Решение задач по уравнению реакции видеоурок

Решение расчётных задач по уравнению реакции

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок посвящен изучению алгоритма решения еще одного типа расчетных задач. С помощью материалов урока Вы научитесь рассчитывать по уравнению реакции массу, количество вещества, или объем продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

В задачах такого типа используются уже знакомые вам расчеты по уравнению реакции и вычисления, связанные с понятием «массовая доля вещества в растворе».

Расчеты по химическим уравнением

Разделы: Химия

Чему бы ты ни учился, ты
учишься для себя.
Петроний

Цели урока:

• познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям:
• находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,
• продолжить формирование навыков работы с текстом задачи, умение аргументировано выбирать способ решения учебной задачи, умения составлять уравнения химических реакций.
• развивать умения анализировать, сравнивать, выделять главное, составлять план действия, делать выводы.
• воспитывать терпимость к другим, самостоятельность в принятии решений, умение объективно оценить результаты своего труда.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Тип урока: комбинированный с применением ИКТ

Ход и содержание урока

I Организационный момент.

Здравствуйте ребята. Сегодня, мы с вами научимся решать задачи по уравнениям химических реакций. Слайд 1 (cм. презентацию).

Цели урока Слайд 2.

II.Актуализация знаний, умений, навыков.

Химия очень интересная и в то же время сложная наука. Для того чтобы знать и понимать химию, надо не только усваивать материал, но и уметь применять полученные знания. Вы узнали какие признаки указывают на протекание химических реакций, научились составлять уравнения химических реакций. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без труда ответите на мои вопросы

Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка; в) изменение объема;

а) уравнения реакций соединения

б) уравнения реакций замещения

в) уравнения реакций разложения Слайд 4

1. Новая тема.

Для того, чтобы научиться решать задачи, необходимо составить алгоритм действий, т.е. определить последовательность действий.

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям (у каждого учащегося на столе)

Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Приступаем к решению задач, применяя алгоритм

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Найдем молярную массу воды и кислорода:

Запишем уравнение химической реакции:

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

откуда х = 0,25 моль Слайд 7

Следовательно, n(O₂)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O₂) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Ответ: m(О₂) = 8 г Слайд 8

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Vm=22,4л/моль Слайд 9

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

откуда х = 0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

Ответ: 5,6 л Слайд 11

III.Закрепление изученного материала.

Задачи для самостоятельного решения:

1.При восстановлении углем оксидов Fe₂O₃ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu₂O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)? Слайд 12

Проверим решение задачи 1

M(Fe)=56г/моль,

m(Fe₂O₃)=, m(Fe₂O₃)= 0,18*160=28,6г

Проверим решение задачи 2

4.

х моль = 0,07моль,

m (H₂O) = ;

n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

х моль = 0,125моль, n(H₂O)=0,125 моль

Ответ: 2,25г Слайд 15

Домашнее задание: изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу

Какую массу оксида кальция и какой объм углекислого газа (н.у.)

можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?

CaCO₃ = CaO + CO Cлайд 16.

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 — 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.

4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.

5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000

Расчеты по химическим уравнениям

Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Масса (m) : г ; кг ; мг

Кол-во в-ва (n) : моль ; кмоль ; ммоль

Молярная масса (M): г/моль ; кг/кмоль ; мг/ммоль

Объём (V) : л ; м 3 /кмоль; мл

Молярный объём(Vm) : л/моль ; м 3 /кмоль; мл/ммоль

Число частиц (N): 6•1023 (число Авагадро – N_A); 6•1026 ; 6•1020

Презентация по химии «Решение задач. Что показывает уравнение хим. реакции» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ (ОБЪЁМА, КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА) РЕАГЕНТА ИЛИ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ (ОБЪЁМУ, КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА) ДРУГОГО РЕАГЕНТА ИЛИ ПРОДУКТА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Попов Владимир Викторович, учитель химии и географии МБОУ «Котельская СОШ» Кингисеппский район

Масса вещества равна произведению молярной массы на количество вещества: m = M ∙ nОбъём газообразного вещества равен произведению молярного объёма на количество вещества: V = VM ∙ nЧисло частиц вещества равно произведению постоянной Авогадро на количество вещества: N = NA ∙ n

Для расчётов очень важно выбрать соответствующие друг другу единицы измерения массы, объёма и количества веществ. НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ЕЁ ОБОЗНАЧЕНИЕЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ в 1000 раз МЕНЬШЕОсновная /наиболее часто применяемая при изучении химии/в 1000 раз БОЛЬШЕ Масса, mмг.г.кг. Количество вещества, n или νммольмолькмоль Молярная масса, Mмг/ммольг/молькг/кмоль Число частиц в единице количества вещества, — постоянная Авогадро, NA 6∙1020 частиц/ммоль 6∙1023 частиц/моль 6∙1026 частиц/кмоль Объём, V мл.л.м3 Молярный объём, VM22,4 мл/ммоль22,4 л/моль22,4 м3/кмоль

4P + 5O2 → 2P2O5 Число частиц, N Количество вещества, n или ν молярная масса, M масса, m молярный объём, VM объём, V

4P + 5O2 → 2P2O5 Число частиц, N Количество вещества, n или ν молярная масса, M масса, m молярный объём, VM объём, V 4 атома 4моль 31 г/моль 4моль ∙31г/моль = 124г. — —

4P + 5O2 → 2P2O5 Число частиц, N Количество вещества, n или ν молярная масса, M масса, m молярный объём, VM объём, V 4 атома 4моль 31 г/моль 4моль ∙31г/моль = 124г. — — 5 молекул 5моль 32 г/моль 5моль ∙32г/моль = 160г. 22,4 л/моль 5моль ∙22,4л/моль = 112л.

4P + 5O2 → 2P2O5 Число частиц, N Количество вещества, n или ν молярная масса, M масса, m молярный объём, VM объём, V 4 атома 4моль 31 г/моль 4моль ∙31г/моль = 124г. — — 5 молекул 5моль 32 г/моль 5моль ∙32г/моль = 160г. 22,4 л/моль 5моль ∙22,4л/моль = 112л. 2 молекулы 2моль 142 г/моль 2моль ∙142г/моль = 284г. — —

ВЫЧИСЛЕНИЯ МАССЫ (ОБЪЁМА, КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА) РЕАГЕНТА ИЛИ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ (ОБЪЁМУ, КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА) ДРУГОГО РЕАГЕНТА ИЛИ ПРОДУКТА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1) Внимательно прочитайте условие задачи: Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 граммов оксида меди (II).

2) Запишите условие задачи в виде схемы: что требуется найти и что дано: Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г 3) Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: СuO + H2 → Сu + H2O Решение:

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 4) В уравнении одной чертой подчеркните химические формулы веществ, массы (объёмы или количества вещества) которых указаны в условии задачи, а двумя чертами — формулы тех веществ, массы (объёмы или количества вещества) которых требуется вычислить:

5) Под формулами подчёркнутых веществ запишите их количества вещества, кото-рые отвечают этому химическому уравне-нию (определяются по коэффициентам): Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль

6) Проанализируйте задачу, то есть, логически рассуждая, определите необхо-димые формулы и дополнительные данные. Допишите их в схему задачи: Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г М(Cu)=64г/моль М(CuO)=80г/моль СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г М(Cu)=64г/моль М(CuO)=80г/моль СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль 7) По известной из “Дано” массе (или объёму) найдите количество вещества и найденное значение запишите над соответствующей формулой вещества в уравнении химической реакции: 0,2моль х моль

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г М(Cu)=64г/моль М(CuO)=80г/моль СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль 0,2моль х моль 8) Составьте пропорцию и с её помощью найдите количество вещества, подчёркнутого двумя чертами: х моль = 0,2 моль; n(Сu)=0,2моль

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г М(Cu)=64г/моль М(CuO)=80г/моль СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль 0,2моль х моль х моль = 0,2 моль; n(Сu)=0,2моль 9) По соответствующей формуле найдите требуемую массу (или объём): m(Сu) = 0,2моль ∙64г/моль =12,8г.

Найти: m(Cu)= ? Дано: m(CuО)= 16г М(Cu)=64г/моль М(CuO)=80г/моль СuO + H2 → Сu + H2O Решение: 1 моль 1 моль 0,2моль х моль х моль = 0,2 моль; n(Сu)=0,2моль m(Сu) = 0,2моль ∙64г/моль =12,8г. 10) Сформулируйте результат и запишите ответ: Ответ: водородом из 16 г. оксида меди(II) можно восстановить 12,8 г. меди

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния.

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г Решение:

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение:

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение:

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение: 2моль 1моль

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение: 2моль 1моль 0,5моль х моль

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение: 2моль 1моль 0,5моль х моль х моль = 0,25моль; n(O2) = 0,25моль

Задача №1 Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12г. магния. Найти: V(O2)= ? Дано: m(Mg)= 12г М(Mg)=24г/моль Vm=22,4л/моль Решение: 2моль 1моль 0,5моль х моль х моль = 0,25моль; n(O2) = 0,25моль V(O2) = 0,25моль ∙22,4л/моль = 5,6л Ответ: необходимо 5,6л кислорода

Домашнее задание §28,стр.101-104 стр.104 упр.1-5 (письменно)

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 956 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 51 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 572 791 материал в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

§ 28. Химические уравнения

Другие материалы

• 19.01.2017
• 46711
• 172

• 19.01.2017
• 22204
• 2018

• 19.01.2017
• 14446
• 1562

• 19.01.2017
• 13141
• 211

• 19.01.2017
• 468
• 0

• 19.01.2017
• 1229
• 1

• 19.01.2017
• 586
• 2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 19.01.2017 9721
• PPTX 1.2 мбайт
• 194 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Попов Владимир Викторович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 4 месяца
• Подписчики: 70
• Всего просмотров: 171267
• Всего материалов: 47

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.