Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением

Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»

1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1. FeCl 3 = Fe 2+ + 3Cl — ;

2) FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl — ;

3) FeCl 3 = Fe 3+ + 2Cl — ;

4) FeCl 3 = Fe 3+ + Cl 3 — .

1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

1. HNO 3 ↔ H + + 3NO — ;

2) HNO 3 ↔ H + + NO 3 — ;

3) HNO 3 ↔ H +1 + NO 3 -1 ;

4) HNO 3 ↔ 3H + + 3NO — .

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

1. Электролиты – это:

1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO 4 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион водорода H + ; 4) катион бария Ba 2+ .

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH) 2 ; 4) HCl.

1. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

1. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО 3 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + NO 6− ; 2) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 6NO — ; 3) Cu(NO 3 ) 2 = 2Cu 2+ + NO 3 — ;

4) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 — ;

1. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + OH — ; 2) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH — ; 3) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH — ; 4) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH -1 .

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH) 2 ; 3) CaCO 3 ; 4) H 2 SiO 3 .

1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl − необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

1. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag + необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) хлорид анион Cl − ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция; б) хлорида меди(ii); в) серной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) нитрата калия

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

16. В молекуле соли K [Pt(NH3)Cl3 ] лигандами являются:
а) K; в) (NH3)Cl3;
б) Pt; г) 3Cl.

17. Комплексообразователем называют:
а) ион или молекулу, составляющую внешнюю координационную сферу комплекса;
б) ион или молекулу, расположенную непосредственно вокруг центрального иона или атома;
в) атом или ион, формирующий структуру комплекса и занимающий в ней центральное место;
г) число лигандов, находящихся во внутренней сфере комплекса.

18. Формула вещества (NH4)2 [Pt(OH)2Cl4 ] имеет название:
а) тетрахлориддигидроксоплатинат(IV) диаммония;
б) тетрахлордигидроксоплатина(IV) аммония;
в) тетрахлородигидроксо платины(III) диаммония;
г) тетрахлородигидроксоплатинат(IV) аммония.

19. Не является электролитом:
а) водный раствор соляной кислоты;
б) расплав гидроксида натрия;
в) жидкий кислород;
г) водный раствор сульфата меди(II).

20. Что такое электролитическая диссоциация:
а) процесс распада электролита на отдельные атомы;
б) самораспад вещества на отдельные молекулы;
в) процесс образования ионов;
г) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде.

21. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:
а) Са(ОН)2= Са+2 + ОН-;
б) Са(ОН)2 = Са2+ + ОН-;
в) Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-;
г) Са(ОН)2 = Са+2 + 2ОН-1.

22. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:
а) слабый электролит;
б) изменяет цвет индикатора;
в) сильный электролит;
г) растворима в воде.

23. Скорость химической реакции определяется:
а)изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
б)изменением количества одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
в)изменением объема одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
г)изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.

24.Смесь веществ, реагирующих при температуре О0 С, нагрели до 200 С. Как
изменилась скорость данной химической реакции, если температурный
коэффициент ее равен 2:
а)увеличилась в 4 раза;
б)увеличилась в 8 раз;
в)не изменилась;
г)увеличилась в 2 раза.

25. Что нужно изменить, чтобы сместить равновесие следующей реакции вправо?
2SO3 = 2SO2 + O2 + Q:
а) повысить температуру;
б) понизить температуру и давление;
в) повысить температуру и давление;
г) понизить температуру и повысить давление.
26.Укажите уравнение, отражающее закон действующих масс для реакции по
схеме NO+O2=NO2:
a)V=k*(NO)*c(O2);
б)V=k*c(NO)2*c(O2)2;
в)V=k*c(NO)2*c(O2);
г)V=k*c(NO)2*c(NO2)2

27. Какое значение имеет изменение энтальпии ( ∆Н) для экзотермической реакции:
а) положительное;
б) отрицательное;
в) не имеет знака;
г) правильного ответа нет.

28. Какой фактор определяет возможность самопроизвольного протекания химического процесса:
а) стремление системы к увеличению неупорядоченности;
б) стремление системы к понижению внутренней энергии за счет экзотермической реакции;
в) стремление системы к увеличению объема;
г) стремление системы к уменьшению объема.

29. Если реакционная система находится в равновесии, тогда:
а)ΔG = 1;
б)ΔG > 0;
в)ΔG