Реакция горения аммиака выражается уравнением

Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); ΔН

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Реакция горения аммиака выражается уравнением

Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); ΔH = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH_3(г).
Ответ: -46,19 кДж/моль.

Ответ: `ΔH_298^0(NH_(3″(г)»)) = -46.19″ кДж/моль»`.

`ΔH_»х.р.» = -1530.28″ кДж»`

`ΔH_298^0(NH_(3″(г)»)) = -46.19″ кДж/моль»`

`ΔH_298^0(NO_(«(г)»)) = 90.37″ кДж/моль»`

`ΔH_298^0(H_2O_(«(ж)»)) = -285.84″ кДж/моль»`

`4NH_(3″(г)») + 3O_(2″(г)») = 2N_(2″(г)») + 6H_2O_(«(ж)»); ΔH = -1530.28″ кДж».`

`ΔH_»х.р.» = 6*ΔH_298^0(H_2O_(«(ж)»)) — 4*ΔH_298^0(NH_(3″(г)»))`

`-1530.28 = -6*285.84 — 4*ΔH_298^0(NH_(3″(г)»))`

`ΔH_298^0(NH_(3″(г)»)) = -46.19″ кДж/моль»`

Правильный расчет теплового эффекта реакций и теплот образования веществ

Тепловой эффект реакции

Задание 95.
Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С₆Н₆(ж) + 15/2О_2(г) = 6СО_2(г) + 3Н₂О_(г); =?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: —3135,58 кДж.
Решение:
∆H°С₆Н₆(парообр.) = +33,9 кДж/моль;
∆H°С₆Н₆(г) = +82,9 кДж/моль;
∆H°Н₂О = -241,98 кДж/моль;
∆H°СО₂ = -393,51 кДж/моль;
(С₆Н₆(ж) → (С₆Н₆(г); ∆H = +33,9 кДж;
ΔН = ?
Зная мольную теплоту парообразования и мольную теплоту образования газообразного бензола, рассчитаем мольную теплоту образования жидкого бензола из соотношения:

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствие из закона Гесса:

Ответ: ΔН = -3136 кДж.

Задание 96.
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м 3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.
Решение:
Уравнение реакции горения этана имеет вид:

С₂Н_{6 (г)} + 31/2O₂ = 2СО_2(г) + 3Н₂О _(ж); = ?

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствие из закона Гесса:

Рассчитаем теплоту, выделяющуюся при сжигании 1м 3 этана из пропорции:

Ответ: . Q = 69637,05 кДж.

Теплота образования вещества

Задание 97.
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH_3(г) + 3O_{2 (г)} = 2N_2(г) + 6Н₂O_(ж); = —1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3 (г).
Ответ: —46,19 кДж/моль.
Решение:
Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном дав-лении Qp равные изменению энтальпии системы . Значение приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой c запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жид-кое, к —- кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно, например, О₂, Н₂ и др.
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

4NH_3(г) + 3O_{2 (г)} = 2N_2(г) + 6Н₂O_(ж); = —1530,28 кДж.

Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= 6(6Н₂O_(ж)) – 4 (NH_3(г))

Отсюда вычислим теплоту образования NH₃:

4 (NH_3(г)) = 6(6Н₂O_(ж)) – ;
4 (NH_3(г)) = [(-285,84) – (–1530,28кДж);
4(NH_3(г)) = –184,76кДж;
(NH3(г)) = –184,7/4 = —46,19 кДж/моль.

Ответ: –46,19 кДж/моль.

Задание 98.
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа ЕеS. Ответ: —100,26 кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Ответ: —100,26 кДж/моль.

Задание 99.
При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н_2(г). Ответ. 226,75 кДж/моль.
Решение:
Уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:

Рассчитаем теплоту, выделяющуюся при сжигании 1моль ацетилена из пропорции:

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена будет иметь вид:

Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= 6(СО₂) + 3(Н₂О) – (С₆Н₆)

Отсюда вычислим теплоту образования С₂Н₂:

(С₂Н₂) = [2(СО₂) + (Н₂О)] — ;
(С₂Н₆₎ = [2 -393,51) + (-241,83)] – (–1255,587) = 226,75кДж.

Ответ: 226,75 кДж/моль.

Задание 100.
При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: –635,6 кДж.
Решение:
Так как молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна 1/2M(Са(ОН)₂), то при по-лучении 1моль его выделится 65,06 кДж теплоты (2 . 32,53 = 65,06).
Термохимическое уравнение получения гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) будет иметь вид:

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); = 65,06 кДж.

Тепловой эффект реакции можно вычислить, используя следствии е из закона Гесса:

= (Са(ОН)_2(к)) –[(СаО_(к)) + (Н₂О_(ж))].

Отсюда вычислим теплоту образования С₂Н₂:

( СаО_(к)) = [(Са(ОН)_2(к)) + (Н₂О_(ж))] — ;
( СаО_(к)) = [-986,6) — (-285,84) — (65,06)] – = –635,6 кДж.