Разложение гидроксида магния при нагревании уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e328c0bba796b51 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид магния: способы получения и химические свойства

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Гидроксид магния: описание вещества, свойства и применение

Гидроксид магния — это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния — Mg(OH)₂, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы — большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит — уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов — это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример — при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал — доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 o C разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см 3 .

Химические свойства

Гидроксид магния — типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения — расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид — довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.