Реакция уравнение которой fe s fes является

Реакция уравнение которой fe s fes является

Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

Реакция Fe + S = FeS + 95.4 кДж является реакцией б) окислительно-восстановительной, экзотермической, необратимой

Тест по теме «Железо»

Тест рассчитан на 20-25 минут, позволяет проверить уровень усвоения знаний по теме. Можно использовать в качестве домашнего задания при подготовке к зачету

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме «Железо»»

1. Электронная схема 2е 8е 14е 2е соответствует атому элемента с атомным номером: а) 15 б) 18 в) 26 г) 22

2. Не восстанавливают железо из соединений:

а) водород и алюминий б) никель и свинец

в) магний и оксид углерода (II) г) углерод и алюминий

3. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии пары веществ, формулы которых:

а) Fe и Cl₂ б) Fe и MgCl₂ в) Fe и HCl г) FeO и KCl

4. Железо реагирует с веществами состава:

Напишите уравнения протекающих реакций

5. Составьте уравнения следующих превращений:

Уравнение 2 разберите как ОВР. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

6. Реакция, уравнение которой Fe + S = FeS + 95,4 кДж является реакцией:

а) ОВР, экзотермической, обратимой

б) экзотермической, необратимой, ионного обмена

в) разложения, необратимой, экзотермической

г) необратимой, экзотермической, ОВР

7. Закончите уравнения возможных реакций:

Коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

8. Для разделения смеси речного песка, железных стружек и воды нужно использовать последовательно: а) фильтрование б) выпаривание в) отстаивание г) действие магнита

9. Рассчитайте объем хлора,(н.у.), необходимого для окисления железа массой 7 г.

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

Химия | 10 — 11 классы

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

M(Fe) = 56 г / моль

n(Fe) = 11, 2 г / 56 г / моль = 0, 2 моль

Fe + S = FeS + 95, 4 кДж

Из уравнения реакции следует, что n(FeS) = n(Fe) = 0.

Q = 95, 4 кДж * 0, 2 моль / 1 моль = 19, 08 кДж

Из 1 моль Fe получается 95, 4 кДж

из 0, 2 моль Fe — — — — / / — — — — / / — — — x кДж

Ответ : 19, 08 кДж.

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II)?

Вычислите массу и количество вещества серы вступившей в реакцию с железом , если при этом получилось 44 г сульфида железа(II).

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж ?

По термохимическому уравнению 2Mg + Co2 = 2MgO + C + 810 кДж .

Вычислите массу и количество вещества магния необходимые для получения количества теплоты равного 2430.

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа?

Какое количество вещества и массу сульфида железа (2) можно получить при взаимодействии с серой 4 моль железа.

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л?

В реакции между железом и хлором на 11, 2 л.

(н. у) окислителя выделяется 132 кДж теплоты.

Вычислите количество теплоты, выделившейся при окислении 0, 5 моль железа.

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси?

По термохимическому уравнению реакции 3fe + 2o2 = fe3o4 + 1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси.

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом?

По термохимическому уравнению реакции : Fе2О3 + 2А1 = 2Fе + А12О3 + 854 кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом.

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?

23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.

Помогите пожалуйста?

Вычислить массу и количество серы необходимой для получения 22г сульфида железа FeS согласно уравнению Fe + S→FeS.

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой?

Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 14 г железа с серой.

Термохимическое уравнение реакции : Fe + S>FeS + 97, 9 кДж.

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей?

По термохимическому уравнению реакции 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примесей.

Вы зашли на страницу вопроса 23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95, 4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11, 2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при это?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород со степенью окисления 2 — Оксиды делятся на кислотные (SO3, N2O5, P2O5), основные (CaO, Fe2O3, MgO) и амфотерные — те оксиды, которые проявляют и кислотные, и основные ..

Fe + h2so4 р = feso4 + h22na + I2 = 2naIzn + h2o = zno + h22na + o2 = na2o2zn + s = znsmg + ca(oh)2 = реакция не идёт2na + cuso4 = na2so4 + cu2zno + c = 2zn + co2al + cuso4 = al2(so4)3 + cucu + hno3 = no + cu(no3)2 + h2o.