Разложение карбоната меди 2 уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1f68bf39af0c65 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Карбонат меди (II)

Карбонат меди (II)

Систематическое наименование	Карбонат меди (II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Температура
• разложения	290 °C
Растворимость
• в воде	вещество нерастворимо в воде
ГОСТ	ГОСТ 8927-79
Рег. номер CAS	1184-64-1
PubChem	14452
Рег. номер EINECS	214-671-4
SMILES
ChemSpider	13799
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат меди (II) — CuCO₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Содержание

1 Физические свойства
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение

Физические свойства

Карбонат меди (II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде.

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu (II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

Средний карбонат меди СuCO₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

Химические свойства

Карбонат меди (II) неустойчив и при нагревании разлагается:

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и выделением диоксида углерода:

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu (II):

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.