Проверочная работа уравнения диссоциации электролитов

Проверочная работа «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты»

Проверочная работа на базовом уровне

Просмотр содержимого документа
«Проверочная работа «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты»»

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

Уровень А. Выберите правильный ответ:

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

2. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na + , Н + , а также анионы SO₄ 2- , является: 1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

3. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:

5. Какие из утверждений о диссоциации оснований в вод­ных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH₄) и гидроксид анионы ОН — .

Б. Никаких других анионов, кроме ОН — , основания не образуют.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

6. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

7. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО₃)₃ приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO₃ — 2) 1 моль А1 3+ и 1 моль NO₃ —

3) 1 моль Al 3+ и 3 моль NO — 4) 3 моль AI 3+ , 3 моль N 5+ и 9 моль О 2-

8. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

9. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н +

I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

10. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН — ,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

11. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия 2) сульфата алюминия 3) нитрата железа (III) 4) карбоната натрия

₁₂. Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая 2) сероводородная 3) уксусная 4) хлороводородная

14. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия 2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия 4) этиловый спирт

15. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия 2) уксусная кислота 3) азотная кислота 4) хлорид бария

1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.

2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

ZnO + 2H + = Zn 2+ + H₂O, б) ОН — + H + = H₂O, в) Ag + + Cl – = AlCl

Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?

Контрольная работа по химии 9 класс «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения»
методическая разработка по химии (9 класс)

В данной контрольной работе Вы сможете сделать 6 вариантов. Подобраны разноуровневые задания. Контрольная работа по закреплению диссоциации кислот, солей и оснований, ионных уравнений.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1.Какой вклад в химию внес С. Аррениус?

2.Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.

3.Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, нитрат меди (II), серная кислота, сульфат натрия.

4. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =

5. Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Zn 2+ +CO 3 2- = ZnCO 3 ↓

2) H + + OH — = H 2 O

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: неэлектролит, растворение, катион, основания, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =

2) Na 2 S + Ca(NO 3 ) 2 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓

2) Al 3+ + PO 4 3- = AlPO 4 ↓

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А. и Кистяковский В.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролитическая диссоциация, гидратация, анион, соли, основания.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

хлорид магния, карбонат калия, азотная кислота, гидроксид магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 S =

2) Na 2 S + AgNO 3 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ba 2+ +SiO 3 2- = BaSiO 3 ↓

2) Fe 3+ + PO 4 3- = FePO 4 ↓

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1. Какой вклад в химию внес С. Аррениус?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, растворение, ион, кислота, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, нитрат меди (II), серная кислота, сульфат натрия

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =

2) NaOH + Ba(NO 3 ) 2 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

2) Ca 2+ + 2F — = CaF 2 ↓

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А. и Кистяковский В.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 S =

2) Na 2 S + AgNO 3 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Ba 2+ + SiO 3 2- = BaSiO 3 ↓

2) Fe 3+ + PO 4 3- = FePO 4 ↓

Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.

1. Какой вклад в химию внес Каблуков И.А.?

2. Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: электролитическая диссоциация, растворение, анион, соли, степень диссоциации.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

гидроксид калия, хлорид алюминия, ортофосфорная кислота, сульфат магния.

4. А) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =

2) Na 2 S + Ca(NO 3 ) 2 =

Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

1) Mg 2+ + 2OH — = Mg(OH) 2 ↓

2) Al 3+ + PO 4 3- = AlPO 4 ↓

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по химии по теме «Электролитическая диссоциация»

Задания контрольной работы по химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа по химии по теме «Электролитическая диссоциация»

Задания контрольной работы по химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссоциация».

Разработка урока химии по теме: «Ионные уравнения».

Цели урока:Познавательная: обобщить знания полученные учащимися по теме «Теория электролитической диссоциации» и сформировать понятие о возможности протекания реакций в растворах.

Контрольная работа по химии «Строение вещества. Диссоциация» 9 класс

Предлагаю контрольную работу в 9 классе по теме «Строение вещества. Диссоциация» к УМК «Химия-9 класс» к учкбнику Минченкова Е.В.

Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения

Контрольная работа для 8х классов по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения».

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы «Теория электролитической диссоциации».

Контрольная работа по химии 9 класс. Тема контрольной работы «Теория электролитической диссоциации» на два варианта.

Разноуровневая контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация». Химия . 9 класс

Разноуровневая контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация». Химия . 9 класс.

Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян

1А. Электролитом является:

3) гидроксид натрия.

2А. В растворе полностью распадаются на ионы:

1) нитрат меди (II).

3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:

2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.

5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:

6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:

3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.

7А. В перечне ионов катионами являются:

8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:

9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:

10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:

12В. В растворе ступенчато диссоциирует:

3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.

13С. Разделите ионы, формулы которых на две равные группы:

14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации: