Приведите уравнения реакций идентификации бария нитрата

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

Нитрат бария Ba(NO₃)₂ — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса M_r = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; t_пл = 594º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

SO42- — анион I аналит.гр., водный раствор ВаС12

1.Реакция с катионами бария (фармакопейная).

Ва 2+ + SO₄ 2- → BaSO₄↓ (белый мелкокристаллический)

Выпадает белый осадок сульфата бария. Если в растворе присутствует перманганат калия КМО₄, то осадок BaSO₄ окрашивается в фиолетово — красный цвет за счет адсорбции МпО₄ 2+ — ионов на осадке.

BaSO₄ не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной H₂SO₄, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO₄)₂:

2.Реакция с катионами свинца.

РЬ 2+ + SO₄ 2- →PbSO₄↓. (белый кристаллический)

Осадок PbSO₄ частично растворяется в минеральных кислотах; растворяется в щелочах и в водных растворах ацетатов натрия CH₃COONa или аммония CH₃COONH₄ с образованием комплексных соединений:

3. Реакция с родизонатом бария.

На листок фильтровальной бумаги наносят раствор ВаС1₂ и родизоната натрия или родизоновый кислоты. На бумаге возникает красное пятно родизоната бария. На это пятно наносят 1-2 капли раствора, содержащего сульфат — ионы (Na₂SO₄, K₂SO₄ или H₂SO₄ разбавленной). Пятно обесцвечивается.

6. Приведите уравнения реакций идентификации калия сульфита. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

К + — 1 анал.гр.катионов, групп. реагента нет

SO₃ 2- — 1 анал.гр.анионов,групп.реагент соли бария

1.Реакция с гексанитрокобальтатом натрия (желт.↓)

2.Реакция с Na гидротартратом (бел.крист.↓)

3.K + →пламя фиолет.цвет

4. С солями бария (бел.крист.↓)

5.Разложение кислотами( характер.запах)

6.С раствором йода (Ф)-обесцв.раствора

Приведите уравнения реакций идентификации натрия арсенита. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Na + -1 анал.гр.катионов, групп. реагента нет

AsO₃ — -1 анал.гр.анионов,групп.реагент соли бария

1.С цинкуранилацетатом (под микрскопом желт тетраэдрич. и октаэдр.кристалы)

2. с гексагидроксостибатом калия (под микрос.белые кристаллы)

3.Na + →пламя желт.цвет

4. С солями бария (бел.крист.↓)

5.Реакции с сульфид ионами в кислой среде (ф) –желт.осадок

6. C нитратом серебра (ф)

Приведите уравнения реакций идентификации аммония сульфида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

NH₄ + — 1 анал.гр.катионов, групп. реагента нет

S -2 — 2 аналит.группа анионов.Группов.реагент AgNO₃

1. Пары аммиака окрашив.красн.лакмус.бумагу в синий цвет

2. С раствором Несслера(осад.красно-бур.аморфный)

3. C нитратом серебра(черный осадок)

4.С сильными кислотами(характер.запах сероводорода,фильтров.бумага пропитанная ацетатом свинца чернеет)

Приведите уравнения реакций идентификации аммония роданида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

NH₄ + — 1 анал.гр.катионов, групп. реагента нет

SCN — -2 аналит.группа анионов.Группов.реагент AgNO₃

1. Р-ия с щелочами пары аммиака окрашив.красн.лакмус.бумагу в синий цвет

2.С раствором несслера (осад.красно-бур.аморфный)

3. C нитратом серебра(белый ос)

4.С солями кобальта и 5-6к.диэтилов.эфира –встряхив.и верхний органич.слой окрашивается в синий цв.

Приведите уравнения реакций идентификации висмута нитрата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Висмут-катион 5 аналитической группы. Групповой реагент группы являются щелочи или гидроксид аммония, получаются гидроксиды металлов, нерастворимые в избытке реагента.

1. Реакция с щелочами и аммиаком: (BiС1₆) 3- + 3 ОН — = Bi (ОН) ₃ (белый) + 6 С1 —

Осадок расворяется в минеральных кислотах. При нагревании желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III): Bi (ОН) ₃ = Bi ОН + Н₂О

Реакция гидролиза: (BiС1₆) 3- + Н₂О = BiОСl (белый) + 2 НСl + 3 Сl —

Осадок не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.

3. Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная)

(BiСl₆) 3- + 3 S 2- = Bi₂ S₃(черно-коричневый) + 12 Сl —

в кислой среде. Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной HNO₃, в которой он растворяется с выделением свободной серы:

Осадок Bi₂S₃ растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl₃: Bi₂S₃+6 FeCl₃ —> 2 BiCl₃ + 6 FeCl₂+ 3S

4.Реакция с иодидами (фармакопейная).

(BiС1₆) 3- + 3 I — = Bi I₃ (черный) + 6 Сl —

Дальнейшее прибавление избытка раствора KI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора:

При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании сначала выпадает осадок BiI₃, который затем гидролизуется с образованием желто-оранжевого осадка оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила):

5.Реакция восстановления висмута (III) до висмута (О) соединениями олова (II).

Аналитические реакции нитрат — иона NO₃ —

Относитсяк 3-й аналитической группе.Группового реагента нет.

1.Реакция с дифениламином (фармакопейная).

2.Реакция с металлической медью (фармакопейная).

Реакцию проводят в среде концентрированной H₂SO₄ при нагревании.

3.Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.

Реакцию проводят при нагревании:

3Fe 2+ + NO₃ — + 4H + = 3Fe 3+ + NO + 2H₂O,

Fe 2+ + NO = [FeNO] 2+ .(бурый)

Эту реакцию дает и нитрит — ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат — ион в присутствии нитрит- иона. Проведению реакции мешают Вг-, Г, SO₃ 2 -, S₂O₃ 2 ‘, CrO₄ 2 -, MnO₄ 2 -.

4.Реакция с металлическим алюминием или цинком.

Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.Проведению реакции мешают катионы аммония NH₄ + , выделяющие аммиак в щелочной среде, а также другие анионы, способные восстанавливаться до аммиака (NO₂-, SCN-, ферро — и феррицианид — ионы).

5.Реакция с антипирином. Реакцию проводят в кислой среде.

Приведите уравнения реакций идентификации магния сульфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Аналитические реакции катионов магния Mg 2+

V аналитической группы

Групповым реагентом на катионы V аналитической группы являются щелочи или гидроксид аммония, получаются гидроксиды металлов, нерастворимые в избытке реагента.

1. Реакция с щелочами и аммиаком: Mg 2+ + 2 ОН- —> Mg(OH)₂ (белый аморфный)

Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в НСl, H₂SO₄, CH₃COOH: Mg(OH)₂ + 2 Н + -> Mg 2+ + 2 Н₂О

2. Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ (фармакопейная).

Реакцию проводят в аммиачном буфере:

Mg 2+ + HPO₄ 2- + NH₄OH = MgNH₄PO₄↓ + H₂O. (белый кристаллический) При проведении реакции в отсутствии катионов аммония и аммиака выпадает белый аморфный осадок MgHPO₄. Избыток NH₄ мешает выпадению NH₄MgPO₄. Осадок NH₄MgPO₄ растворяется в минеральных кислотах и в уксусной кислоте:

Проведению реакции мешают катионы Li + , Ca 2+ , Sr 2 , Ba 2+ и др.

3. Реакция с магнезоном I — п — нитробензолазорезорцином.

В щелочной среде магнезон I, имеющий красную окраску, образует с катионами Мg 2+ ,комплекс синего цвета, сорбирующийся на осадке Mg(OH)₂:

При малых концентрациях Mg 2+ осадок не выделяется, а раствор окрашивается в синий цвет. Проведению реакции мешают Cd 2+ , Sn 2+ , Cr 3+ , Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ .

4.Реакция с 8- оксихинолином.

Реакцию проводят в аммиачной среде при рН = 8—13 (при нагревании).

Осадок растворим в минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Проведению реакции мешают катионы, также образующие комплексы с 8 -оксихинолином (Cu 2+ , Zn 2+ . Cd 2+ , Fe 3+ и др.).

5. Реакция с хинализарином.

Реакцию проводят в щелочной среде. Образуется синий осадок комплексного соединения — хинализарината магния состава MgL(OH), где НL — условное обозначение молекулы хинализарина:

При небольшом содержании катионов Mg 2+ в растворе осадок не выпадает, а раствор окрашивается в цвет. Проведению реакций мешают катионы алюминия.

6. Реакция с растворимыми карбонатами (Nа₂С0₃).

2 Mg 2+ + 2 Nа₂С0₃ + Н₂О = (МgОН)₂С0_з (белый аморфный) +4 Nа + СО₂. Осадок (МgОН)₂С0_з,растворим в кислотах и в солях аммония.

8. Катионы Mg 2+ с дифенилкарбазидом (С₆Н₅ NHNH)₂С0 образуют комплекс красно— фиолетового цвета.

Аналитические реакции сульфат-иона SO₄ 2-

Анион первой аналитической группы,групповой реагент — хлорид бария ВаСl₂ в нейтральном или слабощелочном растворе

1.Реакция с катионами бария (фармакопейная).

Ва 2+ + SO₄ 2- —> BaSO₄ (белый мелкокристаллический)

2.Реакция с катионами свинца.

РЬ 2т + SO₄ 2 — -> PbSO₄. (белый кристаллический)

3. Реакция с родизонатом бария.

На листок фильтровальной бумаги наносят каплю раствора ВаС1₂ и 1 каплю раствора родизоната натрия Na₂C₆Oe или родизоновый кислоты Н₂Сб0₆. На бумаге возникает красное пятно родизоната бария. На это пятно наносят 1-2 капли раствора, содержащего сульфат — ионы (Na₂SO₄, K₂

SO₄ или H₂SO₄ разбавленной). Пятно обесцвечивается.

Приведите уравнения реакций идентификации ацетата ртути (I). Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Вторая группа катионов.

1.Групповой реагент – соляная кислота.

Хлорид ртути взаимодействует с гидроксидом аммония, образуя хлорид меркураммония
[Hg(NH₂)]Cl, и металлическую ртуть, вследствие чего осадок чернеет:

2. Катион ртути способен восстанавливаться в присутствии восстановителей (Sn 2+ , Cu) до металлической ртути:

Hg₂ 2+ + Sn 2+ = 2Hg↓ + Sn 4+ ;

Hg₂ 2+ + Cu = 2Hg↓ + Cu 2+ .

Образуется осадок черного цвета.

3.Реакция с солями йодистоводородной кислоты:

Образуется грязно-зеленый осадок йодида ртути (I), растворимый в избытке реагента с образованием тетраиодо(II)меркурата калия и черного осадка металлической ртути:

4.Реакция со щелочами:

В результате реакции образуется неустойчивый гидроксид ртути (I), разлагающийся на оксид ртути (I) черного цвета и воду.

5.Реакция с хроматом калия:

Образуется кирпично-красный осадок хромата ртути, растворимый в азотной кислоте.

Общего группового реагента нет. Анионы III группы

1.Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

При рН = 5-8 ацетат — ион с катионами Fe(III) образует растворимый темно — красный (цвета крепкого .чая) ацетат или оксиацетат железа (III).

В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.

При кипячении из раствора выпадает красно-бурый осадок основного ацетата железа (III):

3.Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная).

В кислой среде выделяется уксусная кислота, которая со спиртами образует летучие эфиры, обладающие характерным запахом.

Приведите уравнения реакций идентификации сульфида стронция. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

Sr 2+ -Третья группа катионов. Групповой реагент — разбавленная серная кислота и ее соли, образующие с катионами данной группы малорастворимые сульфаты, нерастворимые в воде, кислотах и щелочах:

2.Окрашивание пламениЛетучие соли стронция окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет.

