Расставление коэффициентов в химических уравнениях 8 класс задания

Пров. работа «Расстановка коэффициентов, типы реакций» 8кл.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Раздаточный материал для проверочной работы-пятиминутки (4варианта). К сожалению, при загрузке полностью изменился вид (на А4 помещены 3 карточки, каждая с 4 вариантами А,Б,В,Г)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) SO 2 + O 2  SO 3

2) Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O

3) FeСl 3 + Zn  ZnCl 2 + Fe

4) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

5) CuO + HCl  CuCl 2 + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) Cr(OH) 3  Cr 2 O 3 + H 2 O

2) CO + O 2  CO 2

3) K + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + H 2

4) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

5) Ba(OH) 2 + HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O

Б

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O

3) NO + O 2  NO 2

4) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O

5) CuOH  Cu 2 O + H 2 O

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:

1) ZnO + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

2) Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O

3) Al + HCl  AlCl 3 + H 2

4) HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

5) N 2 + H 2  NH 3

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мастер-класс по химии «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Данный мастер класс был представлен мной в рамках городского конкурса «Педагог года 2009», на котором в результате я заняла 1 место.

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса»

В презентации представлен алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса, а также 18 схем реакций для упражнений в расстановке коэффициентов с проверкой.

Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения.

Конспект урока по теме «Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения» — урок обобщения знаний. Содержит различные виды и формы работ. Основной форм является мини — исс.

Сценарий урока на тему: «Коэффициент трения скольжения»

Работа представляет собой сценарий урока по физике в 10 классе на тему «Коэффициент трения скольжения». Применяется для изучения новой темы.

положение о пров. дня здоровья

положение о пров. дня здоровья.

Пров. раб. «Важнейшие классы неорганических веществ» 8 класс

Раздаточный материал для пров. работы. Цель: проверка умений определять формулы оксидов, кислот, оснований, солей; знание номенклатуры.

Особая опасность провала под лед.

Ежегодно ГИМС напоминает об опасности выезда и выхода на лед. Особенно в весенние месяцы, когда начинается активное таянье снега.В апреле движение по льду на автом.

Задания на расстановку коэффициентов в схемах химических реакций (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

8 класс. Расстановка коэффициентов

Al + CuBr ₂ → А lBr ₃ + С u

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

Al + CuBr ₂ → А lBr ₃ + С u

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

Al + CuBr ₂ → А lBr ₃ + С u

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

8 класс. Расстановка коэффициентов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 924 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 580 067 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 24.07.2019
• 299
• 4

• 24.07.2019
• 525
• 11

• 24.07.2019
• 1365
• 5

• 24.07.2019
• 1366
• 27

• 24.07.2019
• 813
• 0

• 24.07.2019
• 233
• 0

• 24.07.2019
• 131
• 2

• 23.07.2019
• 159
• 2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 24.07.2019 26659
• DOCX 91 кбайт
• 801 скачивание
• Рейтинг: 3 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Романова Надежда Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 4 года и 4 месяца
• Подписчики: 2
• Всего просмотров: 57578
• Всего материалов: 35

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

РДШ организовало сбор гуманитарной помощи для детей из ДНР

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

В Швеции запретят использовать мобильные телефоны на уроках

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения упростит процедуру подачи документов в детский сад

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Коэффициенты в химических уравнениях часть 1

Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Первые 27 реакций приведены ниже.

Задание:
1. Fe + Br2 = FeBr2
2. Mg + HI = MgI2 + H2
3. BaCO3 = BaO + CO2
4. Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
5. Cr2(SO4)3 + LiOH = Cr(OH)3 + Li2SO4
6. Mn(OH)4 = MnO2 + H2O
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2
8. Na + P = Na3P
9. KNO3 = KNO2 + O2
10. Al + O2 = Al2O3
11. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
12. Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
13. P + Br2 = PBr5
14. Ag2O = Ag + O2
15. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
16. NH3 = N2 + H2
17. SO2 + O2 = SO5
18. Na + H2O = NaOH + H2
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
20. Cu + O2 = CuO
21. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
22. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
23. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl3
24. Na + S = Na2S
25. CuO + HBr = CuBr2 + H2O
26. CO + O2 = CO2
27. Hg2O = Hg + O2

Решение:
1. Fe + Br2 = FeBr2 соединение
2. Mg + 2HI = MgI2 + H2 замещение
3. BaCO3 = BaO + CO2 разложение
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмен
5. Cr2(SO4)3 + 6LiOH = 2Cr(OH)3 + 3Li2SO4 обмен
6. Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O разложение
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2 замещение
8. 3Na + P = Na3P соединение
9. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
10. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение
11. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 замещение
12. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O обмен
13. 2P + 5Br2 = 2PBr5 соединение
14. 2Ag2O = 4Ag + O2 разложение
15. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
16. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
17. 2SO2 + 3O2 = 2SO5 соединение
18. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 замещение
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2 разложение
20. 2Cu + O2 = 2CuO соединение
21. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен
22. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
23. 2Fe + 3CuCl2 = 3Cu + 2FeCl3 замещение
24. 2Na + S = Na2S соединение
25. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O обмен
26. 2CO + O2 = 2CO2 соединение
27. 2Hg2O = 4Hg + O2 разложение