Задания №6 с решениями
Разберем задания №6 из ОГЭ за 2016 год.
Перед решением рекомендуем повторить темы: «Классификация химических реакций», «Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов», «Признаки химических реакций», «Расчеты по химическим реакциям».
Задания с решениями.
Задание №1.
Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой относят к реакциям:
Объяснение: запишем данную реакцию
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
В реакцию вступают два сложных вещества, продукты — тоже два сложных вещества другого состава. Реакция протекает без изменения степени окисления, следовательно, это реакция обмена.
Правильный ответ — 3.
Задание №2.
Образование осадка происходит при сливании растворов:
1. Хлорида кальция и нитрата серебра
2. Азотной кислоты и гидроксида калия
3. Карбоната натрия и соляной кислоты
4. Гидроксида железа (III) и серной кислоты
Объяснение: запишем реакции, о которых идет речь
1. CaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ca(NO3)2 (образуется осадок)
2. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (реакция нейтрализации)
3. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑ (угольная кислота в растворе неустойчива и начинает распадаться на воду и углекислый газ)
4. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (реакция нейтрализации)
Правильный ответ — 3.
Задание №3.
Признаком протекания химической реакции между йодидом алюминия и нитратом серебра является
1. Появление запаха
2. Выделение газа
3. Изменение цвета раствора
4. Выпадение желтого осадка
Объяснение: рассмотрим данную реакцию
AlI3 + 3AgNO3 → 3AgI↓ + Al(NO3)3
В процессе реакции выпадает осадок желтого цвета. Следовательно, правильный ответ — 4.
Задание №4.
Уравнение реакции нейтрализации:
1. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4
Объяснение: реакция нейтрализации — это реакция между основанием и кислотой, продуктами такой реакции являются соль и вода. Под данное определение подходит №3. Правильный ответ — 3.
Задание №5.
Реакции замещения соответствует уравнение:
1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Объяснение: реакция замещения — это реакция между сложным веществом и простым, в процессе такого взаимодействия получается сложное вещество другого состава и замещенное простое вещество. Правильный ответ — 4.
Задание №6.
Признаком протекания химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой является:
1. Выпадение осадка
2. Выделение газа
3. Появление запаха
4. Изменение цвета
Объяснение: запишем реакцию
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
В процессе данной реакции выделяется углекислый газ, так как угольная кислота в растворе неустойчива. Правильный ответ — 2.
Задание №7.
Реакции ионного обмена соответствует химическое уравнение:
1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2. CaO + CO2 → CaCO3
3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Объяснение: реакция ионного обмена — это реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой эти два вещества обмениваются своими составными частями. Такая реакция должна проходить без изменения степеней окисления. Правильный ответ — 3.
Задание №8.
К окислительно-восстановительным реакциям относится взаимодействие между:
1. Железом и водой
2. Оксидом натрия и водой
3. Оксидом углерода (IV) и водой
4. Серной кислотой и нитратом бария
Объяснение: окислительно-восстановительная реакция проходит с изменением степеней окисления. Рассмотрим первую реакцию:
Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2
Железо меняет степень окисления с 0 на +2, водород — с +1 на 0.
Правильный ответ — 1.
Задание №9.
Для взаимодействия с 8 г кислорода потребуется водород количеством вещества:
Объяснение: запишем уравнение реакции
Рассчитаем количество вещества кислорода:
n(O2) = 8/16 = 0,5 моль
Соотнесем количества кислорода и водорода: на 1 моль кислорода требуется 2 моль водорода (в два раза больше; смотрим на коэффициенты перед соответствующими веществами), следовательно, на 0,5 моль кислорода требуется 1 моль водорода. Правильный ответ — 2.
(можно смотреть не по молям, а по молекулам, чтобы не запутаться, но результат будет тот же, в данном случае, на одну молекулу кислорода требуется две молекулы водорода — что логично, потому что в молекуле воды два атома водорода и один атом кислорода)
Задание №10.
Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Все реакции между двумя сложными веществами относятся к реакциям ионного обмена.
Б. Реакции между кислотой и основанием относятся к реакциям нейтрализации.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны.
Объяснение: А не совсем верно, так как реакция между сложными веществами может быть окислительно-восстановительной, но второе утверждение верно. Подтвердим его реакцией:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Правильный ответ — 2.
Автор решения: Лунькова Е.Ю.
Задания для самостоятельного решения.
1. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Реакции между растворами электролитов относятся к реакциям ионного обмена.
Б. Взаимодействие цинка с хлоридом железа (II) относится к реакциям замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
2. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой является реакцией:
1. Обратимой, экзотермической
2. Необратимой, эндотермической
3. Необратимой, экзотермической
4. Обратимой, экзотермической
3. Реакции ионного обмена соответствует уравнение:
1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2. CaO + CO2 → CaCO3
3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
4. Признаком протекания реакции между карбонатом калия и соляной кислотой является:
1. Изменение цвета
2. Выпадение осадка
3. Выделение газа
4. Появление запаха
5. К реакциям соединения относят реакцию:
1. Fe(OH)2 → FeO + H2O
2. Al + HCl → AlCl3 + H2
3. KOH + HCl → KCl + H2O
4. Li2O + H2O → LiOH
6. Признаком протекания химической реакции между цинком и соляной кислотой является
1. Появление запаха
2. Выделение газа
3. Изменение цвета
4. Выпадение осадка
7. К реакциям обмена относят реакцию между
1. Серой и железа
2. Оксидом серы (IV) и водой
3. Растворами хлорида натрия и нитрата серебра
4. Раствором йодида и хлорной водой
8. К реакциям замещения не относят реакцию между
1. Оксидом вольфрама (VI) и кальцием
2. Оксидом кальция и водой
3. Оксидом железа (III) и алюминием
4. Оксидом меди (II) и водородом
9. К окислительно-восстановительным реакциям относят реакцию между
1. Оксидом серы (VI) и водой
2. Оксидом серы (IV) и кислородом
3. Оксидом натрия и водой
4. Оксидом меди (II) и раствором серной кислоты
10. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Ни одна реакция обмена не относится к окислительно-восстановительным реакциям
Б. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.
Телефон:
8 (915) 359-09-78
КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Взаимодействие углекислого газа с веществами и его химические свойства
Общие химические свойства углекислого газа: CO2 инертен, то есть химически не активен; при попадании в водный раствор легко вступает в реакции.
Большинство кислотных оксидов устойчивы к высоким температурам, но углекислота при их воздействии восстанавливается.
Взаимодействие с другими веществами:
1) Углекислота относится к кислотным оксидам, то есть в сочетании с водой образуется кислота. Однако угольная кислота неустойчива и распадается сразу. Эта реакция имеет обратимый характер:
Диоксид углерода + вода ↔ угольная кислота
Молекула угольной кислоты
2) При взаимодействии углекислого газа и соединений азота с водородом (аммиаком) в водном растворе происходит разложение до углеаммонийной соли.
Аммиак + углекислота = гидрокарбонат аммония
Углеаммонийная соль
Полученное вещество часто используется в приготовлении хлеба и различных кондитерских изделий.
3) Ход некоторых реакций должен поддерживаться высокими температурами. Примером является производство мочевины при 130 °C и давлении 200 атм., схематически изображаемое так:
Аммиак + диоксид углерода → карбамид + вода
Также под воздействием температуры около 800 градусов протекает реакция образования оксида цинка:
Цинк + двуокись углерода → оксид цинка + оксид углерода
4) Возможно уравнение с гидроксидом бария, при котором выделяется средняя соль.
Гидроксид бария + углекислота = карбонат бария + оксид водорода.
Применяется для регулировки калориметров по теплоемкости. Также вещество используют в промышленности для производства красных кирпичей, синтетических тканей, фейерверков, гончарных изделий, плитки для ванн и туалетов.
5) Углекислый газ выделяется при реакциях горения.
Метан + кислород = углекислота + вода (в газообразном состоянии) + энергия
Этилен + кислород = диоксид углерода + оксид водорода + энергия
Этан + кислород = двуокись углерода + вода + энергия
Этанол + кислород = вода + углекислота + энергия
6) Газ не поддерживает горения, этот процесс возможен только с некоторыми активными металлами, например, магнием.
Магний + углекислота = углерод + оксид магния.
MgO активно применяется при производстве косметических средств. Вещество используют в пищевой промышленности как пищевую добавку.
7) Двуокись углерода реагирует с гидроксидами с получением солей, которые существуют в двух формах, как карбонаты и бикарбонаты. Например, углекислый газ и гидроксид натрия, согласно формуле, образуют гидрокарбонат Na:
диоксид углерода + гидроксид натрия → гидрокарбонат натрия.
Или же при большем количестве NaOH образуется карбонат Na с образованием воды:
Диоксид углерода + гидроксид натрия → карбонат натрия + вода
Кислотно-щелочные реакции углекислоты используются на протяжении веков для затвердевания известкового раствора, что может быть выражено простым уравнением:
Гидроксид кальция + двуокись углерода → карбонат кальция + оксид водорода
В зелёных растениях играет важную роль в процессе фотосинтеза:
Диоксид углерода + вода → глюкоза + кислород.
9) Химические свойства углекислоты используются в промышленности при производстве соды, суть этого процесса можно выразить суммарным уравнением:
Хлорид натрия + Диоксид углерода + аммиак + вода → гидрокарбонат натрия + хлорид аммония
10) Фенолят Na разлагается при взаимодействии с углекислым газом, при этом малорастворимый фенол выпадает в осадок:
Фенолят натрия + двуокись углерода + оксид водорода = фенол + гидрокарбонат натрия
11) Пероксид натрия и углекислый газ, взаимодействуя, образуют среднюю соль карбоната Na с выделением кислорода.
Пероксид натрия + углекислота → карбонат натрия + кислород
Колба с пероксидом натрия
Образование углекислоты происходит при растворении в воде кальцинированной соды (стиральной соды).
Гидрокарбонат натрия + вода → углекислота + вода + гидроксид натрия
При этой реакции (гидролиз по катиону) образуется сильнощелочная среда.
12) CO2 вступает в реакцию с гидроксидом калия, последний образуется путем электролиза хлористого калия.
Гидроксид калия + углекислота → карбонат калия + вода
13) Газ в силу своего строения не реагирует с благородными газами, то есть гелием, неоном, аргоном, криптоном, ксеноном, радоном, оганесоном.
Заключение
Мы привели большую часть химических реакций, в которых участвует CO2. Ученые всего мира пытаются решить проблему увеличения концентрации углекислоты в воздухе, не без помощи реакций с другими веществами, которые известны химикам. А какие химические формулы взаимодействия углекислого газа знаете вы?
Спасибо, что указали на ошибку. Исправили.
Скажите пожалуйста На производстве углекислоты мы заменили на комрессорном агрегате старый охладитель углекислого газа с трубками из нержавейки на новый, с латунными трубками. То есть в начале этих трубок охладителя Углекислый газ будет под давлением 16 бар и температурой 130 градусов, на выходе + 10 градусов, всё это с выделением конденсата. Не будет ли какой-то непредвиденной реакции в зоне взаимодействия уг. газа, латуни и воды? Охладитель работает хорошо, но не разрушаться ли трубки от коррозии?
Необходимо определиться для начала, откуда поступает к вам углекислый газ, какие еще газы поступают вместе с углекислым газом в охладитель. У нас, в энергетическом производстве, на определенном участке пароводяного тракта установлены латунные трубки, в которых происходит нагрев теплоносителя. Мы производим замеры растворенного кислорода в конденсате перед подачей его на подогреватели с трубками из латуни. В нашем случае большая концентрация кислорода в воде, при нагревании последней, приводит к коррозии латунных трубок.
Здравствуйте Вячеслав. Углекислый газ поступает с брожения пивного сусла. Углекислый газ (у.г.) сжимается компрессором и при t 130* подаётся на теплообменник (т.о.). хладоносителем t -4*. На латунных стенках т.о. образуется конденсат который отделяется от у.г. в конденсатоотводчике. Содержание кислорода в конденсате не должно быть большим, если вообще не минимальное. После установки нового т.о. конденсатоотводчик стал забиваться непонятной серой массой похожей на мокрый графит. Компрессор разбирали — проблема не в нём (думали одно из графитовых колец размолотило). Разбирать и осматривать т.о. более трудоёмкий процесс.
Затрудняюсь вам ответить на этот вопрос, надо изучать состав газа на входе в теплообменник. Возможно образование угольной кислоты в теплообменнике. А при наличии кислорода кислота может вызывать коррозию, но это не точно.
Тест «Уравнения химических реакций»
Тест содержит 15 вопросов и объединяет в себе сразу несколько тем, поэтому можно использовать в качестве проверочной работы в 9 классе.
Просмотр содержимого документа
«Тест «Уравнения химических реакций»»
Тест «Уравнения химических реакций» 9класс
1). В каком уравнении сумма коэффициентов равна 6?
2). Какое уравнение относится к реакции нейтрализации?
3). Какая реакция относится к реакции замещения?
4). В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно?
5). Какая реакция протекает с выпадением осадка?
6). Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение:
7). Какая реакция является качественной на ион Fe 3+ ?
8). Какому уравнению соответствуют продукты реакции: → AgCl + HNO3
9). Какое уравнение относится к реакциям ионного обмена?
10). В какой реакции при избытке щёлочи осадок растворится?
11). Какая реакция является качественной на хлорид-ион?
12). В каком уравнении допущена ошибка?
13). B какой реакции образуется осадок, называемый «химическое молоко»?
14). В какой реакции образуется осадок в виде студня?
15). Какое уравнение написано неверно?
http://uglekislygaz.ru/dioksid-ugleroda/himicheskie-svojstva-co2/
http://multiurok.ru/index.php/files/test-uravneniia-khimicheskikh-reaktsii.html