Разложение нитрата марганца при нагревании уравнение реакции

Нитраты: разложение и свойства

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например , разложение нитрата натрия:

Исключение – литий .

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например , разложение нитрата меди (II):

Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например , нитрат серебра:

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .

Например , смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Нитрат марганца

Нитрат марганца

Систематическое наименование	Нитрат марганца
Традиционные названия	Нитрат марганца II, азотнокислый марганец
Хим. формула	Mn(NO₃)₂
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	178,95 г/моль
Температура
• плавления	разл. 180 °C
Энтальпия
• образования	-574,6 кДж/моль
Растворимость
• в воде	102 0 ; 157 25 ; 428 50 ; 499 75 г/100 мл
Рег. номер CAS	10377-66-9
PubChem	61511
Рег. номер EINECS	233-828-8
SMILES
Номер ООН	2724
ChemSpider	55431
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NO₃)₂, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение

Получение

Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид или карбонат марганца:

Mn(OH)₂ + 2 HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2 H₂O MnCO₃ + 2 HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO₃)₂•6H₂O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO₃)₂•9NH₃.

источники:

http://acetyl.ru/o/nmn11n1o32.php

http://chem.ru/nitrat-marganca.html