Реакция идет по уравнению h2 j2 2hj

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e29b024183b4bfa • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при 508 °C равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при 508 °C равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.

Решение: Согласно закону действия масс начальная скорость реакции равна л с моль k H I        4 0 [ 2 ][ 2 ] 0,16 0,04 0,05 3,2 10 Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 моль йодоводорода расходуется по 1 моль водорода и йода. К моменту времени, когда концентрация водорода достигла значения 0,03 моль/л, прореагировало 0,04 – 0,03 = 0,01 моль водорода. Следовательно, по закону эквивалентов прореагировало 0,01 моль йода, то есть равновесная концентрация йода в этот момент

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Основные закономерности протекания химических реакций (стр. 5 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

41. По какой реакции проходит разложение пероксида водорода при стандартной температуре:

1) Н2О2(г) = Н2(г) + О2(г)

2) Н2О2(г) = Н2О(ж) + О2(г) ? (3 б.)

Н2О(г) + С(к) = СО(г) + Н2(г)

известны = 50,96 кДж/моль и = 34,70 кДж/моль. Вычислите и , предполагая их постоянными в интервале температур 600–700 К. (3 б.)

III. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИи РЕАГИРУЩИХ ВЕЩЕСТВ И ТЕМПЕРАТУРЫ

1. Реакция идет по уравнению H2 + J2 = 2HJ в газовой фазе. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16, исходные концентрации реагирующих веществ: С0(Н2) = 0,04 моль/л; С0(I2) = 0,05 моль/л. Вычислите началь­ную скорость реакции и её скорость при
С(Н2) = 0,03 моль/л. (2 б.)

2. Концентрации исходных веществ до начала реакции 2NО + O2 = 2NO2 были равны 0,02 и 0,01 моль/л соответственно. Константа cкорости реакции 0,2. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда концентрация кислорода стала равной 0,0075 моль/л. (2 б.)

3. Для реакции 2Х + У = Z при Сx=2 моль/л и Сy=1 моль/л скорость равна 0,15 моль/л·с. Как изменится скорость реакции в момент, когда прореагирует 65% вещества У? (2 б.)

4. При смешении газообразных веществ А и В протекает химическая реакция

Известно, что через некоторое время после начала реакции концентрации веществ составили: СА= 2 моль/л; СВ=1 моль/л; CС=1,6 моль/л. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. (2 б.)

5. Реакция протекает по уравнению:

2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О(г) + 483,7 кДж.

Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,4 и 0,2 моль/л. Вычислите концентрации (моль/л) этих реагентов в момент, когда молярная концентрация водорода уменьшится на 40%. (2 б.)

6. Скорость прямой реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0,5 моль/л равна 0,018 моль/(л·мин). Вычислите константу скорости прямой реакции. (1 б.)

7. Реакция идет по уравнению:

2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г).

Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли:
C0 (NO) = 0,4 моль/л; C0(Cl2) = 0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина оксида азота? (2 б.)

8. Определите исходное количество оксида серы (IV), если к мо­менту τ по реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причем прореагировало 70% SO2. (1 б.)

9. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза скорость реакции
2А(г) + В(г) = С(г) не изменилась? (1 б.)

10. Для реакции X + У = Z при Сх = 1,0 моль/л и Сy = 3 моль/л ско­рость реакции равна 0,15 моль/л·с. Вычислите константу ско­рости реакции. (1 б.)

11. В два сосуда одинаковой вместимости введены: в первый 1 моль газа А и 2 моля газа В; во второй 2 моль газа А и 1 моль газа В. Температура содержимого в обоих сосудах одинакова. С одинаковой ли скоростью будет протекать в обоих случаях реакция А + 2В = Е? (1 б.)

12. Как изменится скорость реакции

при увеличении концентрации NO в 2 раза, концентрации О2 – в 3 раза и одновременном увеличении давления в 2 раза? (3 б.)

13. Как изменится скорость реакции:

2NO2(г) + О2(г) = 2NO2(г),

если давление в системе увеличить в 2 раза? Приведите приме­ры реакции, на скорость которой не влияет изменение давле­ния. (1 б.)

14. Как изменится скорость реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), если:

а) уменьшить давление в системе в 2 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза;

в) увеличить концентрацию N2 в 2 раза? (2 б.)

15. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, что­бы при уменьшении концентрации сернистого газа (SO2) в 3 раза скорость образования серного ангидрида (SO3) осталась неизменной? (1 б.)

16. Определить, как изменится скорость прямой и обратной реакции:

если общее давление в системе уменьшить в 2 раза. (1 б.)

17. При изучении реакции взаимодействия газообразных веществ А и В было найдено, что при увеличении концентрации А вдвое скорость взаимодействия исходных веществ возрастает в 4 раза, а при таком же увеличении концентрации вещества В – только в 2 раза. Напишите выражение для скорости взаимодействия этих веществ. (1 б.)

18. Как изменится скорость реакций:

1) С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г),

2) 2Mg(к) + О2(г) = 2MgO(к),

при увеличении давления в системе в 2 раза? При увеличении концентрации кислорода в 3 раза? (2 б.)

19. Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции:

при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в 2 раза? (1 б.)

20. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

а) при одновременном уменьшении концентрации NО и O2 в 2 раза?

б) при увеличении давления в системе в 3 раза? (2 б.)

21. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы ско­рость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффи­циенте скорости реакции, равном 5? (1 б.)

22. При температуре 60°С скорость реакции равна 0,64 моль/л∙с. Какова скорость реакции (моль/л∙с) при 10°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. (1 б.)

23. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120°С до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. (1 б.)

24. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаж­дение реакционной смеси («замораживание» реакции). Опреде­лите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлажде­нии реакционной смеси от 40 до -10°С, если температурный коэффициент реакции равен 2,7. (1 б.)

25. Две реакции при 0° протекают с одинаковой скоростью ( υ1 = υ2 ) температурный коэффициент скорости первой равен 5, второй — 7. Как будут относиться, скорости υ1 / υ 2, если реакции проводить при 50°С? (1 б.)

26. Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой ско­ростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 4, второй – 2. Как будут соотноситься скорости реакций ( υ1 и υ2 ), если реакции проводить при 323 К? (1 б.)

27. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453°К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? (1 б.)

28. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа её скорости при 1200С составляет 5,88∙10-4, а при 1700С равна 6,7∙10-2. (1 б.)