Реакции горения примеры 8 класс химических уравнений

20 примеров реакции горения Основные моменты

реакции горения они представляют собой тип химических реакций, которые происходят, когда углеводород реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и воды. Проще говоря, сгорание — это реакция между горючим материалом и окислителем..

Реакции горения, как и все химические реакции, необратимы. Кроме того, они являются экзотермическими, что означает, что они выделяют тепло. Однако иногда реакция происходит настолько медленно, что вы не замечаете изменения температуры.

Химическая формула для реакций горения выглядит следующим образом:

Углеводород + Кислород → Углекислый газ (СО₂+ Вода (H₂0)

Существует два типа сгорания: полное сгорание и неполное сгорание.

Полное сгорание, также называемое чистым сгоранием, — это то, что происходит, когда окисление углеводорода производит только диоксид углерода и воду, которые рассеиваются в воздухе. При полном сгорании нет следов сгоревших элементов.

Со своей стороны, неполное сгорание, также называемое грязным сгоранием, — это то, что происходит, когда окисление углеводорода приводит к образованию окиси углерода и сажи (следовательно, оно «грязное»), в дополнение к углекислому газу и воде..

Основные моменты реакций сгорания

1. Зажженная восковая свеча

Когда мы зажигаем восковую свечу, мы начинаем процесс горения. Первоначально сгорание происходит только в паве из свечей. Однако, как только пламя достигает воска, в нем также происходит горение..

Это полное сгорание, потому что, если ему разрешено гореть, воск горит до тех пор, пока не останется никаких остатков, а углекислый газ и вода не попадут в воздух..

2. Сжечь дрова

Углеводороды в древесине соединяются с кислородом с образованием воды и углекислого газа. Это очень энергичная реакция, поэтому она выделяет большое количество тепла и света для высвобождения этой энергии..

Это неполное сгорание, потому что оно производит сажу.

3. Зажженная спичка

Когда спичка трется о слегка шероховатую поверхность, трение генерирует в головке спички такое тепло (состоящее из фосфора и серы), что возникает пламя. Это неполная реакция горения, потому что от вощеной бумаги спички остались остатки.

4. Сжигание угля

Сжигание угля — это реакция горения, при которой уголь превращается из твердого в газ. В этой реакции энергия выделяется в виде тепла.

Это неполная реакция, потому что, как и в случае с древесиной, она генерирует сажу.

5. Фейерверк

Когда зажигается фейерверк, высокая температура заставляет химические вещества в нем реагировать с кислородом в атмосфере, производя тепло и свет. Это неполная реакция.

6. Костер

Костры являются примерами сгорания, которые происходят между сухими листьями, бумагой, дровами или любым другим углеводородом и нагрузкой калорийной энергией (как зажженная спичка или искра, возникающая при трении между камнями)..

7. Газовая кулинария

Газовые плиты работают с пропаном и бутаном. Эти два газа, когда они вступают в контакт с первоначальным зарядом тепловой энергии (например, спичкой), сжигаются. Это полная реакция, потому что она не создает отходов.

8. Сильные основания и органическое вещество

Сильные основания, такие как едкий натр, инициируют реакции горения при контакте с органическим веществом..

9. Странные пожары

Беспощадные пожары — это спонтанное пламя, которое образуется в болотах и ​​болотах с высоким содержанием разлагающегося органического вещества..

Это органическое вещество генерирует большое количество углеводородного газа, способного инициировать реакции горения, если они вступают в контакт с нагрузками калорийной энергии..

10. Топливо в двигателях

Моторы автомобилей используют углеводороды, чтобы быть в состоянии работать, являясь одним из основных бензинов.

Это топливо имеет примеси, которые генерируют такие продукты, как оксид серы и оксид азота. Из-за этого, это несовершенное сгорание.

11. Сжигание метанола

Сжигание метанола, также известного как метиловый спирт, является примером идеального сгорания, потому что он не генерирует больше, чем вода и углекислый газ.

12. Сжигание металлического магния

Сжигание металлического магния является примером сгорания, при котором вода и диоксид углерода не выделяются. В этом случае продукт представляет собой оксид магния. Это неполное сгорание, потому что оно производит оксид магния.

13. Лесные пожары

Лесные пожары являются примерами неконтролируемых реакций горения. Как и при сжигании древесины, они являются неполными реакциями сгорания, потому что они оставляют остатки.

14. Взрывчатка

Взрывчатые вещества, такие как нитроглицерин и порох, вызывают реакции горения, которые происходят в миллисекундах. Есть слабые и сильные взрывчатые вещества.

15. Порох

Порох слабо взрывоопасен. В случае слабых взрывчатых веществ их следует размещать в замкнутых пространствах (например, в камере с оружием), чтобы они могли работать.

16. Нитроглицерин

Нитроглицерин является сильным взрывчатым веществом. В отличие от слабых взрывчатых веществ, этот тип взрывчатых веществ не обязательно должен быть в небольшом пространстве, и они имеют большой радиус действия, поэтому они уничтожают все, что находится в их диапазоне действия.

17. Зажигалка

Зажигалки обычно содержат бутан, который при контакте с искрой зажигания вызывает реакцию горения.

В большинстве случаев это идеальное сгорание, поскольку оно не создает нежелательных отходов, а только углекислый газ и воду.

18. Обожженная бумага

Органическое вещество в бумаге горит при контакте тепловой нагрузки. Это пример неполного сгорания, потому что он оставляет отходы.

19. Масляная лампа

Масляные лампы работают с водой, маслом и павесой, которая плавает в масле. Павеза горит и, как она горит, масло потребляется.

20. Зажженная сигарета

Сигареты горят при контакте с калорийной нагрузкой. Это неполное сгорание, потому что оно оставляет пепел.

Презентация по химии на тему «Реакции горения» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Описание презентации по отдельным слайдам:

Мемориал славы в г.Братске.

Горение — реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света.

Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом относится к реакциям окисления.

Оксиды – это вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

сера + кислород → оксид серы S + O2 = SO2 фосфор + кислород→оксид фосфора 4Р + 5O2 = 2Р2O5

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ С + О2 = СО2

t 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ S + O2 = SO2

Условия возникновения горения: 1. Горючее вещество 2. Кислород (окислитель) 3.Нагревание горючего вещества до температуры воспламенения

Реакции горения сложных веществ Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 СН4 + 2O2 = СO2+ 2Н2O

Стадии горения: Испарение, газификация вещества. 2. Разложение вещества. 3. Окисление вещества.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 952 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 49 человек из 30 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 564 899 материалов в базе

Другие материалы

• 23.01.2016
• 3033
• 2

• 22.01.2016
• 1413
• 4

• 22.01.2016
• 794
• 1

• 22.01.2016
• 3191
• 56

• 22.01.2016
• 2974
• 39

• 22.01.2016
• 433
• 0

• 22.01.2016
• 15998
• 51

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 23.01.2016 7448
• PPTX 1.2 мбайт
• 111 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Курманова Жазира Камалбековна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 1 месяц
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 22656
• Всего материалов: 6

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

8.1. Реакции горения

Реакции горения описываются т.н. стехиометрическими уравнениями, характеризующими качественно и количественно вступающие в реакцию и образующиеся в результате ее вещества. Общее уравнение реакции горения любого углеводорода

Q — тепловой эффект реакции, или теплота сгорания.

Реакции горения некоторых газов приведены в табл. 8.1. Эти уравнения являются балансовыми, и по ним нельзя судить ни о скорости реакций, ни о механизме химических превращений.

Тепловой эффект (теплотой сгорания) Q — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кмоля, 1 кг или 1 м3 газа при нормальных физических условиях. Различают высшую Qв и низшую Qн теплоту сгорания: высшая теплота сгорания включает в себя теплоту конденсации водяных паров в процессе горения (в реальности при сжигании газа водяные пары не конденсируются, а удаляются вместе с другими продуктами сгорания). Обычно технические расчеты обычно ведут по низшей теплоте сгорания, без учета теплоты конденсации водяных паров (около 2400 кДж/кг).

КПД, рассчитанный по низшей теплоте сгорания, формально выше, но теплота конденсации водяных паров достаточно велика, и ее использование более чем целесообразно. Подтверждение этому — активное применение в отопительной технике контактных теплообменников, весьма разнообразных по конструкции.

Для смеси горючих газов высшая (и низшая) теплота сгорания газов определяется по соотношению

где r1, r2, …, rn — объемные (молярные, массовые) доли компонентов, входящих в смесь;
Q1, Q2, …, Qn — теплота сгорания компонентов

Воспользовавшись табл. 8.1, высшую и низшую теплоту сгорания, кДж/м3, сложного газа можно определять по следующим формулам:

где H2, CO, CH4 и т. д. — содержание отдельных составляющих в газовом топливе, об. %.

Интенсивность тепловыделения и рост температуры приводят к увеличению в реагирующей системе активных частиц. Такая взаимосвязь цепного реагирования и температуры, свойственная практически всем процессам горения, привела к введению понятия цепочечно-теплового взрыва — сами химические реакции горения имеют цепной характер, а их ускорение происходит за счет выделения теплоты и роста температуры в реагирующей системе.

Скорость химической реакции в однородной смеси пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ:

где С1 и С2 — концентрации реагирующих компонентов, кмоль/м3;
k —константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и температуры.

При сжигании газа концентрации реагирующих веществ можно условно считать неизменными, так как в зоне горения происходит непрерывный приток свежих компонентов однозначного состава.

Константа скорости реакции (по уравнению Аррениуса):

где К0 — предэкспоненциальный множитель, принимаемый для биометрических гомогенных смесей, ≈1,0;
Е — энергия активации, кДж/кмоль;
R— универсальная газовая постоянная, Дж/(кг•К);
Т — абсолютная температура, К (°С);
е — основание натуральных логарифмов.

Уравнение (8.6) показывает, что скорость химических реакций резко возрастает с увеличением температуры: например, повышение температуры с 500 до 1000 К влечет повышение скорости реакции горения в 2•104÷5•108 раз (в зависимости от энергии активации).

На скорость реакций горения влияет их цепной характер. Первоначально генерируемый реакцией атомы и радикалы вступают в соединения с исходными веществами и между собой, образуя конечные продукты и новые частицы, повторяющие ту же цепь реакций. Нарастающее генерирование таких частиц приводит к «разгону» химических реакций — фактически взрыву всей смеси.

Высокотемпературное горение углеводородов имеет весьма сложный характер и связано с образованием активных частиц в виде атомов и радикалов, а также промежуточных молекулярных соединений. В качестве примера приводятся реакции горения простейшего углеводорода — метана: