Реакция протекает по уравнению 2 no

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): СNО =0,8; СО2 =0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9моль/л, а концентрацию оксида азота (II) – до 1,2 моль/л

Решение:
Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ.
V =К [NО]2[О2]
Обозначим скорость реакции до изменения концентраций V1, а после изменения концентраций V2
Тогда V1=К*0,82*0,6
V2 = К*1,22*0,9
изменение скорости (V2/V1) равно:
V2/V1 = (К*1,22*0,9)/ К*0,82*0,6 =1,44*0,9/0,64*0,6=3,4
Ответ: Скорость реакции возрастет в 4 раза.

Реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Равновесие установилось при следующих концентрациях, участвующих в ней веществ, моль/дм3 : [NO] = 0,02, [NO2] = 0,06, [O2] = 0,3. Определите константу равновесия и исходную концентрацию кислорода.

Решение: Исходя из уравнения реакции получения оксида азота (IV) определяем константу равновесия этой реакции 30 0,02 0,3

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Тестирование «Химическая кинетика равновесия химических реакций»

Препдложены тесты для подготовки к экзаменам по химии

Просмотр содержимого документа
«Тестирование «Химическая кинетика равновесия химических реакций»»

Химическая кинетика равновесия

При химическом равновесии:

а) скорости прямой и обратной реакции равны

б) скорость прямой реакции больше скорости обратной

в) скорость обратной реакции меньше скорости прямой

г) скорость обратной реакции больше скорости прямой

2. Концентрации веществ в момент равновесия называются

3. Химическое равновесие – это система:

4. Условия смещения равновесия

г) концентрация веществ

5. Может ли применение одного катализатора сместить равновесие

6. При увеличении давления равновесие смещается в сторону

а) увеличения объема газов

б) возрастания числа молекул газов

в) уменьшения объема газов

г) уменьшения давления

7. Смещения равновесия осуществляется по принципу

г) сдвига реакций

8. Константа равновесия

а) это процесс изменения концентраций

б) это процесс увеличения скоростей прямой и обратной реакций

в) это отношение констант скорости прямой и обратной реакций

9. Равновесие системы наступает:

а) только в обратимых реакциях

б) только в необратимых

в) только в реакциях соединения

г) только в реакциях разложения

10. переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется:

11. Обратимая реакция протекает по уравнению:

Как изменится равновесие системы, если давление увеличить?

а) сместится влево

б) сместится вправо

12. Протекает реакция:

Изменится ли равновесие системы, если повысить температуру реакции.

а) ускорится обратная реакция

б) ускорится прямая реакция

в) не изменится равновесие

с увеличением концентрации вещества А равновесие смещается в сторону:

а) прямой реакции

б) обратной реакции

14. Указать, какими изменениями реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие системы: N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ — ∆Н кДж вправо

а) увеличить давление

б) увеличить концентрации исходных веществ

в) понизить температуру реакции

г) ввести катализатор

15. Обратимая реакция протекает по уравнению:

В сторону, какой реакции, сместится равновесие системы, если давление увеличить в 2 раза.

а) вправо, в два раза

б) влево, в два раза

в) вправо, в восемь раз

г) влево, в восемь раз

16. Равновесие системы: H₂ + I₂ ↔2 HI установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0, 5 моль /л; [I₂] = 0, 1 моль/л; [HI] = 1, 8моль /л. Определить исходную концентрацию йода

17. В каком направлении сместится равновесие реакции

если при неизменной температуре увеличить давление газовой смеси.

а) не произойдет смещения

б) в сторону обратной реакции

в) в сторону прямой реакции

18. В каком направлении сместится равновесие в системе:

если при неизменной температуре увеличить давление

б) в сторону прямой реакции

в) в сторону обратной реакции

19. Удаление из системы одного из продуктов реакции ведет:

а) к смещению равновесия в сторону обратной реакции

б) к смещению равновесия в сторону прямой реакции

в) не смещает равновесия

20.Повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции