Реакция уравнение которой 2na 2h2o 2naoh

Реакция уравнение которой 2na 2h2o 2naoh

Ответ:

1) 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

Ответ: а) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая.

Натрий горит в воде.

Это реакция окислительно-восстановительная (ОВР).

Натрий в этой реакции является восстановителем:

Водород является окислителем:

Эта реакция некаталитическая, протекает самопроизвольно, с выделением большого количества тепла (экзотермическая).

В результате реакции выделяется газообразный водород, который улетучивается из зоны реакции — реакция необратимая.

2)

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → Li₂SiO₃.

1) Si + O₂ → SiO₂ ( при нагревании выше 400⁰)

2) при сплавлении оксида кремния со щелочью:

SiO₂ +2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Кремниевая кислота как более слабая вытесняется из солей более сильными кислотами.

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

4) Кремниевая кислота реагирует с растворами щелочей (при нагревании)

H₂SiO₃ + 2LiOH → Li₂SiO₃↓ + 2H₂O.

H₂SiO₃ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → Li₂SiO₃↓ + 2H₂O.

Характеристика соединений.

Si — кремний — неметалл, IVА группы, на внешнем (третьем) электронном уровне имеет 4 валентных электрона, до завершения уровня не хватает 4 электрона. Может проявлять окислительные и восстановительные свойства.

SiO₂ оксид кремния, входит в состав кварца, песка, нерастворим в воде, проявляет кислотные свойства.

Na₂SiO₃ силикат натрия, техническое название — «жидкое стекло» , соль, используется в производстве стекла.

H₂SiO₃ кремниевая кислота, нерастворима в воде, неустойчива, со временем разлагается на оксид кремния и воду.

Li₂SiO₃ силикат лития, соль, нерастворима в воде.

ОВР

(кремний окисляется, сам является восстановителем)

(кислород восстанавливается, сам является окислителем).

Для реакции, схема которой 2Na + 2Н2О —> 2NaOH + Н2 Установите соответствие между количествами исходного вещества

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O