Реакции ионного обмена уравнения с ответом

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O

Примеры составления реакций ионного обмена

а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

CaO (оксид) + 2HNO 3 (р) = Ca(NO 3 ) 2 (р) + H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H + + 2NO 3 — = Ca 2+ + 2NO 3 — + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H 2 O

в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Mg(OH) 2 (н) + H 2 SO 4 (р) = MgSO 4 (р) + 2H 2 O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

Mg(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- = Mg 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl 2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р) + Cu(OH) 2 ↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu 2+ + 2Cl – + 2K + + 2OH – = 2K + + 2Cl – + Cu(OH) 2 ↓

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ↓

б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

Al 2 (SO 4 ) 3 (р) + 3BaCl 2 (р) = 3BaSO 4 ↓ + 2AlCl 3 (р)

Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO 4 ↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

Сокращённое ионное уравнение реакции:

SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S↑

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H 2 S↑.

Сокращённое ионное уравнение реакции:

S 2– + 2H + = H 2 S↑

О протекании данной реакции до конца свидетельству ет признак: выделение газа – сероводорода.

б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 — = 2Na + + CO 2 ↑ + H 2 O + 2NO 3 —

Сокращённое ионное уравнение реакции:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 ↑ + H 2 O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

в) Молекулярное уравнение реакции металла магния с раствором серной кислоты:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

Полное ионное уравнение реакции:

Mg 0 + 2H + + SO 4 2- = Mg 2+ + SO 4 2- + H 2 0 ↑

Сокращённое ионное уравнение реакции:

Mg 0 + 2H + = Mg 2+ + H 2 0 ↑

О протекании данной реакции до конца свидетельству е т признак: выделение газа водорода.

Составление уравнений реакций ионного обмена

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок продолжает тему «Реакции ионного обмена». Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.