Расчеты по химическим уравнениям 8 класс гдз

Расчёты по химическим уравнениям — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1.

2. Рассмотрим пример. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

ЧАСТЬ 2

1. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции.

2. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Схема химической реакции:

3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.

6. Определите объём азота N2, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается 250 мл оксида азота (II).

7. Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:

Запишите условие задачи и решите её. При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца, образовался осадок, найти его массу.

ГДЗ по химии 8 класс Габриелян ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами § 29. Расчёты по химическим уравнениям — 1

Автор: О.С. Габриелян .

Издательство: Дрофа 2015, 2019

Подробный решебник (ГДЗ) по Химии за 8 (восьмой) класс — готовый ответ ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами § 29. Расчёты по химическим уравнениям — 1. Авторы учебника: Габриелян. Издательство: Дрофа 2015, 2019.

Похожие ГДЗ

ГДЗ Контрольные и проверочные работы химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Контрольные работы химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Рабочая тетрадь химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Проверочные и контрольные работы химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Рабочая тетрадь химия 8 класс Габриелян О.С.

ГДЗ Тетрадь для оценки качества знаний химия 8 класс О.С. Габриелян

ГДЗ учебник химия 8 класс Габриелян О.С.

1. Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?

Ответы / ГДЗ Химия 8 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2016 §28 Расчеты по химическим уравнениям

Обратите внимание, почти каждая химическая задача

может быть решена несколькими способами. Старайтесь

находить различные варианты решения задачи, но выбирайте

тот из них, который является наиболее рациональным.

Зеленым цветом даются объяснения.

Упражнение 214 Найдите значения х в таких записях (устно):

Под формулами соединений SO₃ и Li₂SO₄ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 1 моль SO₃ образуется 1 моль Li₂SO₄,

по условию задачи с х моль SO₃ ― 0,2 моль Li₂SO₄.

1 моль / x моль = 1 моль / 0,2 моль

х моль • 1 моль = 0,2 моль • 1 моль

х = 0,2 моль • 1 моль : 1 моль=0,2 моль

Под формулами соединений MgO и HCl записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 1 моль MgO реагирует с 2 моль HCl,

по условию задачи 4 моль MgO ― х моль HCl

4 моль / 1 моль = х моль / 2 моль

х моль • 1 моль = 4 моль • 2 моль

х = 4 моль • 2 моль : 1 моль =8 моль

Ответ: 8 моль HCl

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л СО 2 реагирует с 2 моль КОН,

по условию задачи х л СО₂ ― 1 моль КОН

х л / 22,4 л = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 22,4 л • 1 моль

х = 22,4 л • 1 моль : 2 моль= 11,2 л

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л SO 2 реагирует с 153 г ВаО,

по условию задачи 44,8 л SO₂ ― х г ВаО

44,8 л / 22,4 л = х г / 153 г

х г • 22,4 л = 44,8 л • 153 г

х = 44,8 л • 153 г : 22,4 л =306 г

Ответ: 306 г ВаО

Упражнение 215 Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 0,1 моль фосфора с достаточным количеством кислорода?

І способ

Составляем уравнение реакции:

Под формулами соединений Р и Р₂О₅ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (4 моль, 2 моль соответственно), а над формулами — приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (0,1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль) .

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 4 моль Р образуется 2 моль Р 2 О 5 ,

по условии задачи с 0,1 моль Р ― х моль Р₂О₅

4 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 4 моль = 0,1 моль • 2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 4 моль =0,05 моль

ІІ способ

Составляем уравнение реакции: 4Р+О₂ =2Р₂ О₅

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества:

Упражнение 216 Реакция происходит по уравнению А + 3Б = 2В + 3Г. Какие количества вещества В и Г образуются, если прореагирует:

І способ

Запишем химическое уравнение:

0,1 моль х моль у моль

1 моль 2 моль 3 моль

Под формулами соединений (А, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами — приведенное в условии задачи количество вещества А (0,1 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно) .

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В :

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 2 моль соединения В,

по условию задачи с 0,1 моль соединения А ― х моль соединения В

1 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 1 моль = 0,1 моль • 2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 1 моль =0,2 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 3 моль соединения Г,

по условию задачи с 0,1 моль соединения А ― у моль соединения Г

1 моль / 0,1 моль=3 моль / у моль

у моль • 1 моль = 0,1 моль • 3 моль

у=0,1 моль • 3 моль : 1 моль =0,3 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(А):n(В)=1:2, откуда n(B) • 1=n(A) • 2, а n(В )= n(A) • 2:1=0,1 моль • 2:1= 0,2 моль

n(А):n(Г)=1:3, откуда n(Г) • 1=n(A) • 3, а n(Г )= n(A) • 3:1=0,1 моль • 3:1= 0,3 моль

Ответ: n(В )=0,2 моль, n(Г )=0,3 моль

б) 6 моль Б? (Устно.)

І способ

Запишем химическое уравнение:

6 моль х моль у моль

3 моль 2 моль 3 моль

Под формулами соединений (Б, В и Г) записываем их количества вещества согласно к оэффициентам в химическом уравнении (3 моль, 2 моль и 3 моль с оответственно ), а над формулами — приведенное в условии задачи количество вещества Б (6 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно) .

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 2 моль соединения В,

по условии задачи с 6 моль соединения Б ― х моль соединения В.

3 моль / 6 моль=2 моль / х моль

х моль • 3 моль = 6 моль • 2 моль

х=6 моль • 2 моль : 3 моль =4 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 3 моль соединения Г,

по условию задачи с 6 моль соединения Б ― у моль соединения Г.

6 моль / 3 моль=у моль / 3 моль

у моль • 3 моль = 6 моль • 3 моль

у=6 моль • 3 моль : 3 моль =6 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(Б):n(В)=3:2, откуда n(B) • 3=n(Б) • 2, а n(В )= n(Б) • 2:3=6 моль • 2:3= 4 моль

n(Б):n(Г)=3:3, откуда n(Г) • 3=n(Б) • 3, а n(Г )= n(Б) • 3:3=6 моль • 3:3= 6 моль

Ответ: n(В )=4 моль, n(Г )=6 моль

Упражнение 217 Какая масса магний оксида образовалась после сжигания 12 г магния? (Устно.)

І способ

Составляем химическое уравнение:

Над формулами соединений Mg и MgО записываем приведенную в условии задачи массу магния (12 г) и неизвестну массу оксида (х г), а п од формулами — массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярные массы (M=M r г/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль магния и 2 моль магний оксида, ибо прореагировало 2 моль магния Mg с образованием 2 моль магний оксида MgO.

M_r( Mg )= A_r(Mg ) =2 4, M( Mg )=24 г /моль

Масса 1 моль=24 г, а масса 2 моль=48 г

M_r( Mg O )= A_r(Mg)+A_r( O )= 24 +16 =40, M( Mg O )=40 г/моль

Масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 48 г Mg образуется 80 г MgO,

по условию задачи с 12 г Mg ― х г MgO

48 г / 12 г = 80 г / х г

х г • 48 г = 12 г • 80 г

х=12 г • 80 г : 48 г =20 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества Mg м ассой 12 г по формуле: n=m/M, где M=M_rг/моль

M_r( Mg )= A_r(Mg ) =2 4, M( Mg )=24 г /моль

n( Mg )=m(Mg) : M(Mg)=12 г : 24 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

Под формулами соединений Mg и MgO записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении 2 моль и 2 моль соответственно), а над формулами — вычисленное количество вещества магния (0,5 моль) и неизвестное количество вещества магний оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества магний оксида.

0,5 моль / 2 моль = х моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 0,5 моль • 2 моль

х=0,5 моль • 2 моль : 2 моль =0,5 моль

3. Массу магний оксида количеством вещества 0,5 моль выічисляем по формуле: m=n •M

m ( Mg O ) =n(MgO) • M (MgO)= 0,5 моль • 40 г/моль=20 г

Ответ: m( Mg O )=20 г

Упражнение 218 Вычислите массу кальций нитрата, который образовался в результате взаимодействия 25,2 г нитратной кислоты с кальций оксидом.

І способ

Составляем химическое уравнение:

Над формулами соединений HNO₃ и Ca(NO₃)₂ записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (25,2 г) и неизвестную массу соли (х г), а п од формулами — массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярные массы (M=M r г/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль нитратной кислоты и 2 моль кальций нитрата, ибо прореагировало 2 моль нитратной кислоты HNO₃ с образованием 2 моль кальций нитрата Ca(NO₃)₂.

Масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г

M( Ca(N O₃)₂ )=164 г/моль. Масса 1 моль=164 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 126 г HNO 3 образуется 164 г Ca(NO 3 ) 2 ,

по условию задачи с 25,2 г HNO₃ ― x г Ca(NO₃)₂

126 г / 25,2 г = 164 г / х г

х г • 126 г = 25,2 г • 164 г

х=25,2 г • 164 г : 126 г =32,8 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества нитратной кислоты м ассой 25,2 г по формуле n=m/M,

2. Составляем уравнение реакции:

Под формулами соединений HNO₃ и Ca(NO₃)₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (2 моль и 1 моль соответственно), а над формулами — вычисленное количество вещества нитратной кислоты (0,4 моль) и неизвестное количество вещества кальций нитрата (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества кальций нитрата:

0,4 моль / 2 моль = х моль / 1 моль

х моль • 2 моль = 0,4 моль • 1 моль

х=0,4 моль • 1 моль : 2 моль =0,2 моль

3. Массу кальций нитрата количеством вещества 0,2 моль находим по формуле: m=n •M

Упражнение 219 Какой объем сернистого газа SО₂ (н.у.) был получен после сжигания 16 г серы? (Устно.)

І способ

Составляем химическое уравнение:

Над формулами соединений S и SO₂ записываем приведенную в условии задачи массу серы (16 г) и неизвестный объем газа (х л), а п од формулами — массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярную массу (M=M r г/моль) серы и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль серы S с образованием 1 моль сернистого газа SO₂ (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).

M_r( S )= A_r(S ) = 32 , M( S )=32 г /моль. Маса 1 моль=32 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 32 г S образуется 22,4 л SO 2 ,

по условию задачи с 16 г S ― х л SO₂.

32 г / 16 г = 22,4 л / х л

х л • 32 г = 16 г • 22,4 л

х=16 г • 22,4 л : 32 г =11,2 л

II способ

1. Вычисляем оличество вещества серы м ассой 16 г по формуле: n=m/M, где M=M_rг/моль

M_r( S )= A_r(S ) = 32 , M( S )=32 г /моль

n( S )=m( S ) : M( S )=16 г : 32 г/моль=0,5 моль

2. Составляем уравнение реакции:

Под формулами соединений S и SO₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами — вычисленное количество вещества серы (0,5 моль) и неизвестное количество вещества сернистого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества cернистого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль= 0,5 моль

3. Объем сернистого газа количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: V=n •V_M , где V_M=22,4 л/моль за н.у.

Ответ: V (SO ₂ ) =11,2 л

Упражнение 220 Вычислите объем углекислого газа (н. у.), необходимый для превращения 37 г кальций гидроксида в кальций карбонат.

І способ

Составляем химическое уравнение:

Над формулами соединений Ca(OH)₂ и CO₂ записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида (37 г) и неизвестный объем газа (х л), а п од формулами — массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярную массу (M=M r г/моль) кальций гидроксида и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль кальций гидроксида Са(ОН)₂ с 1 моль углекислого газа СO₂ (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л)

M( Са(OН)₂ )=74 г /моль. Масса 1 моль=74 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 74 г Са(ОН) 2 реагирует с 22,4 л СО 2 ,

по условию задачи 37 г Са(ОН)₂ ― х л СО₂.

74 г / 37 г = 22,4 л / x л

х л • 74 г = 37 г • 22,4 л

х=37 г • 22,4 л : 74 г =11,2 л

II способ

1. Вычисляем количество вещества Са(ОН)₂ м ассой 37 г по формуле: n=m/M, где

n( Са(ОН)₂ )=m( Са(ОН)₂ ) : M( Са(ОН)₂ )=37 г : 74 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

Под формулами соединений Са(ОН)₂ и СО₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами — вычисленное количество вещества кальций гидроксида (0,5 моль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества углекислого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль =0,5 моль

3. Объем углекислого газа количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: V=n •V_M , где V_M=22,4 л/моль при н.у.

Ответ: V (СO ₂ ) =11,2 л

Упражнение 221 После добавления избытка воды к смеси оксидов Фосфора (V) и Силиция (ІV) образовалось 98 г ортофосфатной кислоты и осталось 20 г твердого вещества. Вычислите массу фосфор (V) оксида и его массовую долю в смеси оксидов.

І способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Составляем уравнение реакции:

Над формулами соединений Р₂O₅ и Н₃РO₄ записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (98 г) и неизвестную массу оксида (х г), а п од формулами — массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярные массы (M=M r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль фосфор (V) оксида и 2 моль ортофосфатной кислоты, ибо прореагировало 1 моль фосфор (V) оксида Р₂O₅ с образованием 2 моль ортофосфатной кислоты Н₃РО₄.

Масса 1 моль=142 г

Масса 1 моль=98 г, а масса 2 моль = 196 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 142 г Р 2 О 5 образуется 196 г Н 3 РО 4 ,

142 г / х г = 196 г / 98 г

х г • 196 г = 98 г • 142 г

х=98 г • 142 г : 196 г =71 г

m(смеси)=m(Р₂О₅)+m(остатка)=71 г + 20 г = 91 г

II способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Вычисляем количество вещества Н₃РО₄ м ассой 98 г по формуле: n=m/M, где M=M r г/моль

2. Составляем уравнение реакции:

Под формулами соединений Р₂О₅ и Н₃РО₄ записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно), а над формулами — вычисленное количество вещества ортофосфатной кислоты (1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества фосфор (V) оксида:

х моль / 1 моль = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 1 моль • 1 моль

х=1 моль • 1 моль : 2 моль =0,5 моль

3. Массу Р₂О₅ количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: m=n •M

ω(P₂ O₅ )=71 г : 91 г = 0,78, или 78%

Упражнение 222 В результате реакции 1,52 г смеси сернистого и углекислого газов с барий оксидом образовалось 6,07 г смеси солей. Определите массы газов в смеси.

Дано: m(SO₂,CO₂)=1,52 г, m(смеси солей)=6,07 г

1. Принимаем массу сернистого газа за х г. Тоді масса углекислого газа в смеси равна ( 1,52-x) г.

2. Составляем два химических уравнения:

Над формулами соединений SO₂ и CO₂ записываем массы (х г и (1,52 — х) г соответственно), а также неизвестные массы солей BaSO₃ и BaCO₃, обозначив через переменные m₁ и m₂, (m₁ г и m₂ г соответственно), а п од формулами — массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении . Для этого вычисляем молярные мас сы (M=M r г/моль) веществ и, соответственно, массы 1 моль, ибо прореагировало 1 моль SO₂ и 1 моль CO₂ с образованием 1 моль BaSO₃ и 1 моль BaCO₃.

Масса 1 моль = 64 г

Масса 1 моль = 44 г

Масса 1 моль = 217 г

Масса 1 моль = 197 г

3. Записываем две пропорции и выводим математические выражения для масс солей:

1,52-x / 44 = m₂ / 197

4. По условию задачи масса смеси солей равна 6,07 г, поэтому m₁ +m₂ =6,07

Подставим в это уравнение полученные выражения для переменных m₁ i m₂ и решим его.

х • 217 / 64 + 197 • (1,52-x) / 44 = 6,07

Сведем к общему знаменателю: первую дробь умножим на 44, вторую — на 64, а сумму — на произведение чисел 44 • 64, получим:

44 • ( х • 217) + 64 • 197 • (1,52-x) = 6,07 • 44 • 64

9548 х + 19164,16 — 12608 х = 17093,12

12608 х — 9548 х = 19164,16 — 17093,12

х = 2071,04 : 3060

Итак, m(SO₂)=0,68 г, а m(CO 2 )=1,52-х =1,52-0,68=0,84 г