Реакции ионного обмена соответствует уравнение 2naoh

Тест «Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Реакции ионного обмена

1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:

2. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:

3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;

2) с оксидом углерода ( IV ); 4) с карбонатом кальция.

4. Раствор сульфата меди ( II ) вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором хлорида серебра; 3) с железом;

2) с раствором гидроксида лития; 4) с кремниевой кислотой.

5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции ионного обмена происходят в растворах электролитов.

Б. Реакции ионного обмена практически осуществимы, если в результате образуются недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

6. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:

1) хлорида кальция и нитрата магния; 3) фосфата калия и бромида натрия;

2) нитрата алюминия и сульфата меди ( II ); 4) хлорида меди ( II ) и гидроксида бария.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) ZnSO ₄ и HCl ; 2) NaOH и KCl ; 3) CuSO ₄ и HCl ; 4) HNO ₃ и Ca ( OH ) ₂ .

8. Реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) Ag + + Cl — = AgCl; 3) H + + OH — = H ₂ O;

9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

10. Согласно уравнению реакции

возможно взаимодействие между:

1) фосфатом цинка и нитратом меди ( II ); 3) фосфорной кислотой и оксидом меди ( II );

2) гидроксидом меди ( II ) и фосфатом натрия; 4) хлоридом меди ( II ) и фосфорной кислотой.

11. Сокращенное ионное уравнение

Fe 2+ + 2 OH — = Fe ( OH ) ₂

соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

12. Нерастворимая соль образуется при действии гидроксида бария на рствор6

1) сульфата натрия; 3) нитрата лития;

2) хлороводорода; 4) хлорида меди ( II ) .

13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;

2) нитрата железа ( II ) 4) карбоната калия.

14. Нерастворимая кислота образуется при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором:

1) хлорида лития; 3) серной кислоты;

2) гидроксида лития; 4) нитрата цинка.

15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:

1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;

2) сульфида калия и хлорида меди ( II ); 4) карбоната лития и соляной кислоты.

16. Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) хлорида натрия; 3) хлорида меди ( II );

2) хлорида аммония; 4) хлорида бария.

17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди( II ), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:

18. Сущность реакции ионного обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом лития, азотной кислотой и гидроксидом калия, серной кислотой и гидроксидом калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:

1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;

2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода( IV ).

20. Для осуществления превращения, согласно краткому ионному уравнению

Zn 2+ + 2 OH — = Zn ( OH ) ₂ ,

1) раствор нитрата цинка и гидроксида меди( II ); 3) оксид цинка и раствор гидроксида калия;

2) раствор сульфата цинка и гидроксида кальция; 4) растворы сульфата цинка и гидроксида калия.

21. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:

22. С образованием газообразного вещества идет реакция между растворами веществ, формулы которых:

23. С гидроксидом натрия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) хлорид меди( II ) и кремниевая кислота; 3) сульфат калия и сероводородная кислота;

2) фосфат алюминия и нитрат бария; 4) карбонат кальция и соляная кислота.

24. Соляную кислоту можно использовать для обнаружения ионов:

25. Раствор гидроксида натрия можно использовать для обнаружения ионов:

26. Установите соответствие между названиями исходных веществ и признаком протекания реакции между ними.

Исходные вещества: Признаки осуществления реакции

А) сульфид калия и азотная кислота; 1) выделение газа;

Б) сульфат алюминия и гидроксид натрия(недост.); 2) выпадение осадка;

В) гидроксид лития и фосфорная кислота; 3) образование малодиссоциирующего

Г) карбонат калия и серная кислота; вещества(воды).

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 939 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 23 человека из 14 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Сейчас обучается 40 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 588 084 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

20.09.2016
381
0

19.09.2016
3102
5

19.09.2016
520
0

19.09.2016
430
0

19.09.2016
375
0

19.09.2016
1127
16

19.09.2016
710
2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

20.09.2016 5498
DOCX 23.1 кбайт
6 скачиваний
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Грибовская Галина Казимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

На сайте: 7 лет
Подписчики: 0
Всего просмотров: 172634
Всего материалов: 41

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минпросвещения упростит процедуру подачи документов в детский сад

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Ленобласть распределит в школы прибывающих из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

В ростовских школах рассматривают гибридный формат обучения с учетом эвакуированных

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Только 23 февраля!
Получите новую
специальность
по низкой цене

Цена от 1220 740 руб. Промокод на скидку Промокод скопирован в буфер обмена ПП2302 Выбрать курс Все курсы профессиональной переподготовки

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

Правило Бертолле: Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Например, нитрат серебра взаимодействует с бромидом калия

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Например, взаимодействие сульфида цинка и серной кислоты

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Например, взаимодействие гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Например, взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия и соляной кислоты

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O

Реакции ионного обмена соответствует уравнение 2naoh

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: