Разложение n2o протекает по уравнению 2n2o 2n2 o2

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0360c59e6141fa • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2. Константа скорости данной реакции 5∙10-4 л∙мин-1 ∙моль-1 . Начальная концентрация N2O 6,0 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N2O.

Решение: Согласно закону действия масс начальная скорость v прямой реакции: [ ] 5 10 6 1,8 10 /( ) 2 4 2 2 2 k N O моль л с п р исх           После разложения 50 % концентрация оксида азота (I) равна

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Вычисление константы равновесия системы и исходных концентраций реагирующих веществ

Константа равновесия химической реакции

Задание 128.
В гомогенной системе СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Сl₂] = 0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО. Ответ:
К _р = 20; [С1₂]_исх = 1,5 молы/л; [СO]_исх = 1.4 молы/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Выражение константы равновесия данной реакции имеет вид:

Подставляя в него данные задачи, получим:

К_р = 1,2/(0,2 . 0,3) = 20.

Для нахождения исходных концентраций веществ СО и Cl₂ учтём, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль Со и 1 моль Cl₂ образуется 1 моль COCl₂. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 1,2 моль COCl₂, то при этом было израсходовано 1,2 моль СО и 1,2 моль Cl₂. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:

Ответ: К = 20; [С1₂]_исх = 1,5 молы/л; [СO]_исх = 1.4 молы/л.

Задание 129.
В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов (молы/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К = 250; [А] = 0,276 моль/л; [В] = 0,552 моль/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Выражение константы равновесия данной реакции имеет вид:

Подставляя в него данные задачи, получим:

К_р = 0,216/[0,06 . (0,12)2] = 250.

Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтём, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль C. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моль C, то при этом было израсходовано 0,216 моль А и 0,432 моль В.
Таким образом, искомые исходные концентрации равны:

[А]_исх = 0,06 + 0,216 = 0,276 молы/л;
[В]_исх = 0,12 + 0,432 = 0,552 молы/л.

Ответ: К_р = 250; [А] = 0,276 моль/л; [В] = 0,552 моль/л.

Задание 130.
В гомогенной газовой системе А + В С ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,05 и [С] 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: [А] = 0,22 моль/л; [В] = =0,07 молы/л.

Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Обозначим исходную концентрацию вещества А через х. По уравнению реакции в результате взаимодействия веществ А и В образуются одинаковые количества вещества С и D, т. е. равновесные концентрации продуктов будут равны: [С] = [D] = 0,02 моль/л. Подставляем равновесные концентрации веществ в выражение константы равновесия:

Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,02 моль веществ C и D, то при этом было израсходовано 0,02 моль А и 0,02 моль В. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:

[А]_исх = 0,2 + 0,02 = 0,22 молы/л;
[В]_исх = 0,05 + 0,02 = 0,07 молы/л.

Ответ: [А] = 0,22 моль/л; [В] = =0,07 молы/л.

Скорость реакции

Задание 131.
Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N 2 O = 2N 2 + О 2, равна 5 . 10 -4 . Начальная концентрация N₂О равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O. Ответ: 1,8 . 10-2; 4,5 . 10 -3 .
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Обозначим начальную концентрацию исходного вещества: [N₂O] = a. Согласно закону действующих масс, скорость прямой реакции до изменения концентрации N₂O равна:

V_пр = ka2 = 5 . 10 -4 . (6) 2 = 1,8 . 10 -2 .

После разложения 50% N₂O, концентрация его будет равна 3 моль/л (50 . 6/100 = 3). При новой концентрации N₂O скорость прямой реакции ( пр) равна:

Ответ: 1,8 . 10 -2 ; 4,5 . 10 -3 .

Задание 132.
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
СО₂ + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия системы:

При гетерогенной реакции учитываются только концентрации газообразных веществ. Обозначим концентрацию исходного вещества: [CO₂] = a. Согласно закону действующих масс, скорость прямой реакции до изменения концентрации равна: Vпр = ka. После уменьшения концентрации СО₂ в 4 раза её значение можно записать так: [CO₂] = 1/4a. При новой концентрации СО₂ скорость прямой реакции пр будет равна:

Следовательно, при уменьшении концентрации СО₂ в 4 раза скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза.Так как в данной системе происходит увеличение объёма (из 1 моль газообразного исходного вещества образуется
2 моль газообразного продукта реакции), то для смещения равновесия в данной системе в сторону прямой реакции – образовании СО надо уменьшить давление в системе.

Задание 133.
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С + Н₂О (г) ↔ СО + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы. В выражении для гетерогенной системы концентрации твёрдых веществ не указываются. Выражение константы равновесия для данной реакции:

а) Смещение равновесия в сторону образования водяных паров можно достигнуть увеличением концентрации СО или Н₂, так и уменьшением концентрации паров воды, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

б) Так как в данной системе из углерода и водяных паров образуются углекислый газ и водород, т. е. в данной системе увеличивается объём (из 1 моль газа образуется 2 моль газов), то для смещения равновесия в сторону образования паров воды надо увеличить давление.

Равновесие гомогенной системы

Задание 134.
Равновесие гомогенной системы
4НСI (г) + О 2 ↔ 2Н₂О (г) + 2Сl₂ (г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (молы/л): [Н₂O]_P = 0,14; [С1₂]_P = 0,14; [НС1]_P = 0,20; [O₂]_р = О,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]_исх = 0,48 моль/л; [О₂]_исх = 0,39 моль/л.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Для нахождения исходных концентраций хлороводорода и кислорода учтём, что согласно уравнению реакции из 4 моль HCl 1 моль О₂ образуется 2 моль Н₂О и 2 моль Cl₂. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,14 моль Н₂О и 0,14 моль Cl₂, то при этом было израсходовано 0,14 . 4/2 = 0,28 моль HCl и ,
14 . 1/2 = 0,07 моль Cl₂. Таким образом, искомые концентрации HCl и Cl₂ равны:

Ответ: [НС1]_исх = 0,48 моль/л; [О₂]_исх = 0,39 моль/л.