3. Карбонат аммония (NH₄)₂CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:

4. Насыщенный раствор гипса CaSO₄ . 2H₂O (гипсовая вода) образует с ионами Sr 2+ белый осадок сульфата стронция:

Сульфид-ион:вторая аналитическая группа. Групповой реагент — Нитрат серебра AgNO₃ и присутствии HNO₃

1. 2Ag + + S 2- = Ag₂S↓ Черный

2. Реакция с кислотами

Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца:

3. Реакция с солями кадмия

При добавлении к раствору, содержащему сульфид-ион, солей кадмия образуется желтый осадок сульфида кадмия.

4. Реакция с нитрозопентациано(II)ферратом натрия (нитропруссидом натрия)

Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет вследствие образования комплекса

5. Реакция с нитратом серебра:

Нитрат серебра образует с сульфид-ионом черный осадок сульфида серебра, нерастворимый в NH₄OH, Na₂S₂O₃ и KCN, но растворимый при нагревании в 2 М HNO₃. Мешающих обнаружению анионов нет.

6. Реакция с гидроксокомплексом свинца Pb(OH)₄ 2- :

S 2- + Pb(OH)₄ 2- = PbS + 4OH — .

Гидроксокомплекс свинца образует с сульфид-ионом черный осадок PbS, растворимый при нагревании в 2 М HNO₃:

Приведите уравнения реакций идентификации калия фосфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

I Аналитическая группа характеризуется отсутствием группового реагента

1 . Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)

2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)

Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.

4. Окрашивание пламени газовой горелки — в фиолетовый цвет.

Фосфат-ион

анион I аналитической группы-глорид бария BaCl₂ или нитрат бария Ba(NO₃)₂. При взаимодействии анионов первой группы с катионом бария в растворе образуются осадки соответствующих бариевых солей:

В аммиачной среде реакция гидрофосфат- ионов с катионами бария приводит к образованию осадка среднего ортофосфата бария Ва₃(РО₄)₂:

Свежеосажденный осадок Ва₃(РО₄)₂ растворяется в FfNO₃, HC1, СН₃СООН.

2.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).

Реакцию проводят в нейтральной среде:

Осадок растворяется в азотной кислоте, в концентрированном аммиаке.

3.Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная)

Гидрофосфат — ион НРО₄ 2

при взаимодействии с магнезиальной смесью (MgCI₂ + NH4CI + NH₃) образует белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH₄MgPO₄:

4. Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная). Реакцию проводят в азотнокислой среде при нагревании:

Выпадает желтый осадок фосфоромолибдата аммония.

Эта формула к первому разделу к 10 вопросу к нитритомерии.

Нитритометрическое определение стрептоцида основано на реакции диазотирования:

+ NaNO₂ + НС1 ↔ Сl — + NaC1+ 2Н₂О

приведите уравнения реакций идентификации нитрата алюминия.

укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. к каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента?

При нагревании соли выделяются окислы азота. При добавлении к р-ру р-р щёлочи выделяется осадок, который растворяется в избытке щёлочи.
Чтобы отличить от цинка, дать р-р Na2S: осадок не выделяется.
Если я напишу реакции — не поймёшь, а как пишут в 1 классе, забыл.

Группового реагента на нитрат-анион нет. Чтобы обнаружить этот анион, необходимо провести реакцию с дифениламином. К 2-3 каплям его в растворе серной кислоты добавить на кончике стеклянной палочки исследуемый раствор, появляется интенсивно-синее окрашивание. На катион алюминия существует групповой реагент, — это сульфид аммония)
3(NH4)2S + 2Al(NO3)3+6H2O=2Al(OH)3 +6NH4NO3 + 3H2S.

источники:

http://lektsii.org/3-113818.html

http://sprashivalka.com/tqa/q/20133306