Решить химическое уравнение naoh hcl

Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой

Повесть о Ромео и Джульетте со счастливым финалом

Ни на одной карте мира вы не найдете страны под названием Химия. Но она существует, и жизнь в ней протекает не менее насыщенно (а иногда и более интересно), чем в любой другой стране. К примеру, самая известная история любви всех веков и народов там заканчивается очень счастливо. Но давайте по порядку, ведь нам предстоит очень многое: познакомиться с химическими Монтекки и Капулетти, выбрать лучшего свидетеля реакции гидроксида натрия и соляной кислоты, слетать в космос, посетить самый лучший ресторан мира, заглянуть на концерт ансамбля песни и пляски Черноморского флота и многое другое.

Для начала заглянем в химическую лабораторию.

Если здесь чтут технику безопасности, то щелочи и их растворы хранятся строго отдельно от кислот и их растворов. Это химические Монтекки и Капулетти: оба семейства агрессивны и находятся в непримиримой вражде. Если они столкнутся без присмотра Химика, жди беды! Да и ученого они не жалуют: так и норовят обжечь или отравить. Поэтому при общении с ними Химик защищается как может: работает в вытяжном шкафу, надевает халат, фартук, перчатки, спецобувь и даже очки или защитный щиток.

И надо же такому случиться, чтобы прекрасный юноша Гидроксид натрия из рода Щелочей влюбился в обворожительную девушку по имени Соляная Кислота из семейства Кислот! Чтобы понять полноту трагедии, давайте поближе познакомимся и узнаем характеры гидроксида натрия и соляной кислоты.

Гидроксид натрия

Химическая формула — NaOH. Является одной из самых распространенных щелочей, известен также как каустическая сода.

Физические свойства

Твердый белый или чуть желтоватый порошок. Гигроскопичен, разъедает многие материалы и органические вещества: бумагу, кожу и даже некоторые металлы, растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.

Химические свойства

Это сильное химическое основание, взаимодействует с:

  • кислотами;
  • амфотерными оксидами;
  • амфотерными гидроксидами;
  • солями в растворе;
  • неметаллами;
  • галогенами;
  • металлами;
  • эфирами, амидами и алкилгалогенидами;
  • многоатомными спиртами.

Области применения

Гидроксид натрия используется в самых различных отраслях:

  • в химической промышленности;
  • при нефтепереработке;
  • в целлюлозно-бумажной промышленности;
  • для устранения засора в трубах;
  • в гражданской обороне (нейтрализующее вещество);
  • в пищевой промышленности: для очистки овощей и фруктов от корочки; в производстве шоколада и какао; для размягчения маслин и окрашивания их в темный цвет;
  • в косметологии (для удаления ороговевших участков кожи);
  • в быту.

Теперь познакомимся поближе с соляной кислотой.

Соляная кислота

Химическая формула — HCl. Сильная минеральная одноосновная бескислородная кислота.

Физические свойства

Бесцветная прозрачная едкая жидкость, дымящаяся на воздухе. Максимальная концентрация при 200 °С равна 38%, плотность такого раствора — 1,19 г/см³. Если высококонцентрированная кислота вызывает сильные ожоги кожи, слизистых оболочек и глаз, а вот в концентрации около 0,5 % она присутствует в желудке человека.

Химические свойства

Это сильная кислота, взаимодействует с:

• металлами; • гидроксидами металлов; • оксидами металлов; • солями металлов; • сильными окислителями; • аммиаком.

Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли – взаимодействие с нитратом серебра.

Область применения

Соляная кислота используется в:

  • в гидрометаллургии и гальванопластике;
  • в химической промышленности;
  • в пищевой промышленности (пищевая добавка Е507);
  • в медицине (при пониженной кислотности в желудке).

И вот решил Химик подружить два непримиримых рода и повенчать влюбленных: сделать всё, чтоб состоялась реакция гидроксида натрия с соляной кислотой. В свидетели с невестой-кислотой пошел индикатор Фенолфталеин. Как только сбудется реакция с гидроксидом, бесцветный индикатор от радости станет малиновым. Несмотря на то что агрессивными были гидроксид натрия и соляная кислота, какая реакция получилась хорошая!

Напишем уравнение этой реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q

Соляная кислота и гидроксид натрия> взаимодействуют, в результате чего образуются соль и вода и выделяется тепло.

Как видим, в результате взаимодействия двух агрессивнейших соединений получилась поваренная соль и вода — безобиднейшие и даже полезные для человека соединения. Примирились-таки два враждующих рода и перестали быть злыми и опасными.

А чтобы оценить по достоинству продукты реакции, давайте сядем в ракету и устремимся в космос. Взгляните на нашу Землю со стороны. Не зря ее называют голубой планетой, ведь 71% ее поверхности занимают моря и океаны, то есть вода, один из продуктов нашей реакции. Хотя отметим, справедливости ради, что только 1% от этого количества пригоден к употреблению.

