Реакция гашения извести уравнение реакции

Реакция гашения извести уравнение реакции

ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ
ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ
«ТОРГОВО-ПРОМЫШЛЕННАЯ
КОМПАНИЯ «ИНКОМЦЕНТР»

428000, Чебоксары, ул.Ф.Энгельса, д.31
Часы работы: ПН-ВС 8.00 — 20.00

424000, Йошкар-Ола, ул.Соловьева, д.26

Часы работы: ПН-ВС 8.00 — 20.00,

Гашеная (или гидратная) известь образуется в результате взаимодействия с водой. Оксид кальция, из которого состоит негашеная известь, превращается в гидроксид кальция, обильно выделяя тепло в виде пара. В зависимости от метода гашения мы можем получить:

• известковую воду;
• суспензию (известковое молоко);
• сухой гидроксид кальция (пушонку).

Процесс гашения извести происходит по реакции:

Реакция гашения извести протекает бурно, с большим выделением тепла. Вода, проникая в глубину известковых зерен, вступает в химическое взаимодействие с СаО, и выделяющееся при этом тепло превращает воду в пар. Так как переход воды в пар сопровождается увеличением объема, создаются внутренние растягивающие напряжения в зернах извести, приводящие к их измельчению в тонкий порошок.

Гашение — специфический технологический процесс, используемый только в производстве извести. Выделяющаяся теплота вызывает кипение воды, поэтому негашеную известь называют «кипелкой». Процесс гашения замедляется вследствие образования на поверхности известковых частиц тестообразного слоя продуктов гидратации, который препятствует доступу воды к внутренним слоям исходного зерна. Для ускорения гашения рекомендуется предварительно измельчать известь, энергично перемешивать гасящуюся массу, а также использовать подогретую воду. При перемешивании с поверхности зерен как бы «сдирается» гидратная пленка и открывается доступ к внутренним непрогасившимся слоям.

Характер процесса гашения зависит также от наличия примесей. При гашении в пушонку зерна силикатов и алюминатов кальция, образовавшихся при обжиге, не гасятся и не превращаются в порошок, поэтому их необходимо отделять, отдельно доизмельчать, а затем смешивать с «пушонкой» для улучшения ее гидравлических свойств. К негасящейся части извести относятся также неразложившийся при обжиге известняк, пережженные частицы оксидов кальция и магния, остеклованные новообразования, получающиеся в пересыпных печах при взаимодействии извести с золой топлива.

Опыт 28 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. ГАШЕНИЕ ИЗВЕСТИ. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия 10 класс ГДЗ.

Опыт 28
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. ГАШЕНИЕ ИЗВЕСТИ
Задания. 1. Получите из карбоната кальция (мела или
мрамора) оксид кальция и проведите гашение извести.
2. Напишите уравнения проведенных реакций.
3. Сделайте вывод о возможности применения прове-
денных вами реакций для промышленного производства ок-
сида и гидроксида кальция. Дайте технические названия
этим соединениям.

Опыт 28
Получение оксида кальция, гашение извести
Результат: 1) реакция раствора карбоната кальция будет слабощелочная.
2) Уравнение реакций: СаСO3 = СаО + СO2↑; СаО + Н2O = Са(ОН)2
3) СаО — известь, Са(OН)2 — гашеная известь. В технике использу-
ют реакцию получения оксида кальция из природных карбонатов.
Гидроксид Са(ОН)2 — известковое молоко, применяется в качестве де-
шевого растворимого основания.
4) При внесении красной лакмусовой бумажки в раствор Са(ОН)2 она
будет синеть вследствие щелочной реакции среды.

Реакция гашения извести уравнение реакции

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Гашение извести
(реакция оксида кальция с водой)

Посмотреть видео:

CaO + H 2 O → Ca(OH)₂ + Q

Гашение извести — реакция взаимодействия оксида кальция [CaO] с водой [H 2 O]. Типичная реакция между основным оксидом щелочноземельного металла и воды. Продукт реакции — соответствующая щелочь. В данном случае гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ].

В фарфоровую чашку поместили заранее приготовленную прокаливанием мела негашеную известь. При помощи пипетки прикапали в чашку несколько капель воды. В ходе реакции образовался рыхлый гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ].

Автор и оператор
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.

Редактирование
Миняйлов В.В.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору