Реакция образования оксида азота 4 выражается уравнением

Оксид азота IV: получение и химические свойства

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO₂ характерна высокая химическая активность.

Способы получения

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например , при разложении нитрата серебра:

Химические свойства

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода , то образуется только азотная кислота:

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂ в теплой воде образуются HNO₃ и NO:

При нагревании выделяется кислород:

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор , уголь , сера , оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

4. Оксид азота (IV) димеризуется :

как изменится скорость образования оксида азота 4 в соответствии с реакцией 2NO+O2-2NO2 если давление в системе ум

как изменится скорость образования оксида азота 4 в соответствии с реакцией 2NO+O2-2NO2 если давление в системе уменьшить в 3 раза

а) при неизменном количестве, чтобы увеличить давление в 3 раза, нужно уменьшить объем в 3 раза. С = n / V

скорость прямой реакции= k* (C(NO))^2 * C(O2) ///// U — скорость

U₁ / U₂ = 1 / 27 => скорость увеличится в 27 раз

б) как в а); U₁ / U₂ = 1 / 27 => скорость увеличится в 27 раз

в) U₁ / U₂ = 1 / 9 => скорость увеличится в 9 раз

Это сложно сказать

СМОТРИ СПРАВОЧНИК.)))) ) ЕСТЬ УСЛОВИЯ ПРИ КОТОРЫХ РЕАКЦИЯ НЕВОЗМОЖНА . И ИЗМЕНЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НЕ БУДЕТ ВЛИЯТЬ НА ЕЁ ХОД . ПРАКТИЧЕСКИ ИСПОЛЬЗУЮТ КАТАЛИЗАТОР.

Реакция образования оксида азота 4 выражается уравнением

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие реакции называются необратимыми, а какие ― обратимыми? Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми, а в двух взаимно противоположных ― обратимыми.
Приведите примеры реакций обоих типов из курсов неорганической и органической химии.

Задание 2
Какое состояние обратимой реакции называется химическим равновесием? Состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием.
Как его сместить? Согласно принципа Ле Шателье: если изменить одно из условий — температуру, давление или концентрацию веществ, — при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

Задание 3
Дайте характеристику реакции синтеза оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода, рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) + Q
Реакция соединения, экзотермическая, обратимая, гомогенная, некаталитическая.
Для того, чтобы сместить равновесие вправо, т.е. в сторону прямой реакции, необходимо:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением ;
— повысить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, п овышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

Задание 4
Дайте характеристику реакции этерификации и рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
CH₃COOH + CH₃OH ⇄ CH₃COOCH₃ + H₂O ― Q (t, H₂SO₄ конц.)
Реакция соединения, эндотермическая, обратимая, гомогенная, некаталитическая.
Для того, чтобы сместить равновесие вправо, т.е. в сторону прямой реакции, необходимо:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— повысить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая проходит с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;

Задание 5
Почему вопреки принципу Ле Шателье температуру процесса в синтезе аммиака оставляют достаточно высокой?
N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, т.е. происходит с выделением теплоты и, исходя из принципа Ле-Шателье, для смещения равновесия вправо необходимо реакцию проводить при низких температурах. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, поэтому температуру процесса в синтезе аммиака оставляют достаточно высокой.

Задание 6
Как поступают с непрореагировавшими азотом и водородом в процессе химического производства аммиака? Непрореагировавший азот и водород вновь возвращают в аппарат синтеза аммиака.