Реакции нейтрализации соответствует уравнение na2o

Реакция нейтрализации в химии: объяснение, примеры, уравнения и решение

Содержание:

Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием с формированием растворимой соли и воды.

Кислота + основание = соль + вода

Как правило, эти взаимодействия сопровождаются выделением тепла. Количество выделенной энергии — это тепловой эффект взаимодействия между соединениями. Реакция нейтрализации — это один из типов реакции обмена.

Характеристика нейтрализации

H + +Cl — +K + +OH — =K + +Cl — +H₂O

Реакцию нейтрализации можно записать сокращенным ионным уравнением:

Если поместить лакмусовую бумажку в пробирку с кислотой, то она становится красной. Если ее поместить в пробирку со щелочью, то она становится синей. При взаимодействии щелочи и кислоты лакмус приобретает фиолетовый оттенок, что указывает на нейтральную среду.

Если получившийся раствор нагреть, то вода испарится, а в колбе останутся кристаллы соли.

Примеры реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации — это реакции ионного обмена. Необратимые реакции характерны для реакций сильной кислоты и сильного основания.

Полное ионное уравнение

H + +Br — +K + +OH — → K + + Br — + H₂O

Сокращенное ионное уравнение

Обратимые реакции наблюдаются при взаимодействии сильного основания и слабой кислоты.

Полное ионное уравнение

2Н + +SO₃ 2- +2Li + +2OH — ↔2Li + +SO₃ 2- +2H 2 O

Сокращенное ионное уравнение

Также обратимые реакции характерны для взаимодействий слабого основания и сильной кислоты.

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Не характерно для данной реакции.

Задачи на реакции нейтрализации

Задача. Сколько мл гидроксида натрия NaOH необходимо для нейтрализации 0,1 моль серной кислоты H₂SO₄, при том что плотность гидроксида натрия NaOH равна 0,968 г/мл.

Дано:

Решение:

Ответ: V(NaOH)=8,264 мл

Найти: V(NaOH)-?

Применение реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации активно используются в титровании. Их используют при определении уровня кислотности желудочного сока. Если в лаборатории проливается щелочь, то ее нейтрализуют и убирают. Таким образом, реакции нейтрализации активно используются человеком.

Повторение и обобщение по теме: Оксиды и основания 8 класс
* Обязательно
Какое из приведенных ниже веществ является основанием: *

Na2SO4
СuCl2
Fe(OH)2
СаО

Оксид кальция реагирует с: *

азотной кислотой
гидроксидом меди (II)
азотом
оксидом натрия
Какую окраску имеет фенолфталеин в растворе щелочи *

фиолетовую
не изменяет окраски
красную
синюю

Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии: *

FeCl3 u NaOH
Fe2O3 u H2O
FeO u NaOH
Fe u H2O

Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь, — это *

оксид свинца(II )
оксид лития
оксид марганца(II)
оксид алюминия

Формулы только оснований записаны в ряду: *

Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2
К2О, КОН, Fe(OH)2
NaOH, KOH, Al(OH)3
Li2O, Na2O, Cu(OH)2
Какой гидроксид применяется в строительстве, для побелки деревьев, получения хлорной извести: *

Щелочь не взаимодействует с: *

солью
кислотой
основным оксидом
кислотным оксидом

Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации? *

НСl + Zn = ZnCl2 + H2
НСl + KOH =KCl + H2O
НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H2 + S = H2S
В ходе реакции между оксидом железа (III) и соляной кислотой образуются: *

Fe и HClO
FeCl2 и H2O
FeCl3 и H2O
Fe(OH)3 и Cl2

Что образуется при взаимодействии NaOH с СО2 *

соль и вода
соль и водород
соль и кислота
основание и оксид
Соединение состава Сu(OH)2 называется: *

медный купорос
гидроксид меди( II)
гидрид меди (II)
гидроксид меди (I)

Формулы только оснований приведены в ряду *

KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)2
KNO3, HNO3, KОН
Na2CO3, NaOH, NaCl
HCl, BaCl2, Ba(OH)2
Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ *
1 балл
вода и серебро
кислород и оксид магния
вода и хлорид натрия
оксид кальция и раствор гидроксида натрия
Гидроксид калия взаимодействует с раствором: *

HNO3
MgО
Zn(OH)2
CuSO4
С какими веществами реагирует раствор NaOH: *

S, SO2, Na2S
HCl, CO2, AlCl3
H2SO4, SO2, K2SO4
СО2, Сu, Cu(OH)2
Формулы только щелочей приведены в ряду *

KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
KOH, LiOH, NaOH
Основание диссоциирует на: *

катионы металла и гидроксид анионы
катионы водорода и анионы кислотного остатка
катионы металла и анионы кислотного остатка
не подвергаются диссоциации

В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ: *

P2O5 и Al2O3
SiO2 и Na2O
K2O и Ag2O
SO2 и BaO
Верны ли следующие суждения об основаниях: 1. Основания взаимодействуют с основными и кислотными оксидами 2. Реакции щелочей с основаниями называется реакций нейтрализации *

верно только 1
верны оба суждения
оба суждения не верны
верно только 2

Реакция нейтрализации

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 509.

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 509.

Взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Обычно подобные реакции протекают с выделением тепла.

Общее описание

Суть нейтрализации состоит в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга. В результате образуется новое вещество (соль) и нейтральная среда (вода).

Простым и наглядным примером реакции нейтрализации является взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия:

Если опустить лакмусовую бумажку в раствор соляной кислоты и гидроксида натрия, то она окрасится в фиолетовый цвет, т.е. покажет нейтральную реакцию (красный – кислая среда, синий – щелочная среда).

После нагревания получившегося раствора вода испарится, а в пробирке останется поваренная соль – NaCl.

Рис. 1. Образование соли после выпаривания.

В подобных реакциях вода – обязательный продукт.

Примеры

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

• необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);
• обратимые реакции – образованные соединения способны распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O;
• HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

• H₂SO₃ + 2NaOH ↔ Na₂SO₃ + 2H₂O;
• Fe(OH)₃ + H₃PO₄ ↔ FePO₄ + 3H₂O.

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Реакции нейтрализации экзотермичные, они протекают с выделением тепла.

Использование

Реакции нейтрализации – основа титриметрического анализа или титрования. Это метод количественного анализа концентрации веществ. Метод используется в медицине, например, для определения кислотности желудочного сока, а также в фармакологии.

Рис. 3. Титрование.

Кроме того, важно практическое применение нейтрализации в лаборатории: при проливе кислоты её можно нейтрализовать щёлочью.

Что мы узнали?

Реакция, при которой кислота и основание образуют соль и воду, называется нейтрализацией. Эта реакция возможна между любыми кислотами и основаниями: сильной кислотой и сильной щёлочью, слабой кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Реакция протекает с выделением тепла. Нейтрализация применяется в медицине и фармакологии.