Реакция идет по уравнению 2а в 2с

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Расчеты изменения скорости реакции

Задача 331.
Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

v — скорость реакции, k — константа скорости реакции, [А] и [В] – концентрации исходных веществ.

Для нахождения скорости реакции по истечении некоторого времени учтём, что на образование 1 моля вещества С затрачивается 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, поэтому при уменьшении концентрации вещества А на 0,01 моль/л, концентрация вещества В уменьшится соответственно на 0,02 моль/л (2 . 0.01 = 0,02). Тогда оставшиеся концентрации веществ будут равны [A]_ост. = 0.03 – 0,01 = 0,02 моль/л, [B]_ост. = 0,05 – 0,02 = 0,03моль/л. Тогда скорость реакции по истечении некоторого времени будет составлять:

Ответ: v₁ = 3 . 10 -5 ; v₂ = 7,2 . 10 -6 .

Задача 332.
Как изменится скорость реакции 2NO _(г.) + O_{2 (г.)} → 2NO_{2 (г.)}, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?
Решение:
До изменения объёма, давления и концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

а) Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_а) , находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

б) при уменьшении объёма в 3 раза в системе концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

Тогда, сравнивая выражения v и v_б), находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

в) При увеличении концентрации NO в 3 раза скорость реакции будет равна:

Cравнивая выражения v и v_в), находим, что скорость реакции возрастает в 9 раз

Ответ: а) возрастёт в 27 раз; б) возрастёт в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз.

Задача 333.
Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:

Здесь v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 — 4 (правило Вант-Гоффа). В общем случае, если температура изменилась на 95 °С, последнее уравнение преобразуется к виду:

Поскольку t = 70 °С (95 – 25 = 75), то, скорость реакции равна:

Скорость второй реакции равна:

Найдём отношение этих скоростей:

Ответ:

Задача 334.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 30 °С, то, подставив в уравнение Вант-Гоффа значения по условию задачи, рассчитаем температурный коэффициент скорости реакции:

Ответ: 2,5.

Задача 335.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v_t и k_t — скорость и константа скорости реакции при температуре t °С; v_{(t + 10)} и k_{(t + 10)} те же величины при температуре (t + 10 °С); — температурный коэффициент скорости реакции, значение которого для большинства реакций лежит в пределах 2 – 4. Поскольку t = 25 °С, то, обозначив скорость начальной реакции и скорость реакции при повышении температуры системы на 25 градусов соответственно через v и v’, можем записать:

1) Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В 2C Начальная концентрация вещества А равна 0

1) Реакция между веществами А и В выражается уравнением
2А + В 2C
Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль*л-1
а вещества В – 0,5 моль*л-1. Константа скорости реакции равна
0,8 л2/моль2*мин
Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль
Выражение для скорости прямой реакции:
υ = k*[A]2*[В]
рассчитаем начальную скорость
υнач = 0,8 ∙ 0,32 ∙ 0,5 = 0,036 моль ∙ л-1 ∙ мин-1
После истечения некоторого времени концентрация вещества [А] уменьшилась на 0,1 и стала равна
[А]кон = [А]нач – [А]израсх
[А]кон = 0,3-0,1 = 0,2 моль/л

Определим конечную концентрацию вещества В.
По реакции на 2 моль вещества расходуется 1 моль вещества В
Значит если израсходовалось 0,1 моль вещества А, то вещества В израсходуется 0,05 моль
И тогда
[В]кон = [В]нач – [В]израсх
[В]кон = 0,5 – 0,05 = 0,45 моль/л

Рассчитаем скорость реакции при конечных концентрациях
υкон = 0,8 ∙ 0,22 ∙ 0,45 = 0,0144 моль ∙ л-1 ∙ мин-1

Часть выполненной работы

Пользуясь первым следствием из закона Гесса тепловой эффект реакции (∆Н0) вычисляется по теплотам образования реагирующих и образовавшихся веществ.

∆H0298 = ni ∆H0обр (продуктов реакции ) – ni ∆H0обр (исходных веществ)
∆H0298 = ∆H0(MeO) + ∆H0(CO2) – ∆H0(MeCO3)

Так же рассчитывается и ∆S0298
∆S0298 = ∆S0(MeO) + ∆S0(CO2) – ∆S0(MeCO3)

Используя уравнение Гиббса-Гельмгольца, находим изменение энергии Гиббса:
G=H0-TS
Выпишем стандартные значения энтропий и энтальпий

MgCO3 MgO
BaCO3 BaO
CaCO3 CaO
CO2
H0
кДж/моль -1113,0 -601,2 -1210,8 -548,1 -1206,0 -635,1 -393,5
S0
Дж/моль*К
65,7 26,9 112,1 72,0 92,3 29,7 +214,0

МgСОз(т)= МgО(т) + СО2(г)
∆H0298 = (-601,2) + (-393,5) – (-1113) = 118,3 кДж…