Реакция уравнения которой caco3 sio2

Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: 1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3+ CO2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Окислительно — восстановительной является реакция, уравнение которой1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO22) BaSO3 = t BaO + SO23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4?

Химия | 10 — 11 классы

Окислительно — восстановительной является реакция, уравнение которой

1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

2) BaSO3 = t BaO + SO2

3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции?

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме : CuSO4 — — — &gt ; X — — — &gt ; Cu(NO3)2 Рассмотрите три случая : а) обе реакции _ окислительно — восстановительные ; б) окислительно — во?

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме : CuSO4 — — — &gt ; X — — — &gt ; Cu(NO3)2 Рассмотрите три случая : а) обе реакции _ окислительно — восстановительные ; б) окислительно — восстановительной является только первая реакция ; в) окислительно — восстановительной является только вторая реакция.

Окислительно — восстановительная реакция : CO + 02 =?

Окислительно — восстановительная реакция : CO + 02 =.

1. Осуществить цепочку превращений Сa(OH)₂ — CaO — CaCo₃ — Co₂ — H2Co₃2?

1. Осуществить цепочку превращений Сa(OH)₂ — CaO — CaCo₃ — Co₂ — H2Co₃

So₃ — K₂So₄ — K₂O — KOH — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — ↓ — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — K₂SiO₃ — — — — — — -.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции1)AlO2)FeCl3)LiS?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции

Окислительно — восстановительной является реакция, уравнение которой1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO22) BaSO3 = t BaO + SO23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4?

Окислительно — восстановительной является реакция, уравнение которой

1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

2) BaSO3 = t BaO + SO2

3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.

ЗАДАНИЕ 1?

Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых :

AlPO₄, CaSiO₃, Na₂SO₃ ;

Помогите, СРОЧНО?

Напишите уравнения реакций :

Помогите пожалуйста, прямо сейчас?

Помогите пожалуйста, прямо сейчас!

Найдите относительную молекулярную массу (Мr) если

Допишите правые части химических уравнений?

Допишите правые части химических уравнений.

Вы перешли к вопросу Окислительно — восстановительной является реакция, уравнение которой1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO22) BaSO3 = t BaO + SO23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Ch2 = ch — c(ch3)2 — ch3 + hbr = ch3 — chbr — c(ch3)2 — ch3(2 — бром — 3, 3 — диметилбутан).

ДаноV(H2) = 15 L — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? 15 X3H2 + N2 — — >2NH33mol 2mol X = 15 * 2 / 3 = 10 Lответ 10 л.

Нет, такой эл. Конфигурациине существует.

На фото все решение, Na2S + KOH не реагируют.

М = 22 * 2 = 44 Г / моль Получается ацетальдегид(C2H4O) Нужно ещё объяснить, ибо на ЕГЭ не прокатит, но мне лень.

C₀ = 2 моль / л v₀ — ? V = 0, 5 л c = 0, 05 моль / л количество вещества кислоты n = c₀v₀ = cv объем исходного раствора v₀ = cv / c₀ v₀ = 0, 05моль / л * 0, 5л / 2моль / л = 0, 0125 л = 12, 5 мл.

Скорее это будет вот так.

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2(не H2O) SO2 + H2O = H2SO3(не H2SO4).

10. в 11. 1) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + NO3 — 2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe + 2 + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Fe(OH)2 + 2Na + + 2OH — 3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2H + + 2Cl — + 2Na + + S — 2 = 2Na + +..

Ar(Na) = 23 Ar(Mg) = 24 Ar(C) = 12 Ar(S) = 32 Ar(Cr) = 52 Ar(Se) = 79 Ar(Sn) = 119 Ar(Hg) = 201.

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO