Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению

Тренировочный вариант №15 и №16 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новые пробные тренировочные варианты №15 и №16 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года.

скачать вариант №15

скачать вариант №16

Ответы и решения для варианта №15

Ответы и решения для варианта №16

Решать тренировочный вариант №15 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Решать тренировочный вариант №16 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Сложные задания с 1 варианта:

1)Определите, каким элементам для завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона.

• 1) Al
• 2) Na
• 3) F
• 4) H
• 5) O

Ответ: 34

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в летучих водородных соединениях.

• 1) Br
• 2) Cl
• 3) Ge
• 4) Si
• 5) S

Ответ: 452

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях.

• 1) Cr
• 2) Sr
• 3) H
• 4) Si
• 5) P

Ответ: 12

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых прочность связи в молекуле наименьшая.

• 1) HF
• 2) HCl
• 3) HI
• 4) HBr
• 5) N2

Ответ: 34

6)Раствор кислоты X вступил в реакцию с сильным электролитом Y. Известно, что вещество X существует в растворе преимущественно в виде молекул. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые удовлетворяют условию задания.

• 1) Ca(OH)2
• 2) CaO
• 3) HClO4
• 4) CH3COOH
• 5) HNO3

Ответ: 41

7)Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2534

11)Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с кратными связями в молекуле.

• 1) C3H8O3
• 2) C5H10O
• 3) C4H10O
• 4) C4H9N
• 5) C2H4O

Ответ: 13

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут быть использованы для синтеза ацетона в одну стадию.

• 1) ацетат кальция
• 2) кумол
• 3) пропионат кальция
• 4) пропионовая кислота
• 5) 2,3-диметилбутен-2

Ответ: 125

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут взаимодействовать с глюкозой.

• 1) фруктоза
• 2) гидроксид меди(II)
• 3) водород
• 4) перманганат калия
• 5) бромид калия
• 6) азот

Ответ: 56

17)Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести термическое разложение хлората калия до хлорида калия и кислорода.

• 1) некаталитическая
• 2) нейтрализации
• 3) необратимая
• 4) замещения
• 5) каталитическая

Ответ: 35

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все такие, которые приведут к изменению скорости реакции Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2

• 1) нагревание раствора
• 2) увеличение концентрации ионов хрома
• 3) измельчение хрома
• 4) увеличение концентрации катионов водорода
• 5) повышение давления

Ответ: 134

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

• 1) ацетон (0,01 моль/л)
• 2) этандиовая кислота (0,02 моль/л)
• 3) оксалат калия (0,02 моль/л)
• 4) нитрат диметиламмония (0,01 моль/л)

Ответ: 2413

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы (VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Ответ: 1233

26)При охлаждении 200 г 30%-ного раствора соли из раствора выпало 20 г растворенного вещества. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (в %). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 22,2

27)Рассчитайте объем оксида углерода(IV) (в л, н.у.), образовавшегося при разложении карбоната кальция, если было затрачено 17,8 кДж энергии. Известно, что на образование по той же реакции 28 г оксида кальция необходимо 89 кДж энергии. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 2,24

28)Рассчитайте массовую долю инертного газа в образце углекислого газа, если известно, что при пропускании 25 г такой смеси в избыток раствора гидроксида натрия объем газовой смеси уменьшился на 11,2 л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 12

29)Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительновосстановительная реакция между которыми приводит к потере одной молекулой восстановителя шести электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите такие, которые вступают в реакцию ионного обмена и эта реакция сопровождается образованием осадка черного цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Раствор гидрокарбоната бария смешали с раствором сульфата алюминия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия, при этом газ поглотился не полностью, а в результате реакции выпал студенистый осадок. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток смешали с фосфатом кальция, коксом и подвергли сплавлению. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Смесь массой 12 г, состоящую из карбоната калия и оксида алюминия подвергли сплавлению, в результате чего был получен твёрдый остаток, представляющий собой одно вещество. Полученный твёрдый остаток был полностью растворен в 215,6 г 25%-ного раствора серной кислоты, после чего к полученному раствору было добавлено 165,6 г 10%-ного карбоната калия. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)При сгорании 2,45 г неизвестного органического вещества А образовались 3,52 г углекислого газа, 1,08 г воды и 0,73 г хлороводорода. Известно, что это вещество реагирует с водным раствором гидрокарбоната калия с выделением бесцветного газа, может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному соединению Б, а также то, что молекула вещества А содержит один третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества А взаимодействием непредельного вещества Б с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания с 2 варианта:

1)Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов. 1) Ti 2) Mg 3) Si 4) Al 5) V

Ответ: 34

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими водородных соединений. 1) S 2) Mg 3) F 4) Cl 5) I

Ответ: 345

3)Из числа указанных в ряду ионов выберите два таких, в которых степень окисления серы равна +6. 1) SO3 2- 2) SO4 2- 3) S2- 4) HSO3 — 5) HSO4 —

Ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры кипения. 1) бор 2) кислород 3) хлорид калия 4) железо 5) хлорид кремния(IV)

Ответ: 25

6)К водному раствору щелочи добавили простое вещество-неметалл X, в результате чего выделился водород и образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) C 2) Na2SiO3 3) S 4) Si 5) Na2CO3 6) Na2SO3

Ответ: 42

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые не могут существовать в виде цис- и транс-изомеров. 1) 1,2-дихлорпропен 2) 1,2-дихлорэтан 3) нитроэтилен 4) 1,4-дийодбутен-2 5) 3-метилпентен-2

Ответ: 23

12)Из предложенного перечня выберите все утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором. 1) начинается с разрыва связи между атомами углерода 2) протекает по радикальному механизму 3) протекает по ионному механизму 4) является окислительно-восстановительной 5) является экзотермической

Ответ: 245

13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина. 1) реагируют с водой 2) относятся к классу аминокислот 3) реагируют со щелочами 4) реагируют с азотной кислотой 5) в состав молекул входят аминогруппы

Ответ: 45

17)Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию взаимодействия H2 и I2 (тв.). 1) необратимая 2) обратимая 3) экзотермическая 4) эндотермическая 5) замещения 6) обмена

Ответ: 24

18)Из предложенного перечня веществ выберите все пары реагентов, реакция между которыми относится к гомогенным. 1) медь и кислород 2) растворы карбоната натрия и хлорной кислоты 3) натрий и кремний 4) калий и раствор серной кислоты 5) алюминий и раствор щелочи

Ответ: 2

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) нитрат аммония (0,1 моль/л) 2) нитрит натрия (0,05 моль/л) 3) азотная кислота (0,01 моль/л ) 4) нитрат калия (0,001 моль/л)

Ответ: 2413

23)В замкнутый реактор поместили смесь хлора, оксида азота (II) и нитрозилхлорида (NOCl), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию нитрозилхлорида (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Ответ: 56

26)Смешали 190 г 10%-ого раствора и 89 г 14%-ого раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 31,5

27)Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению SrCO3(тв) → SrO(тв) + CO2(г) – 241 кДж Сколько энергии нужно затратить для получения 208 г оксида стронция в соответствии с данным уравнением реакции? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 482

28)Определите выход продукта, если по методике для получения 100 г сульфата железа(III) необходимо взять 30,8 г железных опилок? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 91

29)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция приводит к приобретению одной молекулы окислителя 8 электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми может приводить к образованию нейтрального раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)К раствору, содержащему перманганат калия и гидроксид калия, добавили раствор сульфида калия. Выпавший осадок растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ смешали с кислородом и поглотили водой. К образовавшемуся разбавленному раствору добавили магний, в результате чего наблюдалось растворение магния без выделения газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)К 12,83 г смеси безводных бромида бария и сульфата хрома (III) добавили 130 г воды, в результате чего был получен раствор, не содержащий ни ионов бария, ни сульфат-ионов. К образовавшемуся раствору добавили 60 г 15%- ного раствора гидрокарбоната калия. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

34)Навеску неизвестного органического вещества массой 12,85 г сожгли в избытке кислорода. В результате этого образовались 13,44 л углекислого газа, 3,6 г паров воды и 2,24 л хлороводорода (н.у.). Известно, что данное вещество реагирует с металлическим натрием, а при его взаимодействии с бромной водой образуется трибромпроизводное. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромной воды (используйте структурные формулы органических веществ).

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций и тепловой эффект.

Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых.

Ответ: 4

Рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода. Ответ округлите до сотых.

Ответ: 13,44

Какую массу нитрата свинца (II) (в граммах) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (II) массой 11,15 г? Ответ округлите до сотых.

Ответ: 16,55

Рассчитайте объем газовой смеси (н.у.), полученной при полном разложении 15 л аммиака. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Ответ: 30

При сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н.у.). Вычислите массу серы, которую взяли для реакции. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 12,8

При прокаливании образца мела выделилось 3,36 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массу образовавшегося оксида кальция (в граммах). Ответ округлите до десятых.

Ответ: 8,4

Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых.

Ответ: 130

Вычислите объем газов (н.у.), необходимый для получения 13,5 г воды из простых веществ. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Ответ: 25,2

Определите массу хлорида алюминия (в граммах), которую можно получить из 33,6 л газообразного хлора (н. у.). Ответ округлите до десятых.

Ответ: 133,5

Какую массу чистой серной кислоты (в граммах) необходимо затратить для получения 100 г сульфата железа (III) из оксида железа (III)? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 73,5

Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.)? Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Ответ: 15,6

Какую массу фосфата калия (в граммах) можно получить из 120 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 259,6

Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), необходимый для получения 31 г сульфида натрия по реакции с гидроксидом натрия. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Ответ: 8,9

Вычислите массу поташа (в граммах), которая при взаимодействии с избытком азотной кислоты даст 20,16 л углекислого газа (н.у.). Ответ округлите до десятых.

Ответ: 124,2

Какой объем угарного газа (в литрах) (н. у.) можно получить при неполном сгорании 14 г углерода? Ответ округлите до целых.

Ответ: 26

Какую массу гидроксида алюминия можно получить из 50 г сульфата алюминия при его обменной реакции с достаточным количеством раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 22,8

Вычислите массу негашеной извести (в граммах), которая может прореагировать с 10 г воды. Ответ округлите до целых.

Ответ: 31

Рассчитайте объем 15%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл), из которого при взаимодействии с избытком соляной кислоты можно получить 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Ответ: 642

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (плотность 1,35 г/см 3 ), если известно, что 30 мл такого раствора могут полностью прореагировать с 5 г карбоната кальция. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

Ответ: 12,1

Вычислите массу углекислого газа (в граммах), полученного при взаимодействии 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл) с необходимым количеством карбоната магния. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 7,4

Определите объем водорода (при н.у.), который можно получить при взаимодействии избытка цинкового порошка со 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

Ответ: 3,2

Вычислите массу гидроксида железа (III), которую можно получить при взаимодействии 2,5 мл 20%-ного раствора бромида железа (III) (плотность 1,38 г/см 3 ) и избытка водного раствора гидроксида натрия. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Ответ: 0,25

Какой объем газообразного аммиака (в литрах) может прореагировать с 650 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,14 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 20,5

Определите массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации 100 мл 20%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,17 г/мл)? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 13,4

Рассчитайте массу сероводорода, которую можно получить из 13 мл 5%-ного раствора сульфида калия (плотность 1,06 г/мл) и избытка соляной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 0,2

Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.

Ответ: 0,45

Какой объем аммиака (в литрах) можно получить из 3 г водорода и 11,2 л азота (н. у.)? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 22,4

Рассчитайте объем углекислого газа (в литрах), который можно получить из 12 л кислорода и 14 л угарного газа (н. у.). Ответ округлите до целых.

Ответ: 14

Вычислите массу нитрата аммония (в граммах), которую можно получить из 20 л (н. у.) аммиака и 31,5 г азотной кислоты. Ответ округлите до целых.

Ответ: 40

Определите объем сернистого газа (в литрах), который можно получить из 16 г серы и 8 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 5,6

Какой суммарный объем газов (н. у.) можно получить при взаимодействии 15 г углерода и 16 г серы с избытком кислорода? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 39,2

Какую массу оксида серы (VI) можно получить при взаимодействии 30 л сернистого газа и 30 л кислорода (н. у.)? Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

Ответ: 107

Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить из 13,5 г алюминия и 13,5 г кислорода. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 25,5

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 150 г 15%-ного раствора гидроксида натрия и 250 г 10%-ного раствора плавиковой кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Ответ: 5,9

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 8,5 г 10%-ного раствора аммиака и 40,5 г 50%-ного раствора бромоводородной кислоты. Ответ округлите до десятых процента.

Ответ: 33

Вычислите массовую долю карбоната калия в растворе, полученном при смешении 100 г 2%-ного раствора гидрокарбоната калия и 100 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и с точностью до сотых.

Ответ: 1,38

Рассчитайте массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при смешении 250 г 10%-ного раствора хлороводорода и 1,7 г нитрата серебра. Ответ округлите до десятых процента.

Ответ: 9,8

Образец карбоната бария массой 15 г, содержащий 5% инертных примесей, растворили в избытке раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 1,6

Смесь песка и поваренной соли массой 20 г внесли в 90 мл воды. Доля растворенного вещества в образовавшемся растворе составила 10%. Определите массу песка в исходной смеси. Ответ округлите до целых.

Ответ: 10

Смесь цинка и песка массой 10 г смешали с избытком раствора йодоводородной кислоты, в результате чего образовался газ объемом 3,36 л (н. у.). Определите массовую долю цинка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах округлите до десятых процента.

Ответ: 97,5

Газообразную смесь хлороводорода и кислорода объемом 11,2 л (н. у.) пропустили через необходимый для полной нейтрализации объем раствора гидроксида натрия. После упаривания раствора масса остатка составила 11,7 г. Определите объем кислорода в исходной смеси. Ответ округлите до сотых.

Ответ: 6,72

При прокаливании алюминиевой стружки массой 54 г в токе кислорода образовалось 96 г оксида. Определите выход реакции. Ответ округлите до целых процентов.

Ответ: 94

Термическое разложение навески карбоната кальция массой 50 г прошло с выходом 95%. Рассчитайте массу воды, которая может прореагировать с полученным твердым остатком. Ответ округлите до сотых.

Ответ: 8,55

Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 6 г углерода. Ответ округлите до сотых.

Ответ: 196,75

Горение алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 13,5 г алюминия. Ответ округлите до целых.

Ответ: 419

Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II), если в процессе выделилось 70 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 40,2

Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте массу навески сульфида алюминия, если в процессе выделилось 90 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Ответ: 7

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением

Рассчитайте массу навески пирита, если в процессе выделилось 110 кДж энергии. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 15,7

Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 8,96 л кислорода по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Ответ: 126,4

Взаимодействие сернистого газа с сероводородом описывается следующей реакцией

При образовании 8 г серы выделилось 12 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Ответ: 144

Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующей реакцией

При образовании 16 г оксида серы (VI) выделилось 28,4 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Ответ: 284

Взаимодействие магния с азотом описывается следующей реакцией

При поглощении 11,2 л азота выделилось 230 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.

Ответ: 460

Реакция серы с железом происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 40 г сульфида железа (II) выделяется 45,5 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Ответ: 100

Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Ответ: 1206

Разложение карбоната кальция происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Ответ: 89

Разложение карбоната свинца происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л углекислого газа по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Ответ: 435

Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 104 г оксида стронция по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Ответ: 241

Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции? Ответ округлите до целых.

Ответ: 45

Разложение гидроксида меди (II) происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для разложения 9,8 г исходного вещества по данной реакции? Ответ округлите до десятых.

Карбонат стронция: способы получения и химические свойства

Карбонат стронция SrCO₃ — соль стронция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании на воздухе разлагается, плавится при избыточном давлении CO₂. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 147,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,7; t_пл = 1497º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат стронция можно получить путем взаимодействия сульфата стронция и концентрированного раствора карбоната натрия , образуется карбонат стронция и сульфат натрия:

2. Гидроксид стронция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат стронция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат стронция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат стронция образует хлорид стронция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат стронция разлагается при температуре выше 1100 — 1200º С, с образованием оксида стронция и углекислого газа:

2. Карбонат стронция вступает в реакцию с многими сложными веществами :

2.1. Карбонат стронция реагирует с кислотами :

2.1.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат стронция образует хлорид стронция, углекислый газ и воду:

2.1.2. Карбонат стронция реагирует с концентрированной азотной кислотой . Взаимодействие карбоната стронция с азотной кислотой приводит к образованию нитрата стронция, воды и углекислого газа:

2.1.3. Карбонат стронция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900 — 1000º С и образует сульфид стронция, воду и углекислый газ:

2.2. Карбонат стронция вступает в реакцию с солями :

Карбонат стронция вступает в взаимодействие с хлоридом аммония с образованием хлорида стронция, газа аммиака, воды и углекислого газа:

3. Карбонат стронция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат стронция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид стронция и угарный газ:

SrCO₃ + C = SrO + 2CO