Рассмотрите следующие два уравнения химических реакций

Рассмотрите следующие два уравнения химических реакций и докажите, какая из них является окислительно — восстановительной : 1) KCl + AgNo3 = KNO3 + AgCl 2) FeO + CO = Fe + CO2?

Химия | 5 — 9 классы

Рассмотрите следующие два уравнения химических реакций и докажите, какая из них является окислительно — восстановительной : 1) KCl + AgNo3 = KNO3 + AgCl 2) FeO + CO = Fe + CO2.

KCl + AgNo3 = KNO3 + AgCl

K( + ) + Cl( — ) + Ag( + ) + NO3( — ) = K( + ) + NO3( — ) + AgCl

Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl

Fe( + 2)O( — 2) + C( + 2)O( — 2) = Fe(0) + C( + 4)O2( — 2)

Fe( + 2) + 2e = Fe(0) восстановление, окислитель

C( + 2) — 2e = C( + 4) окисление, восстановитель.

Срочно?

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические вещества кальция.

Одну из реакций рассмотрите как окислительно — восстановительную.

Дайте названия полученным соединениям.

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Окислительно восстановительная реакция kclo3 = kcl + o2?

Окислительно восстановительная реакция kclo3 = kcl + o2.

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A.

) Соединения, окислительно — восстановительной.

Б. ) Соединения, не окислительно — восстановитель­ной.

B. ) Замещения, окислительно — восстановительной.

Г. ) Обмена, не окислительно — восстановительной.

Заранее большое спасибо.

РЕБЯТА ПОМОГИТЕ ?

НУЖНО РЕШИТЬ ВСЕ!

, СДЕЛАЮ ЛУЧШИМ КТО РЕШИТ!

1) Рассмотрите следующие два уравнения химические реакции и докажите , какая из них является окислительно — восстановительной?

1. КСl + AgNO3 = KNO3 + AgCl 2.

FeO + CO = Fe + CO2

2) В какой из приведенных реакций водород является окислителем , а в какой восстановителем ?

1. 2Li + H2 = 2LiH 2.

HgO + H2 = Hg + H2O.

Расставте коэффициенты в уравнении окислительно — восстановительной реакции : AgNO — &gt ; Ag + NO2 + O2?

Расставте коэффициенты в уравнении окислительно — восстановительной реакции : AgNO — &gt ; Ag + NO2 + O2.

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций?

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций.

Окислительно — восстановительной не является реакция?

Окислительно — восстановительной не является реакция.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Перед вами страница с вопросом Рассмотрите следующие два уравнения химических реакций и докажите, какая из них является окислительно — восстановительной : 1) KCl + AgNo3 = KNO3 + AgCl 2) FeO + CO = Fe + CO2?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

CH₃ C₂H₅ | | H₃C — CH₂ — C — CH — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃ CH₃ C₂H₅ CH₃ | | | H₃C — CH — C — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₂ — CH₃ | CH₃.

Au, т. К. стоит после водорода и считается не активным металлом.

Вища валентність дорівнює номеру групи, тобто 6, а нижча = 8 — № групи, тобто 8 — 6 = 2 Вищий оксид SeO3. H2Se — сполука з гідрогеном (селеноводень, або селенид Гідрогену).

1. Реакция серебряного зеркала HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH 2. Окислением метаналя окислителями HCOH + Окислитель (O2, KMnO4 и тп. ) = HCOOH 3. Реакция с медным гидроксидом HCOH + 2Cu(OH)2 = 2H2O + Cu2O + HCOOH.

CO + NaOH — > HCOONa HCOONa + H2SO4 — > HCOOH + NaHSO4 — > отгонка HCOOH.

Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.

Вот! Да здравствует Логика.

Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.

2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.

Рассмотрите следующие химические уравнения и укажите, вещества каких классов (попарно) вступают в реакции замещения:

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений.

Задание 1

В математике действует правило – «от перемены мест слагаемых сумма не меняется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.

Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать следующую реакцию:
AlCl₃ + 3NaOH ⟶ Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объёмы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком – нет.

Объясните результаты и запишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 2

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 3

Осуществите превращения согласно следующей схеме:
Fe ⟶ FeCl₂ ⟶ FeCl₃.

Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 4

Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Задание 5

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 1

При добавлении раствора щелочи в раствор хлорида алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)₃↓
Al 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Al(OH)₃↓
Al 3+ + 3OH — ⟶ Al(OH)₃↓

При добавлении раствора хлорида алюминия в раствор щелочи осадок не образуется, т. к. образующийся гидроксид алюминия сразу же вступает в реакцию со щелочью:
4NaOH + AlCl₃ ⟶ 3NaCl + Na[Al(OH)₄]
4Na + + 4OH — + Al 3+ + 3Cl — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Na + + [Al(OH)₄] —
Al 3+ + 4OH — ⟶ [Al(OH)₄] —

Гидроксид алюминия имеет амфотерный характер.

Реагирует с кислотами:
Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H + + 3Cl — ⟶ Al 3+ + 3Cl — + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H + ⟶ Al 3+ + 3H₂O

Задание 2

Доказать наличие хлорид-анионов в хлориде кальция можно с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции выпадет белый творожистый осадок:
CaCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ca 2+ + 2Cl — + 2Ag + + 2NO₃ — ⟶ Ca 2+ + 2NO₃ — + 2AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓

Доказать наличие катионов-кальция в хлориде кальция можно с помощью карбоната натрия, в результате реакции выпадет белый осадок:
CaCl₂ + Na₂CO₃ ⟶ 2NaCl + CaCO₃↓
Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + CaCO₃↓
Ca 2+ + CO₃ 2- ⟶ CaCO₃↓

Задание 3

Проведем качественную реакцию на ионы Fe 3+ с помощью желтой кровяной соли:
4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] ⟶ 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
4Fe 3+ + 12Cl — + 12K + + [Fe(CN)₆] 4- ⟶ 12K + + 12Cl — + Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
4Fe 3+ + [Fe(CN)₆] 4- ⟶ Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Задание 4

Задание 5

Доказать наличие ионов Fe 2+ в сульфате железа (II) можно с помощью щелочи, в результате реакции выпадет темно-серый осадок с зеленоватым оттенком:
FeSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + Fe(OH)₂↓
Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)₂↓

Доказать наличие ионов SO₄ 2- в сульфате железа (II) можно с помощью хлорида бария, в результате реакции выпадет белый осадок:
FeSO₄ + BaCl₂ ⟶ FeCl₂ + BaSO₄↓
Fe 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ Fe 2+ + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