Приведите уравнения реакций брома с веществами н2
Вопрос по химии:
1. приведите уравнения реакций брома с веществами h2, nai, fe, p
2. приведите уравнения реакций, поздравляющих осуществить превращения
hcl___cl2___zncl2___nail.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃
2.
4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2H₂O
Cl₂ + ZnBr₂ = ZnCl₂ + Br₂
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
1. приведите уравнения реакций брома с веществами h2, nai, fe, p2?
Химия | 5 — 9 классы
1. приведите уравнения реакций брома с веществами h2, nai, fe, p
Приведите уравнения реакций, поздравляющих осуществить превращения
2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃
4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2H₂O
Cl₂ + ZnBr₂ = ZnCl₂ + Br₂.
Приведите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить преобразования и назовите вещество B?
Приведите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить преобразования и назовите вещество B.
Привести уравнение реакций брома с веществами : H2 ; Nal ; Fe Привести уравнение реакций хлора с веществами : Mg ; HBr ; H2 Очеееень надо, плиииз помогите?
Привести уравнение реакций брома с веществами : H2 ; Nal ; Fe Привести уравнение реакций хлора с веществами : Mg ; HBr ; H2 Очеееень надо, плиииз помогите!
Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите вещества : Na2O→NaOH→Na2SO3→Na2SiO3?
Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите вещества : Na2O→NaOH→Na2SO3→Na2SiO3.
Как из Fe можно получить Fe(OH)2 и Fe(OH)3?
Как из Fe можно получить Fe(OH)2 и Fe(OH)3?
Приведите уравнения реакций.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na2CO3 — — — NaCl — — — HCl — — — MgCl2 — — — AgCl Для реакций 1 и 4 приведите молекулярные и ионно — молекуляр?
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na2CO3 — — — NaCl — — — HCl — — — MgCl2 — — — AgCl Для реакций 1 и 4 приведите молекулярные и ионно — молекулярные уравнения.
Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите вещества : SO2→SO3→H2SO4→K2SO4→BaSO4?
Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите вещества : SO2→SO3→H2SO4→K2SO4→BaSO4.
Привести уравнение реакций брома с веществами : H2 ; Na L ; Fe ПОМОГИТЕ ПЛИИИЗ?
Привести уравнение реакций брома с веществами : H2 ; Na L ; Fe ПОМОГИТЕ ПЛИИИЗ.
Восстановите формулы пропущенных веществ?
Восстановите формулы пропущенных веществ.
Приведите уравнения реакций, позволяющих осуществить данные превращения : Na2Co3→?
Укажите условия протекания реакций.
Приведите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить преобразован FeCl2 — — > ; Fe?
Приведите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить преобразован FeCl2 — — > ; Fe.
Осуществите превращения по схеме?
Осуществите превращения по схеме.
Напишите уравнения реакций, назовите вещества.
На этой странице находится вопрос 1. приведите уравнения реакций брома с веществами h2, nai, fe, p2?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..
Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.
Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.
А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..
Решение находится на фото.
T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) /
Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.
У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко..
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10..
N2O5 + Na2O — > 2NaNO3 ( реакция соединения) ( оксид азота(5), оксид натрия, нитрат натрия).
Химические свойства брома, уравнения реакций
Бром – это химически активный неметалл, относящийся к группе галогенов, которые являются энергичными окислителями. Он активно применяется в различных сферах, включая медицину, промышленность, производство оружия. Химические свойства брома многочисленны, и сейчас о них стоит вкратце рассказать.
Общая характеристика
Данное вещество при нормальных условиях представляет собой красно-бурую жидкость. Она едкая, тяжелая, имеет неприятный запах, который немного напоминает йодный. Жидкость ядовитая, но про токсичные свойства химического элемента брома будет рассказано чуть позже. Общие характеристики можно выделить в следующий перечень:
- Атомная масса составляет 79,901 … 79,907 г/моль.
- Электроотрицательность равна 2.96 по шкале Полинга.
- Электродный потенциал нулевой.
- Всего шесть степеней окислений – 0, -1, +1, +3, +5 и +7.
- Энергия ионизации составляет 1142,0 (11,84) кДж/моль.
- Плотность равна 3,102 (25 °C) г/см³ при нормальных условиях.
- Температура кипения и плавления составляет 58,6 °C и −7,25 °C соответственно.
- Удельная теплота испарения и плавления равна 29,56 и 10,57 кДж/моль.
- Показатели молярной теплоемкости и объема равны 75,69 Дж/(K•моль) и 23,5 см³/моль соответственно.
Интересно, что название этого элемента с древнегреческого переводится как «зловоние». И кто знает, как пахнут бромовые растворы, понимает, о чем речь. Запах у него действительно не из приятных.
Основные химические свойства
Данное вещество существует в виде 2-атомных молекул Br2. Если увеличить температуру до 800 °C, то станет заметна их диссоциация на атомы. Чем выше будут градусы, тем интенсивнее будет осуществляться данный процесс.
К основным химическим свойствам брома стоит отнести его способность растворяться в воде. Это, конечно, характерно для всех галогенов, но он лучше остальных взаимодействует с Н2О. Растворимость составляет 3,58 грамм на 100 миллилитров воды при температуре в 20 °C.
Получающийся в итоге этой реакции раствор именуют бромной водой. У нее есть целый ряд специфических особенностей.
Бромная вода
На свету она постепенно выделяет кислород. Это возникает из-за того, что бромноватистая кислота, входящая в состав данного раствора, начинает разлагаться. Жидкость, кстати, имеет характерный желто-оранжевый цвет.
Бромную воду используют для проведения реакции, которая в виде формулы выглядит так: Br2 + Н2О → HBr + HBrO. Как можно видеть, в результате образуются такие вещества, как бромоводородная и неустойчивая бромноватистая кислоты.
Раствор является очень мощным окислителем. Бромная вода способна воздействовать на такие металлы, как никель, кобальт, железо, марганец и хром. Еще ее применяют в химическом синтезе определенных препаратов органического происхождения и при анализах. Также бромная вода задействуется при идентификации алкенов. Когда она вступает с ними в реакцию, то обесцвечивается. Кстати, особенность бромной воды в том, что она не замерзает даже при -20 °С.
А готовят ее обычно так: в 250 миллилитров дистиллированной воды добавляют бром в количестве 1 мл, интенсивно при этом перемешивая компоненты. Процесс осуществляется в вытяжном шкафу. Хранят раствор в емкости, выполненной из стекла темного цвета.
Другие реакции брома
Важно оговориться, что этот активный неметалл во всех отношениях смешивается с большинством органических растворителей. Чаще всего вследствие данного процесса их молекулы бромируются.
По своей химической активности данный элемент находится между хлором и иодом. С этими веществами он тоже взаимодействует. Вот, например, реакция с раствором иодида, вследствие которой образуется свободный иод: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. А при воздействии на бромиды хлора появляется свободный бром: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.
Со многими другими веществами рассматриваемый элемент тоже взаимодействует за счет своих химических свойств. Реакция брома с серой дает S2Br2. При взаимодействии с фосфором появляются PBr3 и PBr5. Это все бинарные неорганические соединения. Кроме перечисленных элементов, неметалл также взаимодействует с селеном и теллуром.
Но вот с чем бром не реагирует непосредственно, так это с азотом и кислородом. Зато с галогенами взаимодействует. А его реакции с металлами дают бромиды — MgBr2, CuBr2, AlBr3 и т.д.
И, конечно, рассказывая про физические и химические свойства брома, нельзя не упомянуть, что существуют также вещества, являющиеся устойчивыми к его действию. Это платина и тантал, а еще в какой-то мере свинец, титан и серебро.
Двойные и тройные связи
С веществами, которым они свойственны, также способен взаимодействовать обсуждаемый элемент. И, рассказывая про химические свойства брома, уравнения реакций данного типа тоже стоит рассмотреть. Вот одно из таковых: С2Н4 + Br2 → C2H4BR2. Это взаимодействие с этиленом. Ему как раз и свойственна двойная связь.
Интересно, что когда бром смешивается с растворами щелочей, карбоната калия или натрия, то результатом становится образование соответствующих броматов и бромидов (солей). Вот уравнение, демонстрирующее это: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3СО2.
И да, перечисляя важнейшие химические свойства брома, нельзя не упомянуть, что в жидком состоянии он легко взаимодействует с золотом. Результатом становится образование трибромида (AuBr3). А реакция выглядит следующим образом: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.
Токсичность
Химические свойства брома обусловливают его опасность для человеческого организма. Даже если его концентрация в воздухе превышает отметку в 0,001 % по объему, то возникают головокружение, раздражение слизистых оболочек, кровотечение из носа, а иногда даже удушье и спазмы дыхательных путей.
Смертельная доза для человека составляет всего 14 мг/кг перорально. Если возникло отравление бромом, то нужно:
- Вызвать «Скорую».
- Вывести потерпевшего на свежий воздух.
- Расстегнуть сдавливающую одежду.
- Постараться успокоить его.
- Промыть кожу водой, если вещество попало на покровы. Протереть после этого спиртом.
- Дать пострадавшему молоко с добавлением небольшого количества соды. Она нейтрализует действие брома.
- Промыть желудок, если вещество попало в организм через рот. Давать пить воду, но маленькими порциями, рекомендуется предложить сорбенты для уменьшения степени всасываемости.
Бром действительно опасное вещество. Его даже используют в производстве боевых отравляющих припасов.
Работа с бромом
Поскольку химические свойства брома обусловливают его токсичность, то люди, которые вынуждены с ним контактировать, используют специальные перчатки, противогазы и спецодежду.
Хранят вещество в толстостенной таре из стекла. Ее, в свою очередь, хранят в емкостях с песком. Он помогает защитить тару от разрушения, которое может возникнуть из-за встряхивания.
Кстати, из-за очень высокой плотности вещества бутылки с ним нельзя брать за горло. Оно легко может оторваться. А последствия от разлитого токсичного брома, да еще в таком количестве, катастрофичны.
Применение
Напоследок пару слов о том, как и где используют бром. Можно выделить следующие сферы и области применения:
- Химия. Бром задействован в органическом синтезе, а его раствором определяют качество непредельных соединений.
- Промышленность. С добавлением брома делают антипирены, которые придают пожароустойчивость таким материалам, как текстиль, древесина и пластик. А еще из него раньше активно изготавливали 1.2-дибромэтан, который был главной составляющей этиловой жидкости.
- Фотография. Бромид серебра используется как светочувствительное вещество.
- Ракетное топливо. Пентафторид брома – его мощный окислитель.
- Нефтедобыча. В этой сфере используются бромидные растворы.
- Медицина. Бромиды калия и натрия используют в качестве успокаивающих средств.
Так что каким бы токсичным ни было это вещество для человеческого организма, в некоторых сферах оно незаменимо.
http://himia.my-dict.ru/q/6563546_1-privedite-uravnenia-reakcij-broma-s/
http://www.syl.ru/article/371584/himicheskie-svoystva-broma-uravneniya-reaktsiy