Реакции обмена соответствует уравнение na2o h2o 2naoh

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?

Химия | 5 — 9 классы

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A.

) Соединения, окислительно — восстановительной.

Б. ) Соединения, не окислительно — восстановитель­ной.

B. ) Замещения, окислительно — восстановительной.

Г. ) Обмена, не окислительно — восстановительной.

Заранее большое спасибо.

потомочту na это основание h2o вода окислять ничего здесь.

Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?

Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?

Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным?

Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным.

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Окислительно — восстановительная реакция?

Окислительно — восстановительная реакция.

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .

Уравнения химических реакций.

Окислительно — восстановительной не является реакция?

Окислительно — восстановительной не является реакция.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединен?

Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединения реакции компропорционирования.

Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными?

Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными.

Вы перешли к вопросу ). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Реакции обмена соответствует уравнение na2o h2o 2naoh

Ответ:

1) 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

Ответ: а) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая.

Натрий горит в воде.

Это реакция окислительно-восстановительная (ОВР).

Натрий в этой реакции является восстановителем:

Водород является окислителем:

Эта реакция некаталитическая, протекает самопроизвольно, с выделением большого количества тепла (экзотермическая).

В результате реакции выделяется газообразный водород, который улетучивается из зоны реакции — реакция необратимая.

2)

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → Li₂SiO₃.

1) Si + O₂ → SiO₂ ( при нагревании выше 400⁰)

2) при сплавлении оксида кремния со щелочью:

SiO₂ +2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Кремниевая кислота как более слабая вытесняется из солей более сильными кислотами.

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

4) Кремниевая кислота реагирует с растворами щелочей (при нагревании)

H₂SiO₃ + 2LiOH → Li₂SiO₃↓ + 2H₂O.

H₂SiO₃ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → Li₂SiO₃↓ + 2H₂O.

Характеристика соединений.

Si — кремний — неметалл, IVА группы, на внешнем (третьем) электронном уровне имеет 4 валентных электрона, до завершения уровня не хватает 4 электрона. Может проявлять окислительные и восстановительные свойства.

SiO₂ оксид кремния, входит в состав кварца, песка, нерастворим в воде, проявляет кислотные свойства.

Na₂SiO₃ силикат натрия, техническое название — «жидкое стекло» , соль, используется в производстве стекла.

H₂SiO₃ кремниевая кислота, нерастворима в воде, неустойчива, со временем разлагается на оксид кремния и воду.

Li₂SiO₃ силикат лития, соль, нерастворима в воде.

ОВР

(кремний окисляется, сам является восстановителем)

(кислород восстанавливается, сам является окислителем).