Химические реакции и уравнения. Вариант 1
Химические реакции и уравнения. ВАРИАНТ 1
В таблице поставьте знак + или V в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа
Химическая реакция происходит при:
а) кипении воды; в) плавлении парафина;
б) «гашении» уксуса содой; г) растворении сахара в воде
Появление запаха является признаком реакции между:
а) водородом и кислородом; в) разложением белка;
б) алюминием и соляной кислотой; г) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
Реакция, уравнение которой 2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2 Относится к реакциям:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
Реакция, уравнение которой 3H2O + P2O5 = 2H3PO4 относится к реакциям:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
При нагревании кремниевой кислоты происходит реакция:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
Раствор серной кислоты вступает в реакцию замещения;
а) с железом(II); в) с гидроксидом натрия;
б) с оксидом железа(II); г) с хлоридом калия.
К реакциям обмена не относят взаимодействие:
а) хлорида железа(II) и гидроксида натрия ; в) оксида алюминия и соляной кислоты;
б) оксида натрия и воды; г) разложение гидроксида меди(II)
8. Расставьте коэффициенты в УХР и посчитайте сумму коэффициентов в каждом уравнении
1. H2O + SO3 = H2SO4 ( ) 3. AL + O2 = AL2O3 ( )
2. K2O + H2O = KOH ( ) 4. Fe + HCL = FeCL2 + H2 ( )
Cумма коэффициентов в УХР соответствует следующему набору цифр
а) 4; 6; 8; 10. в) 9;5;3;4;
б) 3; 4; 9; 5 г) 3;4;4;6.
9. Дописать УХР и расставить коэффициенты
1. H2O + СO2 = 3. Fe + O2 =
2 Na2O + H2O = 4. AL + HCL =
10. Решить задачу. Определите массу гидроксида калия, который потребуется для взаимодействия с 20г. соляной кислоты.
Химические реакции и уравнения. ВАРИАНТ 2
В таблице поставьте знак + или V в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа
Химическая реакция происходит при:
а) разложении воды; в) плавлении парафина;
б) растворении сахара; г) растворении соли в воде
Появление осадка является признаком реакции между:
а) водородом и кислородом; в) разложением белка;
б) алюминием и соляной кислотой; г) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
Реакция, уравнение которой H2SO4 + 2KOH = К2SO4 + 2H2O Относится к реакциям:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
Реакция, уравнение которой H2O + Na2O = 2NaOH относится к реакциям:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
При нагревании гидроксида меди (II) происходит реакция:
а) разложения; в)соединения;
б) обмена; г) замещения
Раствор серной кислоты вступает в реакцию замещения;
а) с алюминием; в) с гидроксидом бария;
б) с оксидом железа(II); г) с карбонатом калия.
К реакциям соединения не относят взаимодействие:
а) хлорида железа(II) и гидроксида натрия ; в) алюминия и кислорода;
б) водорода и кислорода; г) оксида серы (VI) и оксида кальция
8. Расставьте коэффициенты в УХР и посчитайте сумму коэффициентов в каждом уравнении
1. Na2O + H2O = NaOH ( ) 3. Fe + O2 = Fe2O3 ( )
2. H2O + CO2 = H2CO3 ( ) 4. Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 ( )
Cумма коэффициентов в УХР соответствует следующему набору цифр
а) 4; 3; 7; 10. в) 9; 5; 3; 4;
б) 4; 3; 9; 4 г) 3; 4; 4; 6.
9. Дописать УХР и расставить коэффициенты
1. H2O + SO3 = 3. AL + O2 =
2 K2O + H2O = 4. Fe + HCL =
10. Решить задачу. Определите массу оксида калия, который потребуется для взаимодействия с 40г. соляной кислоты.
Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
Почему в условии задания указан избыток воды? Дело в том, что оксид фосфора (V) с водой могут образовывать две кислоты: метафосфорную (HPO3) и ортофосфорную (H3PO4):
P2O5 + H2O = 2HPO3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Составим схему реакции:
P2O5 + H2O → H3PO4
Как видим, слева у нас 2 атома фосфора в оксиде, а справа – один в молекуле фосфорной кислоты. Ставим коэффициент:
P2O5 + H2O = 2H3PO4
Для P2O5:
P : O = 2 * Ar (P) : 5 * Ar (O) = 2*31 : 5*16 = 62 : 80 = 31 : 40
Для H2O:
H : O = 2 * Ar (H) : 1 * Ar (O) = 2*1 : 16 = 1 : 8
А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
1) +14 ) ) )
2 8 4
2) +6 ) )
2 4
3) +6 ) )
2 8
4) +14 ) ) )
2 8 8
А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
1) N2O 2) СO 3) OF2 4) Al2O3
А-3. В ряду SiO2-P2O5-SO3 — Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
1) усиливаются основные свойства веществ
2) усиливаются кислотные свойства веществ
3) усиливаются амфотерные свойства веществ
4) свойства веществ практически не изменяются
А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой
А-5. Соединения азота с металлами называют
1) нитратами 3) нитридами
2) нитритами 4) азотистыми металлами
А-6. В результате полного сгорания метана образуются
1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода
2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода
А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4
соответствует химическая реакция
1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
3) между фосфатом натрия и оксидом серебра
4) между фосфатом натрия и серебром
А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) 4P + 5O2 = 2P2O5
В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, ха-
рактеризующих свойства аммиака.
1) NH3 + H2O= A. N2 + H2O
2) NH3 + H2SO4= Б. NO2 + H2O
3) NH3 + O2(недостаток)= В. NH4HSO4 + H2O
4) NH3+O2(избыток) = Г. NO + H2O
Д. NH4OH
B2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.
1) I– А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO42- Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте
3) NO3– В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
4) NH4+ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
1) S0 = S-2 A. SO2 + H2S=S + H2O
2) S–2 = S+4 Б. S + O2=SO2
3) S+4 = S0 В. S + H2= H2S
4) S+4 = S+6 Г. H2S + O2=SO2 + H2O
Д. H2S + O2 = SO2 + H2O
Е. SO2 + O2 = SO3
В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2=S + H2O
2) H2S + NaOH=Na2S + H2O
3) H2S + SO2=S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2=PbS + HNO3
5) H2S + O2=SO2 + H2O
Ответ:
В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
1) SiO2 + O2=
2) (NH4)2CO3 + HNO3=
3) SiO2 + H2O =
4) Ca(OH)2 + CO2 =
5) 5) SiO2 + HCl =
Ответ:
С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N+5 +e = N+4 _____________
2) N0 – 2e = N+2 _____________
С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
KMnO4=Cl2=Zn=AlI3
Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-40-7/
http://znanija.org/himiya/34392285.html