований

Основные тезисы параграфа:

Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации.

Кислым называют раствор, содержащий кислоту; щелочным – содержащий щелочь. Если в растворе нет ни кислоты, ни щелочи, такой раствор называют нейтральным.

Вещества, которые под действием кислот или щелочей изменяют свой цвет, называют индикаторами (от лат. indicator – указатель).

Химические свойства растворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; могут реагировать с солями, если образуется нерастворимое основание; действуют на индикаторы.

Химические свойства нерастворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Применение: гашеная известь – в строительстве; гидроксида натрия – производство мыла, бумаги, в текстильной промышленности; гидроксиды калия и лития – в аккумуляторах.