Реакция протекает по уравнению 4hcl

Определение направления смещения равновесия в системе | Принцип Ле Шателье

Задача 383.
Какие воздействия на систему 4HCl_(г) + O_2(г) ⇔ 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации О₂; б) увеличение концентрации Cl₂; в) повышение давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Увеличение концентрации О₂ приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону расходования кислорода при реакции.

б) Увеличение концентрации Cl₂ приведет к смещению равновесия системы, согласно принципу Ле Шателье, влево, в сторону уменьшения хлора при реакции.

в) Повышение давления в системе приведёт смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, вправо, в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газообразных веществ.

г) При возрастании объёма реакционного сосуда, соответственно, уменьшится давление в системе, поэтому смещение равновесия, согласно принципу Ле Шателье, произойдёт в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, т.е. влево.

Таким образом, в данной системе увеличение концентрации Cl₂ в 2 раза и возрастание объёма реакционного сосуда приведут смещение равновесия влево.

Ответ: б): г).

Задача 384.
В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Fe_(к) + 3O_2(г) ⇔ 2Fe₂O_3(к) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что данная реакция протекает с уменьшением, как общего числа молей реагирующих веществ, так и числа молей газообразных веществ, поэтому при увеличении давления в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ.

Ответ: а).

Задача 385.
Какими воздействиями на систему А_(г) + В_(г) ⇔ АВ_(Г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта
реакции АВ, если реакции отрицательно: а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры; г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества В?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

а) Катализаторы – вещества, которые одновременно увеличивают скорости как прямой, так и обратной реакций, поэтому при введении в систему катализатора равновесные концентрации реагирующих веществ не изменятся.

б) Данная реакция экзотермическая

в) При понижении температуры в системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону экзотермической реакции. Поэтому концентрация вещества АВ повысится.

г) При введении в систему дополнительного количества вещества В, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения концентрации вещества В, поэтому увеличится количество образующегося вещества АВ.

Ответ: в(; г).

Задача 386.
Для некоторой реакции 0, т.е. К > 1.

Отрицательное значение означает, что прямая реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях (Т = 298 К и Р = 101,325 Па), поэтому в равновесной смеси преобладают продукты реакции.

Ответ: а); г).

Задача 387.
Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e110528183d4c8c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

4hcl +o2=2cl2+ h2o как изменится скорость реакции при увелечения давления кислорода в 2 раза? 1 курс

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + H2O(г)
Поскольку температура протекания реакции 600 градусов Цельсия, то все реагенты реакции – газообразные вещества. Следовательно, имеем гомогенную реакцию, протекающую в газовой фазе.
Скорость прямой гомогенной реакции по закону действующих масс.
υ1 = k1*[O2]*[HCl]^4 – скорость прямой реакции до увеличения давления
По уравнению Менделеева – Клайперона найдем связь молярной концентрации газа с его парциальным давлением.
PV = nRT
P = (n/V)*RT
P = CмRT
Cм = P/(RT)
Как видим, парциальное давление газа прямо пропорционально молярной концентрации газа. Значит, при повышении парциального давления в кислорода в 2 раза молярная концентрация кислорода увеличится также в 2 раза (при неизменных объеме системы и температуре) .
Скорость прямой реакции при повышении парциального давления кислорода в 2 раза.
υ2 = k1*(2[О2])*[HCl]^4 = 2k1*[O2]*[HCl]^4 – скорость прямой реакции после увеличения давления
Получаем
υ2/υ1 = 2
При повышении парциального давления кислорода в 2 раза скорость прямой реакции увеличится также в 2 раза.

Можно решить другим способом.
Скорость прямой гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, можно выразить через парциальные давления газов.
υ1 = k1*Р (O2)*Р (HCl)^4 – скорость прямой реакции до увеличения давления
υ2 = k1*2*Р (O2)*Р (HCl)^4 – скорость прямой реакции после увеличения давления
Получаем
υ2/υ1 = 2