Реакция замещения соответствует уравнение cao 2hcl

Срочно нужна помощь.

А1) Реакции замещения соответствует уравнение:
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
4) 2C2H2 + 5O2 = 2H2O + 4CO2

А2) Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.
А. Скорость химической реакции — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Б. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

А3) С наибольшей скоростью протекает реакция при:
1) помещении кальция в воду
2) поджигании серы на воздухе
3) нагревании перманганата калия
4) смешивании растворов нитрата серебра и хлорида калия

А4) Скорость реакции, уравнение которой Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4, понизится при:
1) увеличении концентрации водорода
2) нагревании
3) уменьшении концентрации серной кислоты
4) увеличении концентрации сульфата цинка

А5) Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:
1) нейтрализации азотной кислоты раствором гидроксида натрия
2) горения железа в кислороде
3) между раствором сульфата натрия и раствором хлорида бария
4) соединения водорода с хлором

А6) Ошибочным является утверждение:
1) Энергия активации — это энергия, необходимая молекулам для вступления в химическую реакцию
2) Катализатор повышает скорость реакции, направляя ее по пути с более низким энергетическим барьером.
3) Скорость любой химической реакции при нагревании возрастает.
4) Фермент — это вещество которое понижает скорость химической реакции.

В1) Взаимодействие между растворами гидроксида натрия и серной кислоты — это реакция: (запишите реакцию)
1) обмена
2) экзотермическая
3) каталитическая
4) гетерогенная
5) необратимая
6) окислительно — восстановительная

Тест «Уравнения химических реакций»

Тест содержит 15 вопросов и объединяет в себе сразу несколько тем, поэтому можно использовать в качестве проверочной работы в 9 классе.

Просмотр содержимого документа
«Тест «Уравнения химических реакций»»

Тест «Уравнения химических реакций» 9класс

1). В каком уравнении сумма коэффициентов равна 6?

2). Какое уравнение относится к реакции нейтрализации?

3). Какая реакция относится к реакции замещения?

4). В каком уравнении коэффициенты расставлены неверно?

5). Какая реакция протекает с выпадением осадка?

6). Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение:

7). Какая реакция является качественной на ион Fe 3+ ?

8). Какому уравнению соответствуют продукты реакции: → AgCl + HNO₃

9). Какое уравнение относится к реакциям ионного обмена?

10). В какой реакции при избытке щёлочи осадок растворится?

11). Какая реакция является качественной на хлорид-ион?

12). В каком уравнении допущена ошибка?

13). B какой реакции образуется осадок, называемый «химическое молоко»?

14). В какой реакции образуется осадок в виде студня?

15). Какое уравнение написано неверно?

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция: