Расчеты по уравнениям реакций самостоятельная работа

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл «Расчеты по химическим уравнениям»
тест по химии (8 класс) по теме

Расчеты по химическим уравнениям

Скачать:

Предварительный просмотр:

8 кл Расчеты по химическим уравнениям №1

1. Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора (V)?

2. Сколько граммов серы необходимо для получения 128 г оксида серы (IV)?

3. Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II)?

4. Какая масса углерода необходима для получения метана в реакции с 10 г водорода?

5. Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом?

6. Какая масса воды образуется при разложении 53,5 г гидроксида железа (III)?

7. Какую массу осадка можно получить, при взаимодействия гидроксида натрия массой 14,6 г с хлоридом

8. Фосфорная кислота массой 53,2 г провзаимодействовала с нитратом серебра. Найдите массу образовавшегося

9. Какую массу соли можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 18,3 г с серной кислотой

10. Гидроксид меди (II) провзаимодействовала с соляной кислотой массой 23 г. Найдите массу образовавшегося

1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какой объем кислорода вступил в реакцию?

2. При взаимодействии водорода с кислородом образовалось 450 г воды. Чему равен объем газов вступивших в

3. При термическом разложении сероводорода H 2 S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте объем водорода,

который выделился при этом.

4. При прокаливании 7 кг известняка (карбоната кальция) СаСОз образуется оксид кальция и углекислый газ.

Какой объем оксида углерода при этом получится

5. Сколько литров кислорода образуется из 86 г соли KClO 3 по реакции: 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2

6. Какой объем кислорода необходим для сгорания 18 г углерода. Если образовался оксид углерода (1V)

7. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с соляной кислотой?

8. Углерод массой 6 г провзаимодействовал с водородом образовался метан СН 4. Найдите объем образовавшегося

9. Оксид углерода ( II ) провзаимодействовал с 6 л кислорода. Найдите объем образовавшегося оксида

10. Карбонат натрия массой 34 г провзаимодействовал с серной кислотой. Найдите объем образовавшегося газа?

«Нахождения количества вещества»

1. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода,

полученного в результате реакции.

2. Рассчитайте количество вещества оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом

фосфора массой 3,72 г.

3. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

4. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какое количество вещества меди можно получить при действии

железа на полученный раствор?

5. Оксид натрия массой 54 г провзаимодействовал с водой. Найдите количество вещества образовавшегося

6. В результате провзаимодействия железа с соляной кислотой образовалось 36 г хлорида железа (II) и медь.

Какое количество соляной кислоты вступило в реакцию?

7. Хлорид магния массой 28 г провзаимодействовал с нитратом серебра. Какое количество хлорида серебра

8. Магний взаимодействует с фосфорной кислотой массой 23,8 г. Какое количество фосфата магния образуется?

9. Хлорид цинка взаимодействовал с гидроксидом натрия, в результате реакции образовался гидроксид

цинка и хлорид натрия массой 73 г. Найдите количество вещества хлорид цинка вступившего в реакцию.

10. Найдите количество вещества хлорида алюминия вступившего в реакцию с гидроксидом калия если в

результате реакции образовался хлорид калия массой 85,4 г.

Расчеты по химическим уравнениям №2

«Если одно из веществ содержит примеси»

1. Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления меди из 40 г оксида меди (II),

содержащего 25% примесей?

2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13,65 г технического

цинка, содержащего 5% примесей?

3. Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения железа при взаимодействии с 25,52 г Fe 3 0 4 ,

содержащего 30% примесей?

4. В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа, содержащего 5% примесей. Какой объем

водорода (н.у.) выделился при этом?

5. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения марганца Мп из 78 г оксида марганца (IV),

содержащего 9% примесей?

6. Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 337,5 кг технического

алюминия, содержащего 80% чистого алюминия?

7. Технический оксид ртути (II) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите

массу и количество вещества кислорода, который можно получить при разложении 43,4 г

8. Определите объем водорода (н. у), который потребуется для замещения всего железа из 37 г образца

оксида железа (III), содержащего 15 % примесей.

9. Хлорид магния массой 28 г содержит 25 % примесей провзаимодействовал с нитратом серебра.

Найдите массу и количество образовавшегося хлорида серебра?

10. Сульфат калия массой 74 г содержит 14 % примесей, взаимодействует с хлоридом бария. Найдите

массу и количество образовавшегося осадка.

11. Сульфат магния массой 228 г содержит 15 % примесей провзаимодействовал с фосфорной кислотой

Найдите массу и количество образовавшегося осадка?

12. В реакцию с фосфорной кислотой вступило 25,9 г цинка, содержащего 15% примесей. Какой объем

водорода (н.у.) выделился при этом?

«С использованием понятия — доля»

1. Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13,4%-ного раствора

сульфата меди (II)

2. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии магния с 20 г 2%-ного раствора

3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной

4. Какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17,1 %-ного

раствора гидроксида бария

5. Какая масса осадка А1(ОН)з выпадет после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г 12%-но-

го раствора гидроксида натрия?

6. К 50 г 16%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди (II). Какова масса

образовавшегося осадка гидроксида меди (II)?

7. Какое количество оксида магния прореагирует с 17,3 г 16 %-ного раствора соляной кислоты?

Определите массу образовавшегося хлорида магния.

8. К 189 г 9 %-ного раствора хлорида натрия добавили серную кислоту. Определите массу и количество

9. Определите массу, и количество образовавшегося осадка, если в реакцию вступил сульфат меди (II) с

246 г 25 %-ного раствора гидроксида калия.

10. Какое количество оксида цинка прореагирует с 317,3 г 26 %-ного раствора фосфорной кислоты?

Определите массу образовавшегося фосфата цинка.

11. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (III), с 321 г 15,4%-

ного раствора гидроксида калия.

12. К 350 г 15%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор нитрата меди (II). Какова масса

образовавшегося осадка гидроксида меди (II)?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Самостоятельная работа по теме «Химические реакции» 11 класс.

Работа позволяет провести промежуточный контроль знаний обучающихся по теме «Химические реакции». Включены вопросы о классифкации, скорости ХР, химическом рановесии, ОВР.

Самостоятельная работа по теме «Показательные уравнения» (база)

Работа предназначается для гуманитарных классов.

Самостоятельные работы по разделу «Химические реакции» в рамках рабочей программы по химии для 8 класса с учетом требований ФГОС

Самостоятельные работы с учетом требований ФГОС.

Самостоятельная работа по теме «Тригонометрические уравнения», содержит 32 варианта базового уровня , рассчитана на 15 мин урока.

Самостоятельная работа по теме «Тригонометрические уравнения » содержит 32 варианта базового уровня, рассчитана на 15 минут урока,Проверяет компетенции: 1)работу с тригонометрическим круго.

Самостоятельная работа по теме «Химические компоненты живых организмов»

Самостоятельная работа по теме «Химические компоненты живых организмов» разработана по принципам десятибалльной системы.

Самостоятельная работа по теме «Химические свойства воды». Химия , 8 класс

Работа состоит из двух вариантов, в каждом из которых два задания, проверяющие умения определять химические свойства воды и составлять характеризующие их уравнения реакций.

Самостоятельная работа для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».

Самостоятельная работа в трех вариантах для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа для 8 класса «Решение задач по уравнению реакции».»

Самостоятельная работа для 8 класса

по теме: «Решение задач по уравнению реакции».

1. Рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия.

2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии на цинк 54,75 г раствора соляной кислоты, массовая доля кислоты в растворе 20%.

3. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты, содержащей 5 % примесей?

1. Рассчитайте количества вещества оксида железа (III), которое можно восстановить 3,36 л водорода (н.у.).

2. Какая масса цинка может вступить в реакцию с раствором серной кислоты массой 294 г, массовая доля кислоты равна 15 %.

3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с 68,18 г раствора гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей.

1. Какое количество вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода (н.у.)?

2. Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 51,13 г гидроксида меди (II), массовая доля гидроксида меди в растворе 23 %?

3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25,7 г азотной кислоты, содержащей 2 % примесей, с оксидом цинка?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. При взаимодействии алюминия с 20% раствором хлорида меди (II) массой 150 г получили медь и хлорид алюминия. Какова масса полученной меди?

2. Какой объем водорода (н. у.) необходим для восстановления железа из оксида железа (III) массой 320 кг и какое количество железа при этом образуется?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. При окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (V). Какой объем кислорода (н. у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции?

2. При взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой 140 г получили нитрат магния и водород. Какое количество соли образовалось?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. При разложении гидроксида железа (III) массой 250 г, содержащего 15% примесей, образовался оксид железа (III) и вода (н. у.). Сколько молекул воды при этом образовалось?

2. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 3 моль алюминия с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты при этом потребуется?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Определите объем водорода (н. у.), который потребуется для взаимодействия с 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей, если при этом образуются медь и вода. Какова масса образовавшейся меди?

2. Определите количество гидроксида натрия, которое потребуется для взаимодействия 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Рассчитайте объем водорода (н. у.) и массу соли, полученных при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2. Рассчитайте массу оксида меди (II) и количество воды, полученных при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль. Уравнение реакции: Cu(OH)2 = CuO + H2O

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Рассчитайте массу магния, который сгорает в кислороде объемом 33,6 л (н. у.) и количество оксида магния по уравнению реакции: 2Mg + O2 = 2MgO

2. Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O. Какой объем кислорода для этого понадобится?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,6 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение реакции: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем и количество выделившегося водорода (н. у.).

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Рассчитайте массу и количество фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56 л (н. у.).

2. Рассчитайте массу и количество соли, полученной при взаимодействии 200 г 24,5%-го раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II). Уравнение реакции: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O