Реакция золотого дождя со свинцом уравнение

Красивый химический опыт Золотой дождь

«Золотой дождь» — один из самых красивых химических опытов. Провести этот эксперимент очень просто. Все, что нам понадобится это иодид калия и любая растворимая соль свинца.

Важное замечание! Все растворимые соли свинца ядовиты. Избегайте попадания растворов на кожу. Попадание соединений свинца внутрь может привести к тяжелым отравлениям!

Химический опыт Золотой дождь

Как уже было сказано выше, для проведения химического опыта Золотой дождь нам понадобятся иодид калия KI и растворимая соль свинца, например, нитрат свинца Pb(NO₃)₂, пара литров дистиллированной воды и колба для смешивания растворов. Суть эксперимента в том, что иодид свинца в некоторой степени растворим в горячей воде, но в тоже время очень плохо растворяется в холодной. При смешивании холодных растворов иодида калия и нитрата свинца, всего-навсего образуется желтый осадок. Если же смешать горячие растворы иодида калия и нитрата свинца, осадок не выпадет, но по мере охлаждения раствора образуются крупные кристаллы иодида свинца PbI₂ в форме блестящих золотистых пластинок, которые будут постепенно увеличиваться и медленно оседать. По мере остывания раствора, таких кристаллов будет все больше и больше. В колбе начнется настоящий золотой дождь. Обязательно нужно учесть освещение. В пасмурную погоду Золотой дождь будет не так красив, как при ярком солнечном освещении. Обязательно учтите этот момент!

Итак, приступим собственно к проведению опыта Золотой дождь. Раствор лучше смешивать в колбе, можно и в обычной банке, но нужно внимательно следить чтобы она не треснула от горячей воды. Доводим до кипения 2 литра воды в обычном чайнике, затем полученным кипятком наполняем колбу. В небольшой емкости растворяем приблизительно 7 грамм нитрата свинца и выливаем в колбу. После этого, небольшими порциями добавляем крепкий раствор иодида калия. При его добавлении образуется желтый осадок, который тут же растворяется в горячей воде. Добавляем иодид калия до тех пор пока не прекратится растворение этого осадка. Дело сделано, теперь ждем пока раствор начнет остывать. По мере охлаждения жидкости, начинают появляться красивые кристаллики иодида свинца, которых становится все больше и больше. И вот уже в нашей колбе идет настоящий золотой дождь! После того как все кристаллики оседают, раствор можно снова перемешать и золотой дождь начнется вновь!

Ну, а вот как можно записать реакцию этого красивого опыта:
Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ + 2KNO₃

Химический опыт Золотой дождь (видео)

На представленном видео, можно воочию понаблюдать проведение химического опыта Золотой дождь.

Опыт «Золотой дождь»

Как получить блестящие золотистые кристаллы

Когда горячий раствор иодида свинца остывает, в нем выпадают красивые золотистые частицы соли.

Реагенты и оборудование:

• нитрата свинца (0.3 г);
• иодида калия (0.3 г);
• уксусная кислота (

1-2 мл);

Пошаговая инструкция

В разных стаканах с небольшим количеством воды растворите нитрат свинца и иодид калия. Чтобы предотвратить гидролиз уксусной кислоты, прилейте к этому раствору немного уксусной кислоты. Нагрейте оставшуюся дистиллированную воду до

80°С. В большой колбе смешайте растворы нитрата свинца и иодида калия. Образуется желтый осадок. Для полного растворения взвеси добавьте горячую воду. Дайте раствору остыть. При остывании начнут выпадать красивые золотые кристаллы иодида свинца.

Пояснение процессов

При смешивании растворов двух солей происходит реакция обмена:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Образующийся иодид свинца нерастворим в холодной воде. При высокой температуре его растворимость увеличивается. Поэтому осадок не выпадает в горячем растворе. По мере остывания смеси растворимость иодида свинца снижается и постепенно выпадают кристаллы PbI₂.

Меры предосторожности

Работайте в защитных очках и перчатках. Соединения свинца очень ядовиты! Не допускайте попадания солей и растворов в организм! Следуйте общим рекомендациям безопасности. Проведение химических экспериментов должно полностью соответствовать законодательству вашей страны.

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Реакция золотого дождя со свинцом уравнение

Для проведения этого опыта необходимо взвесить равные количества ацетата свинца(|II) и йодида калия. Далее готовят два раствора. В два химических стакана наливают по 50 мл дистиллированной воды. В один добавляют 1мл столового уксуса (или

0,2 мл концентрированной уксусной кислоты) и растворяют ацетат свинца. Кислота добавляется для того, чтобы подавить гидролиз ионов Pb2+. Во втором растворяют KI. Затем оба раствора сливают в колбу из огнеупорного стекла объёмом 150мл. При этом происходит реакция двойного обмена между ацетатом свинца и йодидом калия:

Pb(CH3COO)2 + 2KI => 2KCH3COO + PbI2

После смешивания растворов выпадает жёлтый осадок йодида свинца(||). Смеси растворов в колбе необходимо дать отстояться, чтобы осадок осел полностью. После этого с осадка осторожно сливают жидкость и вместо неё доливают 100мл дистиллированной воды. Теперь раствор необходимо нагреть до кипения и кипятить в течение 2-3мин. Осадок должен раствориться полностью. Если всё было сделано правильно, то после охлаждения раствора выпадет множество золотистых кристалликов, которые при встряхивании колбы будут парить в толще воды. Размер кристалликов очень сильно зависит от скорости охлаждения: чем медленнее охлаждать, тем более крупными и красивыми будут кристаллики. Для большей их прочности перед кипячением в раствор добавляют немного глицерина (

0,5мл на 100 мл раствора).

Опыт «Превращение лимонного сока в апельсиновый»

В раствор хромата калия добавить любую сильную кислоту. Получится раствор дихромата калия. Желтый цвет раствора изменится на оранжевый. Лимонный сок превратится в апельсиновый. Также если в раствор дихромата калия прилить щелочь, то оранжевый цвет раствора превратится в желтый. Апельсиновый сок превратится в лимонный.

Этот опыт демонстрируется в различных вариантах. Перед вами один из них. Кожу руки обильно смачивают «йодом» (слабый раствор хлорного железа), якобы для дезинфекции. После этого набирают в тонкую трубочку раствор роданида калия и проводят концом этой трубочки по смоченному месту (для усиления эффекта опыта можно использовать тупой нож). На руке появляется «кровоточащая рана», которую легко смывают затем обычной водой, а руку вытирают насухо полотенцем. Реакцию образования раствора роданида железа (III) можно использовать для получения хорошей имитации крови.

Опыт “Огни в жидкости»

В небольшой цилиндр на высоту 10-12 см. наливают концентрированную серную кислоту. Сверху осторожно наливают этиловый спирт, наполнив цилиндр почти доверху. Затем в цилиндр всыпают предварительно измельчённые крупинки перманганата калия. Падающие крупинки перманганата калия достигают границы, разделяющей спирт и серную кислоту, и вызывают вспышки огней, так что в течение нескольких минут можно наблюдать в жидкости настоящий фейерверк! Огни в жидкости возникают, когда этанол мгновенно воспламеняется при контакте с оксидом марганца (VII), который образуется при реакции KMnO4 и H2 SO4/

На листе бумаги концентрированным раствором калийной селитры одной непрерывной линией проводят контур сердца, от которого тем же раствором к краю бумаги – линию, в конце которой ставят точку карандашом. Когда рисунок высохнет, на бумаге ничего не будет видно, кроме карандашной точки. Если прикоснуться к точке горящей лучиной, бумага начнет медленно сгорать по линии контура рисунка «появится» сердце.

Опыт “Вулкан на столе»

Итак, нам понадобится материал для самого вулкана: им может быть пластилин, глина, соленое тесто или стеклянная банка, закопанная в песок соответствующим образом. Лепим вокруг банки на какой-либо подставке (картон, коробка, доска, столешница) гору с кратером, которым и будет являться замаскированное горлышко банки. Далее насыпаем в кратер 1 столовую ложку питьевой соды (гидрокарбонат натрия), столько же любой жидкости для мытья посуды, несколько капель красного пищевого красителя или свекольного сока для придания нужно цвета лаве. Дозировка дана в расчете на банку вместимостью 100-150 мл. Если теперь влить в жерло вулкана 40-50 мл столового уксуса 3-9%, начнется извержение, и из жерла повалит бурлящая пена.

Опыт «Водородные мыльные пузыри»

Для этого опыта нам потребуется флакончик, в котором раньше были, например, капли от насморка, пластмассовая коктейльная трубочка и пластилин, а также кусочек цинка или железа и соляная кислота. Ну и конечно мыло и вода. Цинк и предварительно разбавленную соляную кислоту надо поместить во флакончик, а трубочку плотно «примазать» к его горлышку пластилином. Начинается химическая реакция цинка с соляной кислотой, а в результате образуется хлорид цинка и выделяется водород. Водород выходит через трубочку. Теперь самое время делать мыльные пузыри. Опускаем конец трубочки в мыльные раствор и… ну, дальше, наверное, все справятся и сами. Наши мыльные пузыри будут неудержимо лететь вверх: ведь водород почти в 15 раз легче воздуха!

Опыт «Моментальная цветная фотография»

Жёлтая и красная кровяные соли, взаимодействуя с солями тяжёлых металлов, дают различного цвета продукты реакций: жёлтая кровяная соль с сульфатом железа(III) даёт синее окрашивание, с солями меди (II) — тёмно-коричневое, с солями висмута – жёлтое, с солями железа (II) –зелёное. Вышеуказанными растворами солей на белой бумаге выполняют рисунок и высушивают его. Поскольку растворы бесцветны, то и бумага остаётся неокрашенной. Для проявления таких рисунков по бумаге проводят ватным тампоном, смоченным раствором жёлтой кровяной соли. Но мы попробовали ватный тампон заменить распылителем жидкости, и получилось гораздо эффектнее.

Для этого опыта нужно взять колбу или стеклянную бутылку с широкой горловиной, налить в нее на ¾ объема разбавленную соляную или азотную кислоту, положить на горловину колбы сырое яйцо, а потом осторожно подогреть содержимое колбы. Когда кислота начнет испаряться, будет происходить растворение скорлупы и через недолгое время яйцо в эластичной пленке проскользнет внутрь сосуда с кислотой (хотя яйцо больше в сечении, чем горловина колбы). Химическое растворение скорлупы яйца, главным компонентом которой является карбонат кальция, отвечает уравнением реакции:

Опыт «Добывание золота»

В одной колбе с горячей водой растворяют ацетат свинца, в другой – иодид калия. Оба раствора сливают в одну большую колбу, дают смеси остыть и демонстрируют красивые золотистые чешуйки, плавающие в растворе.

Pb(CH3 COO)2 + 2KJ = PbJ2 + 2CH3 OOK

Две стеклянные палочки смачивают концентрированными растворами: одну раствором аммиака, другую — раствором соляной кислоты. При соприкосновении этих палочек образуется «белый дым». Огня нет. «Белый дым» — кристаллики хлорида аммония. NH3 + HC = NH4 Cl

Опыт «Несгораемый платок»

Платок пропитывают раствором силиката натрия, высушивают и складывают. Для демонстрации негорючести его смачивают спиртом и поджигают. Платочек надо держать тигельными щипцами и в

расправленном виде. Спирт сгорает, а ткань, пропитанная силикатом натрия, остаётся невредимой.