Реакция окисления кальция уравнение реакции

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; t_пл = 842º C; t_кип = 1495º C.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O₂ = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC₂

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Кальций

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [ ₁₈ Ar]4s 2 , степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам. Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде. В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС0 ₃ , СаО, цианамид кальция CaCN ₂ и др.). Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет ( качественное обнаружение ).

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН) ₂ .Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия ):

Получение кальция в промышленности :

Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный. Имеет ионное строение Ca 2+ O 2- . Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Энергично реагирует с водой (с высоким экзо- эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов. Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН) ₂ , СаС ₂ и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

Уравнения важнейших реакций:

Получение СаО в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):

СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН) ₂

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са 2+ (ОН — ) ₂ . Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде. Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция на ион Са 2+ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС0 ₃ и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена. Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

Уравнения важнейших реакций:

Получение Са(ОН) ₂ в промышленности — гашение извести СаО (см. выше).

1. Приведите уравнения четырех различных реакций, при которых атомы кальция превращаются в ионы кальция?

Химия | 1 — 4 классы

1. Приведите уравнения четырех различных реакций, при которых атомы кальция превращаются в ионы кальция.

2. Почему воспрещено тушить воспламеняющийся металлический кальций водой?

3. Приведите уравнения реакций, при которых происходит : а) окисление кальция ; б) восстановление кальция ; в) степень окисления кальция не меняется.

(4. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы, выраженные схемами : 1) Са2 + + СО32 — CaCO3 ; 2) СаСО3 + ?

5. Известняк содержал 94, 4% СаСОз, 1, 6% MgCO3 и около 4% других соединений, не являющихся карбонатами.

Каково «содержание» (в процентах) СО2 в этом известняке?

6. К 10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды.

1 — 2Ca + O2 = 2CaO

Ca + 2HCL = CaCl2 + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2 — Металлическийкальцийпрекрасно реагирует сводойс образованием гидроксида.

А как известноводой заливать нельзя вещества которые с ней реагируют.

без изменения степени окисления :

CaO + 2HCl = &gt ; CaCl2 + H2O.

Приведите два уравнения реакции получения кальций сульфита из растворимых солей?

Приведите два уравнения реакции получения кальций сульфита из растворимых солей.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ : Кальций — — — &gt ; Гидроксид кальция — — — &gt ; Нитрат кальция — — — &gt ; Карбонат кальция — — — &gt ; Хло?

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ : Кальций — — — &gt ; Гидроксид кальция — — — &gt ; Нитрат кальция — — — &gt ; Карбонат кальция — — — &gt ; Хлорид кальция — — — &gt ; Фосфат кальция.

Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.

Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция?

Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция.

Составьте уравнение соотв.

Напиши уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ : кальцый — гидроксид кальция — нитрат кальция — — — карбонат кальция — хлорид кальция — фосфат кальция?

Напиши уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ : кальцый — гидроксид кальция — нитрат кальция — — — карбонат кальция — хлорид кальция — фосфат кальция.

Составте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующиепревращения веществ : Карбид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция →оксид кальция → хлорид кальция?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения веществ : Карбид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция →

оксид кальция → хлорид кальция.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах по схеме : кальций — — — &gt ; оксид кальция — — &gt ; гидроксид кальция — — — &gt ; карбонат кальция — — — &gt ; хлорид кальция?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах по схеме : кальций — — — &gt ; оксид кальция — — &gt ; гидроксид кальция — — — &gt ; карбонат кальция — — — &gt ; хлорид кальция.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ кальций — &gt ; гидроксид кальция — &gt ; карбонат кальция — &gt ; гидрокарбонат кальция — &gt ; карбонат ка?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ кальций — &gt ; гидроксид кальция — &gt ; карбонат кальция — &gt ; гидрокарбонат кальция — &gt ; карбонат кальция — &gt ; оксид кальция.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→карбонат кальция→углекислый газ?

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→карбонат кальция→углекислый газ.

Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно получить из известняка кальций?

Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно получить из известняка кальций.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь содержащих веществ : калий — Гидроксид кальция — Нитрат кальция — Карбонат кальция — Хлорид кальция — Фосфат кальция?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь содержащих веществ : калий — Гидроксид кальция — Нитрат кальция — Карбонат кальция — Хлорид кальция — Фосфат кальция.

Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

Вы находитесь на странице вопроса 1. Приведите уравнения четырех различных реакций, при которых атомы кальция превращаются в ионы кальция? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 1 — 4 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.