Реакции ионного обмена соответствует уравнение 2naoh co2

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном виде, полном и сокращенном ионном виде CO2+NaOH

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Задания №6 с решениями

Разберем задания №6 из ОГЭ за 2016 год.

Перед решением рекомендуем повторить темы: «Классификация химических реакций», «Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов», «Признаки химических реакций», «Расчеты по химическим реакциям».

Задания с решениями.

Задание №1.

Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой относят к реакциям:

Объяснение: запишем данную реакцию

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

В реакцию вступают два сложных вещества, продукты — тоже два сложных вещества другого состава. Реакция протекает без изменения степени окисления, следовательно, это реакция обмена.

Правильный ответ — 3.

Задание №2.

Образование осадка происходит при сливании растворов:

1. Хлорида кальция и нитрата серебра

2. Азотной кислоты и гидроксида калия

3. Карбоната натрия и соляной кислоты

4. Гидроксида железа (III) и серной кислоты

Объяснение: запишем реакции, о которых идет речь

1. CaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ca(NO3)2 (образуется осадок)

2. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (реакция нейтрализации)

3. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑ (угольная кислота в растворе неустойчива и начинает распадаться на воду и углекислый газ)

4. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (реакция нейтрализации)

Правильный ответ — 3.

Задание №3.

Признаком протекания химической реакции между йодидом алюминия и нитратом серебра является

1. Появление запаха

2. Выделение газа

3. Изменение цвета раствора

4. Выпадение желтого осадка

Объяснение: рассмотрим данную реакцию

AlI3 + 3AgNO3 → 3AgI↓ + Al(NO3)3

В процессе реакции выпадает осадок желтого цвета. Следовательно, правильный ответ — 4.

Задание №4.

Уравнение реакции нейтрализации:

1. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение: реакция нейтрализации — это реакция между основанием и кислотой, продуктами такой реакции являются соль и вода. Под данное определение подходит №3. Правильный ответ — 3.

Задание №5.

Реакции замещения соответствует уравнение:

1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Объяснение: реакция замещения — это реакция между сложным веществом и простым, в процессе такого взаимодействия получается сложное вещество другого состава и замещенное простое вещество. Правильный ответ — 4.

Задание №6.

Признаком протекания химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой является:

1. Выпадение осадка

2. Выделение газа

3. Появление запаха

4. Изменение цвета

Объяснение: запишем реакцию

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

В процессе данной реакции выделяется углекислый газ, так как угольная кислота в растворе неустойчива. Правильный ответ — 2.

Задание №7.

Реакции ионного обмена соответствует химическое уравнение:

1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2. CaO + CO2 → CaCO3

3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Объяснение: реакция ионного обмена — это реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой эти два вещества обмениваются своими составными частями. Такая реакция должна проходить без изменения степеней окисления. Правильный ответ — 3.

Задание №8.

К окислительно-восстановительным реакциям относится взаимодействие между:

1. Железом и водой

2. Оксидом натрия и водой

3. Оксидом углерода (IV) и водой

4. Серной кислотой и нитратом бария

Объяснение: окислительно-восстановительная реакция проходит с изменением степеней окисления. Рассмотрим первую реакцию:

Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2

Железо меняет степень окисления с 0 на +2, водород — с +1 на 0.

Правильный ответ — 1.

Задание №9.

Для взаимодействия с 8 г кислорода потребуется водород количеством вещества:

Объяснение: запишем уравнение реакции

Рассчитаем количество вещества кислорода:

n(O2) = 8/16 = 0,5 моль

Соотнесем количества кислорода и водорода: на 1 моль кислорода требуется 2 моль водорода (в два раза больше; смотрим на коэффициенты перед соответствующими веществами), следовательно, на 0,5 моль кислорода требуется 1 моль водорода. Правильный ответ — 2.

(можно смотреть не по молям, а по молекулам, чтобы не запутаться, но результат будет тот же, в данном случае, на одну молекулу кислорода требуется две молекулы водорода — что логично, потому что в молекуле воды два атома водорода и один атом кислорода)

Задание №10.

Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Все реакции между двумя сложными веществами относятся к реакциям ионного обмена.

Б. Реакции между кислотой и основанием относятся к реакциям нейтрализации.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны.

Объяснение: А не совсем верно, так как реакция между сложными веществами может быть окислительно-восстановительной, но второе утверждение верно. Подтвердим его реакцией:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Правильный ответ — 2.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Реакции между растворами электролитов относятся к реакциям ионного обмена.

Б. Взаимодействие цинка с хлоридом железа (II) относится к реакциям замещения.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

2. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой является реакцией:

1. Обратимой, экзотермической

2. Необратимой, эндотермической

3. Необратимой, экзотермической

4. Обратимой, экзотермической

3. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:

1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2. CaO + CO2 → CaCO3

3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

4. Признаком протекания реакции между карбонатом калия и соляной кислотой является:

1. Изменение цвета

2. Выпадение осадка

3. Выделение газа

4. Появление запаха

5. К реакциям соединения относят реакцию:

1. Fe(OH)2 → FeO + H2O

2. Al + HCl → AlCl3 + H2

3. KOH + HCl → KCl + H2O

4. Li2O + H2O → LiOH

6. Признаком протекания химической реакции между цинком и соляной кислотой является

1. Появление запаха

2. Выделение газа

3. Изменение цвета

4. Выпадение осадка

7. К реакциям обмена относят реакцию между

1. Серой и железа

2. Оксидом серы (IV) и водой

3. Растворами хлорида натрия и нитрата серебра

4. Раствором йодида и хлорной водой

8. К реакциям замещения не относят реакцию между

1. Оксидом вольфрама (VI) и кальцием

2. Оксидом кальция и водой

3. Оксидом железа (III) и алюминием

4. Оксидом меди (II) и водородом

9. К окислительно-восстановительным реакциям относят реакцию между

1. Оксидом серы (VI) и водой

2. Оксидом серы (IV) и кислородом

3. Оксидом натрия и водой

4. Оксидом меди (II) и раствором серной кислоты

10. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Ни одна реакция обмена не относится к окислительно-восстановительным реакциям

Б. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Реакции ионного обмена соответствует уравнение 2naoh co2

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: