Расчеты по химическим уравнениям решебник

Расчёты по химическим уравнениям — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1.

2. Рассмотрим пример. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

ЧАСТЬ 2

1. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции.

2. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Схема химической реакции:

3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.

6. Определите объём азота N2, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается 250 мл оксида азота (II).

7. Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:

Запишите условие задачи и решите её. При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца, образовался осадок, найти его массу.

Расчеты по химическим уравнениям решебник

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Перечислите операции, которые необходимо совершить, чтобы рассчитать массу, объём газа или количество вещества продукта реакции по массе исходного вещества.
1. Провести анализ текста задачи и наглядно оформить то, что дано, и то, что требуется найти.
2. Рассчитать количество реагента, приведённое в условии задачи (перевести массу в моли) .
3. Записать уравнение химической реакции и определить количественные отношения между её участниками, ориентируясь на коэффициенты в уравнении.
4. Над формулами исходных реагентов и искомых продуктов записать известные и неизвестные (х моль) количества вещества.
5. Рассчитать искомое количество вещества для заданного условием продукта реакции и перевести его в массу или объём согласно требованиям условия задачи.
6. Записать ответ, используя соответствующую символику и размерности.

Задание 2
Перечислите операции, которые необходимо совершить, чтобы рассчитать массу, объём газа или количество вещества реагента по объёму газообразного продукта реакции.
1. Провести анализ текста задачи и наглядно оформить то, что дано, и то, что требуется найти.
2. Рассчитать количество вещества продукта реакции, приведённого в условии задачи (перевести объём в моли) .
3. Записать уравнение химической реакции и определить количественные отношения между её участниками, ориентируясь на коэффициенты в уравнении.
4. Над формулами исходных продуктов и искомых реагентов записать известные и неизвестные количества вещества.
5. Рассчитать искомое количество вещества для заданного условием реагента реакции и перевести его в массу или объём согласно требованиям условия задачи.
6. Записать ответ, используя соответствующую символику и размерности.

Задание 3
Какой объём водорода (н.у.) потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа (III) Fe₂O₃? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учтите, что в условии масса вещества дана в килограммах, следовательно, расчёт количества вещества ведите в киломолях, а объём — в кубических метрах.
Дано: m(Fe₂O₃)=480 кг
Найти: V(H₂)-?, n(H₂O)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества оксида железа (III) массой 480 кг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 кг/кмоль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)=480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
По уравнению реакции n(Fe₂O₃):n(H₂)=1:3, то есть с 1 кмоль оксида железа (III) взаимодействует 3 кмоль водорода, следовательно, количество вещества водорода в 3 раза больше количества вещества оксида железа (III), поэтому
n(Н₂)=3•n(Fe₂O₃)=3•3 кмоль=9 кмоль
3. Объём водорода количеством вещества 9 кмоль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(Н₂)=n(Н₂)•V_M=9 кмоль • 22,4 м 3 /кмоль=201,6 м 3
4. По уравнению реакции n (Fe₂O₃):n(H₂О)=1:3, то есть с 1 кмоль оксида железа (III) образуется 3 кмоль воды, следовательно количество вещества воды в 3 раза больше, чем количества вещества оксида железа (III), поэтому
n(Н₂О)=3•n(Fe₂O₃)=3•3 кмоль=9 кмоль
2 способ
Составим химическое уравнение:
480 кг х м 3 у кмоль
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
160 кг 67,2 м 3 3 кмоль
Над формулами соединений Fe₂O₃, H₂ и H₂O записываем приведенную в условии задачи массу оксида (480 кг), неизвестный объем водорода и неизвестное количество воды ( х м 3 и у кмоль соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 кмоль газа занимает объем 22,4 м 3 , а 3 моль ― в 3 раза больший объем, то есть 67,2 м 3 .
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 кг/кмоль. Масса 1 кмоль=160 кг
х=V(H₂)=480 кг • 67,2 м 3 : 160 кг=201,6 м 3
у=n(H₂О)= 480 кг • 3 кмоль : 160 кг=9 кмоль
Ответ: V(H₂)=201,6 м 3 , n(Н₂О)=9 кмоль

Задание 4
Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: СаСО₃ = СаО + СО₂↑
По уравнению реакции видно, что из 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль негашёной извести и 1 моль углекислого газа, то есть количество вещества всех соединений одинаковое, поэтому с 2 моль карбоната кальция образуется 2 моль углекислого газа и 2 моль негашеной извести. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 2 моль газа занимают в 2 раза больший объем, то есть 44,8 л.
Ответ: 44,8 л углекислого газа и 2 моль негашёной извести.

Задание 5
При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступающей в реакцию.
На едкий натр количеством вещества 0,2 моль подействовали раствором серной кислоты до полной нейтрализации щёлочи. Рассчитайте массу серной кислоты, что израсходовали.
Дано: n(NaOH)=0,2 моль
Найти: m(H₂SO₄)-?
Решение
1 способ
1. Составим химическое уравнение:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
По уравнению реакции n (NaOH):n(H₂SO₃)=2:1, то есть с 2 моль едкого натра взаимодействует 1 моль серной кислоты, следовательно, количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше количества вещества едкого натра, поэтому
n(Н₂SO₄)=n(NaOH):2=0,2 моль:2=0,1 моль
2. Рассчытываем массу серной кислоты в количестве вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)= 2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
m(Н₂SO₄)=n(Н₂SO₄)•M(Н₂SO₄)=0,1 моль • 98 г/моль = 9,8 г
2 способ
Составим химическое уравнение:
0,2 моль х г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль 98 г
Над формулами соединений NaOH и H₂SO₄ записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида и неизвестную массу кислоты ( 0,2 моль и х г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
х=m(Н₂SO₄)=98 г • 0,2 моль : 2 моль=9,8 г
Ответ: m(Н₂SO₄)= 9,8 г

Задание 6
При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа (III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа (III).
Какова масса сульфата железа (III) взаимодействует с 20 г едкого натра?
Дано: m(NaOH)=20 г
Найти: m(Fe₂(SO₄)₃)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества едкого натра массой 20 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20 г : 40 г/моль=0,5 моль
2. Составим химическое уравнение:
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
По уравнению реакции n (NaOH):n( Fe₂(SO₄)₃ )=6:1, то есть с 6 моль едкого натра взаимодействует 1 моль сульфата железа (III) , следовательно, количество сульфата железа (III) в 6 раз меньше количества вещества едкого натра, поэтому
n(Fe₂(SO₄)₃)=1/6•n(NaOH)=1/6•0,5 моль=0,083 моль
3. Рассчытываем массу сульфата железа (III) в количестве вещества 0,083 моль по формуле: m=n•M
M_r(Fe₂(SO₄)₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(S)+12•A_r(O)=2•56+32+12•16=400, поэтому M(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=n(Fe₂(SO₄)₃)•M(Fe₂(SO₄)₃)=0,083 моль • 400 г/моль = 33 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
20 г х г
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
240 г 400 г
Над формулами соединений NaOH и Fe₂(SO₄)₃ записываем приведенную в условии задачи массу едкого натра (20 г) и неизвестную массу сульфата железа (III) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
Масса 1 моль=40 г, а масса 6 моль=240 г
M_r(Fe₂(SO₄)₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(S)+12•A_r(O)= 2•56+32+12•16=400, поэтому M(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
Масса 1 моль = 400 г
х=m(Fe₂(SO₄)₃)=400 г • 20 г : 240 г=33 г
Ответ: m(Fe₂(SO₄)₃)= 33 г

Задание 7
Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н.у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода.
Какой объём кислорода (н.у.) выделится при каталитическом разложении 4 моль пероксида водорода?
Дано: n(Н₂О₂)=4 моль
Найти: V(O₂)-?
Решение
1 способ
1. Составим химическое уравнение:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
По уравнению реакции n (H₂O₂):n(O₂)=2:1, то есть с 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода, следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества пероксида водорода, поэтому
n(O₂)=(H₂O₂):2=4 моль:2=2 моль
2. Объём кислорода в количестве вещества 2 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2 способ
Составим химическое уравнение:
4 моль х л
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
2 моль 22,4 л
Над формулами соединений H₂O₂ и O₂ записываем приведенное в условии задачи количество вещества пероксида водорода (4 моль) и неизвестный объем кислорода (х л), а под формулами соединений ― количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
х=V(O₂)= 22,4 л • 4 моль : 2 моль=44,8 л
Ответ: 44,8 л

Решебник по химии за 8 класс к учебнику Химия. 8 класс О.С.Габриелян
Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 28.Расчеты по химическим уравнениям

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 28.Расчеты по химическим уравнениям

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.