Гидроксид алюминия: получение и свойства
Гидроксид алюминия
Способы получения
1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.
Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:
2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3 без изменения.
3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.
Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:
4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:
Химические свойства
1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.
Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:
2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .
Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:
3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.
Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :
Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.
Реакция термического разложения гидроксида алюминия
Реакция термического разложения гидроксида алюминия
Уравнение реакции термического разложения гидроксида алюминия:
Реакция термического разложения гидроксида алюминия.
В результате реакции образуются оксид алюминия и вода.
Реакция протекает при условии: при температуре выше 575 °C.
Формула поиска по сайту: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O.
Реакция взаимодействия меди и серной кислоты
Реакция взаимодействия оксида меди (II) и азотной кислоты
Реакция взаимодействия железа и бензола
Рубрики
ТОП 5 записей
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Разложение гидроксида алюминия при нагревании уравнение
Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).
Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
- определение
- взаимодействие с кислотами
- взаимодействие со щелочами
- разложение
Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.
Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.
С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:
при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:
Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и
Zn(OH)2 + 2Na + + 2OH — = 2Na + + ZnO2 2- + 2H2O
при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода: Al(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-termicheskogo-razlozheniya-gidroksida-alyuminiya/
http://lib.repetitors.eu/himiya/160-2010-07-16-04-24-25/2153-2010-08-21-05-40-53