Реакция уравнения которой 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 ↑ + Q является реакцией1) соединения , экзотермической2)замещение , эндотермической3)замещения , экзотермической4)обмена, экзотермической?
Химия | 10 — 11 классы
Реакция уравнения которой 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 ↑ + Q является реакцией
1) соединения , экзотермической
3) реакция замещения, экзотермическая.
Взаимодействие азота с водородом относится к реакциям ?
Взаимодействие азота с водородом относится к реакциям ?
А) соединения б)эндотермическим в)замещения 4) обмена 5)обратимым 6)экзотермическим.
Реакция уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O является а)эндотермической, обмена б)обмена, каталитической в)обмена, экзотермической г)гетерогенной , обмена?
Реакция уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O является а)эндотермической, обмена б)обмена, каталитической в)обмена, экзотермической г)гетерогенной , обмена.
Охарактеризуйте реакции по такому типу :1?
Охарактеризуйте реакции по такому типу :
Соединение, разложение, замещение или обмен
Каталитическая или не каталитическая
Окислительно — восстановительная или нет
Эндотермическая или экзотермическая
Гомогенная или гетерогенная.
Как определить какая реакция эндотермическая, а какая экзотермическая?
Как определить какая реакция эндотермическая, а какая экзотермическая?
Реакция натрия с хлором является эндотермической или экзотермической?
Реакция натрия с хлором является эндотермической или экзотермической?
Классифицируйте эти 2 реакции по ТРЁМ пунктам 1?
Классифицируйте эти 2 реакции по ТРЁМ пунктам 1.
Гомогенная или гетерогенная 2.
Экзотермическая или эндотермическая 3.
Соединения, разложения, замещения или обмена.
Реакция между натрием и водой является — экзотермической, замещения — экзотермической, соединения — эндотермической, обратимой — экзотермической, обмена?
Реакция между натрием и водой является — экзотермической, замещения — экзотермической, соединения — эндотермической, обратимой — экзотермической, обмена.
Что такое экзотермические, а что такое эндотермические реакции?
Что такое экзотермические, а что такое эндотермические реакции.
Как обозначаются экзотермические и эндотермические реакции?
Как обозначаются экзотермические и эндотермические реакции?
Химическая реакция, уравнение которой H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O, является реакцией Выберите один ответ : a?
Химическая реакция, уравнение которой H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O, является реакцией Выберите один ответ : a.
Ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической b.
Замещения, необратимой, каталитической, эндотермической c.
Обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической d.
Необратимой, окислительно — восстановительной, некаталитической, экзотермической.
Вы находитесь на странице вопроса Реакция уравнения которой 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 ↑ + Q является реакцией1) соединения , экзотермической2)замещение , эндотермической3)замещения , экзотермической4)обмена, экзотермической? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Тест с ответами: “Химические реакции”
1. Реакция 2Н2O + 2Na = 2NaОН + Н2↑ + Q относится к реакциям:
а) присоединения, эндотермическим
б) замещения, экзотермическим +
в) разложения, экзотермическим
2. Эндотермической является эта реакция:
а) CaCO3 = CaO + СO2 +
б) CaO + H2O = Ca(OH)2
в) N2 + 3H2 = 3NH3
3. Реакция получения аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 является реакцией:
а) замещения, каталитической, эндотермической
б) обмена, некаталитической, эндотермической
в) соединения, каталитической, экзотермической +
4. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O +
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
5. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения
б) замещения
в) соединения +
6. Выберите реакцию соединения:
а) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +
в) 2H2O = 2H2 + O2
7. Выберите реакцию разложения:
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2H2O = 2H2 + O2 +
8. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q +
б) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
9. Выберите реакцию замещения:
а) 2H2O = 2H2 + O2
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu +
10. К окислительно – восстановительным реакциям относится реакция:
а) 2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
б) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O +
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
11. Аллотропными видоизменениями являются:
а) графит и алмаз +
б) мел и мрамор
в) аммиак и амины
12. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:
а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая +
в) обмена, ОВР, экзотермическая
13. + -2 Сокращенное ионное уравнение: 2H+SiO3=H2SiO3 соответствует взаимодействию:
а) силиката натрия и серной кислоты +
б) оксида кремния и гидроксида калия
в) оксида кремния и воды
14. Ni,t характеристика реакции уравнение которой:СН3-СН2-СН3 ——–>СН3-СН=СН2 + Н2:
а) гидрирования, гомогенная,каталитическая
б) гидратации, гетерогенная, каталитическая
в) дегидрирования, гомогенная,каталитическая +
15. При повышении температура на 10 градусов (температурный коэффициент равен 2,скорость химической реакции: А+2В=С увеличится в:
а) 2 раза +
б) 3 раза
в) 4 раза
16. Условие, при котором химическое равновесие реакции: CO2+C 2CO-Q смещается в сторону продуктов реакции:
а) понижение температуры
б) повышение температуры +
в) повышение давления
17. Среда раствора соли карбоната калия:
а) слабокислая
б) нейтральная
в) щелочная +
18. Гидролизу подвергается:
а) сульфат бария
б) сахароза +
в) глюкоза
19. Восстановитель в реакции 2СО + О2 = 2СО2:
а) 184,6 кДж
б) 138,4 кДж
в) 276,9 кДж +
20. Количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 67,2 л. водорода с хлором: термохимическое уравнение H2+CL2=2HCL+92,3 кДж:
а) +4 С
б) +2 С +
в) 0 С
21. Тип химической реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2:
а) замещение +
б) разложение
в) обмен
22. Тип химической реакции CaCO3 = CaO + CO2:
а) замещение
б) разложение +
в) обмен
23. Тип химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3:
а) разложение
б) замещение
в) соединение +
24. Тип химической реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl:
а) соединение
б) обмен +
в) замещение
25. Вещество “Х” в схеме: Fe2O3 + 3H2=2Х + 3H2O – это:
а) оксид железа
б) гидроксид железа
в) железо +
26. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl=CaCl2 + H2, равна:
а) 4
б) 5 +
в) 7
27. Выберите химическое явление:
а) горение свечи +
б) испарение бензина
в) плавление льда
28. Выберите уравнения реакции разложения:
а) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O +
б) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 +
29. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
а) Ca + O2 =CaO
б) CaCO3 =CaO + CO2 +
в) Mg + HCl=MgCl2 + H2
30. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:
а) 44,8 л. +
б) 4,48 л.
в) 67,2 л.
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
NaOH ↔ Na + + OH —
10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
http://liketest.ru/ximiya/test-s-otvetami-ximicheskie-reakcii.html
http://chemege.ru/gidroksid-natriya/