Разложение сульфата железа 2 выражается уравнением

Разложение сульфата железа (II) выражается уравнением 2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + 2SO2(г) + 0,5О2(г). Вычислите тепловой эффект разложения 1 кг FeSO4.

Готовое решение: Заказ №8404

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 01.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Разложение сульфата железа (II) выражается уравнением

2FeSO_4(к) = Fe₂O_3(к) + 2SO_2(г) + 0,5О_2(г).

Вычислите тепловой эффект разложения 1 кг FeSO₄.

Решение:

Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными, вычисляем тепловой эффект этой реакции:

D H 0 _х.р. = (2(-296,9)+ (-821,32) + 0) – 2*(-922,57)= 430 кДж

• Определите возможность восстановления оксида железа Fe3O4 углеродом при стандартных условиях и температуре 1100 К. Реакция восстановления Fe3O4
• При 10°С реакция заканчивается за 95 с, а при 20°С – за 60 с. Вычислите энергию активации реакции.
• Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов, а также молекулярные уравнения суммарных преобразующих реакций коррозии, нижеуказанных гальванопар в различных средах
• С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодоводородная кислота, хлорид меди (II), оксид углерода (IV), оксид свинца (II), гидроксид алюминия

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Сульфат железа (FeSO4): строение, свойства, синтез.

Сульфат железа (FeSO4): строение, свойства, синтез. — Наука

Содержание:

В Сульфат железа представляет собой неорганическую соль, химическая формула которой FeSO₄. Он состоит из твердого кристаллического вещества переменного цвета, полученного промышленным способом как побочный продукт обработки стали.

Он встречается в природе в различных формах, наиболее распространенной из которых является гептагидрат сульфата железа, FeSO.₄7H₂О («зеленый купорос», присутствующий в минерале мелентерите). Этот гидрат легко отличить по голубовато-зеленому цвету кристаллов (нижнее изображение). Другие гидраты имеют общую формулу FeSO₄XH₂Или, где x находится в диапазоне от 1 до 7.

Гептагидрат сульфата железа теряет молекулы воды при нагревании и может превращаться в другие формы сульфата железа; таким образом, при нагревании до 57 ºC он теряет три молекулы воды и превращается в тетрагидрат сульфата железа. Сколько всего вы можете потерять? Семь молекул воды, то есть воды слишком много.

Сульфат железа используется для лечения и профилактики железодефицитной анемии. Однако он может иметь токсические эффекты, поэтому нужно соблюдать осторожность при его дозировке.

С другой стороны, эта соль железа имеет множество применений и применений, включая окрашивание текстильных и кожаных материалов; химический восстановитель; дозиметр излучения; средство для защиты древесины. Он также используется для предотвращения хлороза растений, а также в процессах гравировки и литографии.

FeSO₄ может окисляться на воздухе до сульфата железа (III), Fe₂(SW₄)₃ со скоростью, которая может увеличиваться под воздействием температуры, света или повышения pH.

Многие физические и химические свойства сульфата двухвалентного железа, такие как растворимость в воде, температура плавления, тип кристаллов, которые он образует, и плотность, зависят от количества молекул воды, включенных в кристаллы; то есть его гидратов.

Строение сульфата железа

Химическая формула FeSO₄ подчеркивает, что эта соль состоит из ионов Fe 2+ Так что₄ 2- в соотношении 1: 1. Оба иона взаимодействуют посредством электростатических сил таким образом, что они образуют орторомбическую кристаллическую систему; что по логике соответствует безводной соли.

С другой стороны, на верхнем изображении показана структура FeSO.₄7H₂О. Оранжевая сфера представляет катион Fe. 2+ , который, как можно видеть, координируется с шестью молекулами воды, образуя октаэдр. Бремя веры 2+ привлекает анион SO₄ 2- , а это, в свою очередь, при наблюдении образует водородную связь с седьмой молекулой воды.

Седьмая молекула воды (та, которая удалена от октаэдра) также образует еще одну водородную связь с другой молекулой воды, принадлежащей соседнему октаэдру. В результате этих взаимодействий кристалл превращается из ромбического в моноклинный.

Поскольку кристаллы FeSO₄ безводный гидрат, анионы SO₄ 2- вокруг веры 2+ заменяются молекулами H₂О. Эти замены мешают электронам d железо, заставляющее их проходить разные уровни энергии; которые отвечают за изменение цвета с белого на голубовато-зеленый.

Кислотность

Некоторые SO анионы₄ 2- они могут быть протонированным продуктом кислой среды. Как следствие, в кристаллах FeSO₄7H₂Или могут быть молекулы H₂ЮЗ₄ если pH очень кислый; и поэтому прикосновение к этим красивым кристаллам в таких условиях может вызвать серьезные ожоги.

Физические и химические свойства

Имена

Сульфат железа или сульфат железа (II)

Молекулярная формула

-Безводный сульфат железа (FeSO₄)

-Гептагидрат сульфата железа (FeSO₄.7H₂ИЛИ)

Молекулярный вес

Это зависит от степени гидратации сульфата. Например, гептагидрат сульфата железа имеет молекулярную массу 278,02 г / моль; в то время как безводный имеет молекулярную массу 151,91 г / моль.

Внешность

Это также зависит от степени гидратации. Например, безводная форма имеет белые ромбические кристаллы; тогда как в гептагидрозной форме кристаллы моноклинные сине-зеленоватые.

Запах

Плотность

Безводный сульфат железа — самая плотная форма соли (3,65 г / см 3 ). С другой стороны, гептагидратированная форма является наименее плотной (1,895 г / см 3 ).

Температура плавления

Точно так же это зависит от степени гидратации. Безводная форма имеет точку плавления 680 ° C (1856 ° F, 973 K), а гептагидратная форма — 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K).

Растворимость воды

-Моногидратная форма: 44,69 г / 100 мл воды (77 ºC)

-Гептагидратная форма 51,35 г / 100 мл воды (54 ºC).

Растворимость в спирте

Давление газа

1,95 кПа (гептагидратная форма)

Показатель преломления

1591 (моногидрат) и 1471 (гептагидрат).

Стабильность

На воздухе он может быстро окисляться и имеет желто-коричневый цвет, что указывает на присутствие катиона Fe. 3+ . Скорость окисления увеличивается за счет добавления щелочи или воздействия света.

Разложение

При нагревании до разложения он испускает токсичные пары диоксида серы и триоксида серы, оставляя красноватый оксид железа в качестве остатка.

Реакции

Это восстановитель, который действует на азотную кислоту, превращая ее в монооксид азота. Точно так же он восстанавливает хлор до хлорида, а токсичные формы хрома, присутствующие в цементе, до хрома (III), менее токсичного.

Синтез

Из стальной ваты

Сульфат железа получают реакцией стали (Fe) с серной кислотой. В описанном методе соблюдается следующая процедура: сталь используется в виде стальной ваты, которую предварительно обезжиривают ацетоном.

Затем стальную вату помещают в стеклянный стакан и полностью покрывают 30-40% серной кислотой, позволяя переваривать кислоту в течение нескольких часов; пока стальная вата не исчезнет. Можно добавить больше стальной ваты и повторить процедуру несколько раз.

Зеленые кристаллы, которые могли образоваться, повторно растворяются в воде, подкисленной до pH 1-2 серной кислотой. Этот раствор фильтруют на фильтровальной бумаге, и pH регулируют, добавляя карбонат натрия. Раствор хранят, чтобы избежать его контакта с кислородом и, таким образом, препятствовать окислению Fe. 2+ к вере 3+

Затем фильтрат упаривают при температуре 80-90 ºC. Процедура проводится в капсулах Пьетри, помещенных на нагревательную пластину. Затем образовавшиеся зеленые кристаллы собираются, и их можно отправить в эксикатор для завершения их обезвоживания.

Из пирита

Сульфат железа также получают окислением пирита (FeS₂).

Риски

Вдыхание FeSO₄ вызывает раздражение носа, горла и легких. Физический контакт с этой солью может вызвать раздражение кожи и глаз; Кроме того, длительный контакт с последними может вызвать коричневатое пятно и повреждение глаз.

Повторное употребление может вызвать тошноту, рвоту, боль в желудке, запор и нерегулярную дефекацию.

Признаки отравления сульфатом железа включают: черный или кровянистый стул; голубоватая кожа и ногти; изменение объема выделяемой мочи; обморок; сухость во рту или глазах; боль в груди; есть; респираторный дистресс

Кроме того, могут наблюдаться учащенное и нерегулярное сердцебиение, повышенная жажда и голод, необычная бледность и одышка.

Нарушение коагуляции является признаком отравления сульфатом железа, при этом наблюдается удлинение тромбинового, протромбинового и частичного тромбопластинового времени.

Исследования, проведенные по влиянию сульфата железа на изолированные мышцы сердца кроликов, позволили наблюдать, что он вызывает снижение максимального напряжения, развиваемого исследуемыми сердечными мышцами, а также максимальной скорости развития напряжения.

Приложения

В сельском хозяйстве

-Он используется в качестве пестицида для борьбы с щепоткой пшеницы и разложением фруктовых деревьев.

-Он используется при лечении хлороза, болезни, характеризующейся желтоватым цветом листьев, вызванным щелочностью почвы.

-Сульфат железа контролирует щелочность, понижая pH почвы.

— Удаляет мох и ухаживает за газоном.

Как реагент и в промышленности

В рамках использования FeSO₄ в качестве реагента и в промышленности используются:

-Сырье для получения феррита и магнитного оксида железа

-Ингредиент для производства неорганического синего пигмента

-Реагент, восстанавливающий азотную кислоту, хлор и хром

-При производстве других сульфатов

-Используется в гальванических ваннах с утюгом.

-Консервант для древесины

-В алюминиевых травлениях

-Качественный анализ нитратов (коричнево-желтый тест по окислению Fe 2+ )

-Используется как предшественник для синтеза других утюгов.

-Он используется в промышленности как фиксатор пятен.

-При изготовлении железного красителя

-Мордиент при окрашивании шерсти

-Для придания клену серебристого цвета

-Железный катализатор в реакции Фентона

В медицине и для обогащения пищевых продуктов

Он используется при лечении железодефицитной анемии с использованием дозы 150–300 мг сульфата железа три раза в день, что приводит к заметному увеличению концентрации гемоглобина за одну неделю лечения.

Он также рекомендован для беременных женщин в качестве дополнения к их рациону. Сульфат железа использовался как вяжущее средство при заживлении ран у крупного рогатого скота.

Другие

Он используется для очистки сточных вод путем флокуляции, а также для удаления фосфатов из этих вод. Гептагидрат сульфата железа используется для идентификации типов грибов.

Ссылки

1. CR Scientific. (н.д.). Лабораторное приготовление сульфата железа. Получено с: crscientific.com
2. Вернер Х. Баур. (1964). К кристаллохимии солевых гидратов. III. Определение кристаллической структуры FeSO₄.7H₂Или (мелантерит). Acta Cryst. doi.org/10.1107/S0365110X64003000
3. PubChem. (2019). Гептагидрат сульфата железа. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Маркс Линн. (19 декабря 2014 г.). Что такое сульфат железа (феосол)? Каждое здоровье. Получено с: dailyhealth.com
5. Википедия. (2019). Сульфат железа (II). Получено с: en.wikipedia.org

Устойчивое потребление: для чего это нужно, важность, действия, примеры

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.