Расставить коэффициенты в уравнениях реакций указать тип реакции

Пров. работа «Расстановка коэффициентов, типы реакций» 8кл.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Раздаточный материал для проверочной работы-пятиминутки (4варианта). К сожалению, при загрузке полностью изменился вид (на А4 помещены 3 карточки, каждая с 4 вариантами А,Б,В,Г)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Б

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мастер-класс по химии «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Данный мастер класс был представлен мной в рамках городского конкурса «Педагог года 2009», на котором в результате я заняла 1 место.

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса»

В презентации представлен алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса, а также 18 схем реакций для упражнений в расстановке коэффициентов с проверкой.

Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения.

Конспект урока по теме «Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения» — урок обобщения знаний. Содержит различные виды и формы работ. Основной форм является мини — исс.

Сценарий урока на тему: «Коэффициент трения скольжения»

Работа представляет собой сценарий урока по физике в 10 классе на тему «Коэффициент трения скольжения». Применяется для изучения новой темы.

положение о пров. дня здоровья

положение о пров. дня здоровья.

Пров. раб. «Важнейшие классы неорганических веществ» 8 класс

Раздаточный материал для пров. работы. Цель: проверка умений определять формулы оксидов, кислот, оснований, солей; знание номенклатуры.

Особая опасность провала под лед.

Ежегодно ГИМС напоминает об опасности выезда и выхода на лед. Особенно в весенние месяцы, когда начинается активное таянье снега.В апреле движение по льду на автом.

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C₆H₅ можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C₆H₅ = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций: 1) ZnO +

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций: 1) ZnO + HNO3

• Константин Тюктяев
• Химия 2019-09-23 06:24:22 8 1

1) ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO — реакция обмена;

2) 2Fe(OH) = FeO + 3HO — реакция разложения;

3) 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H — реакция замещения;

4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 — реакция размена;

5) N + 3H = 2NH — реакция соединения.

* Реакция соединения: когда из нескольких веществ выходит одно.

Реакция разложения: оборотная реакции соединения, т.е. из 1-го вещества получается несколько.

Реакция размена: было два трудных вещества (в одной формуле несколько различных букв) до реакции, после реакции стало тоже два (либо более) трудных.

Реакция замещения: изначально дана формула сложного вещества (в одной формуле несколько различных букв). К этому веществу добавляют простое (состоит из одной буковкы), которое теснит одну из букв трудного в-ва и встает на место вытесненного в-ва.