А теперь заглянем в самый лучший ресторан, какой — вы решите сами. Не ограничивайте себя в фантазиях, ведь в пределах нашей истории возможно всё! Давайте пройдем на кухню и спросим шеф-повара, без каких двух продуктов он не смог бы обойтись. И поверьте, он назовет не икру, трюфели или пармезан — он выберет соль и воду, поскольку без этих простых компонентов не приготовишь ни одно блюдо.

Наши продукты реакции входят в состав соединения, которое вы найдете и дома в супе или рассоле, и в морской воде. Об этом соединении поет ансамбль песни и пляски Черноморского флота «Эх! Соленая вода, ветер на просторе, полюбили навсегда голубое море!» А теперь присмотримся повнимательней и определим, какая же это реакция гидроксида натрия и соляной кислоты с точки зрения классификации химических реакций.

Определение вида химической реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.

1. По числу и состоянию исходных и образующихся веществ, это реакция обмена.

Другими словами, количество веществ, вступивших в реакцию, равно количеству веществ, получившихся в результате. Просто произошел обмен ионами. Чтобы увидеть это, напишем уравнение реакции в ионном виде:

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺+Cl⁻ + H₂O

Следуя сюжету нашей повести, жених с невестой обменялись своим личным имуществом: бери, мол, мне для тебя ничего не жалко. Узнать больше об их «приданном» вы можете здесь.

2. По типу взаимодействующих веществ, это реакция нейтрализации:

3. По агрегатному состоянию веществ, эта реакция является гомогенной.

Вещества, вступающие в реакцию, находятся в одинаковом агрегатном состоянии — в растворе.

4. По направлению протекания реакции, она необратимая.

Реакция протекает до конца, то есть до полного расхода реагирующих веществ.

5. По тепловому эффекту — экзотермическая. Другими словами, церемония венчания прошла в теплой атмосфере. Реакция сопровождается тепловым эффектом, выделяется 57,3 кДж тепловой энергии.

6. Реакция не является окислительно-восстановительной: степени окисления атомов в ходе реакции не изменились.

H⁺Cl⁻ + Na⁺O₂⁻H⁺ = Na⁺Cl⁻ + H₂⁺ O₂⁻

Подведем итоги. У нашей любовной истории счастливый финал: любящие сердца из двух непримиримых семейств воссоединились.

Взаимодействовали агрессивные гидроксид натрия, соляная кислота, реакция же в результате дала нам очень полезные продукты, воспетые в искусстве.

Какая всё-таки замечательная наука − химия. Благодаря реакции кислоты со щелочью мы смогли изменить финал самой печальной трагедии и превратить ее в счастливый роман!

NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q Дайте характеристику реакции веществ по след?

Химия | 5 — 9 классы

NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q Дайте характеристику реакции веществ по след.

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции 2.

Тепловой эффект 3.

Агрегатное состояние веществ 4.

Участие катализатора 5.

Изменение степеней окисления элементов 6.

1. реакция обмена

Дайте характеристику реакции хлорид железа 3 : 1)по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции __________ 2)по тепловому эффекту _________ 3)по обратимости ___________ 4) по изменению степен?

Дайте характеристику реакции хлорид железа 3 : 1)по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции __________ 2)по тепловому эффекту _________ 3)по обратимости ___________ 4) по изменению степеней оксиления химических элемнтов _______.

Cоставьте уравнение реакций?

Cоставьте уравнение реакций.

Укажите их тип по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» а) NaOH + HCl = б) KOH + H2SO4 = в) LiOH + H3PO4 =.

Классификация химических реакций по различным признакам(агрегатному состоянию веществ тепловому эвекту использованию катализатора направление протекания?

Классификация химических реакций по различным признакам(агрегатному состоянию веществ тепловому эвекту использованию катализатора направление протекания.

Дайте характеристику реакции : H2 + S = H2S + Q по следующим признакам классификации : а)число и состав исходных веществ и продуктов реакции?

Дайте характеристику реакции : H2 + S = H2S + Q по следующим признакам классификации : а)число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

Б)изменение степени окисления.

В)тепловой эффект реакции.

Дайте характеристику реакциям : S + O2 — — — — SO2 и 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 1?

Дайте характеристику реакциям : S + O2 — — — — SO2 и 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 1.

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _________________ 2.

По тепловому эффекту ________________ 3.

По изменению степени окисления атомов _____________ 4.

По использованию катализаторов __________________ 5.

По направлению ________________.

Срочно пожалуйста?

Дать характеристику хим.

Реакции горения фосфора по плану a) по числу и составу реагирующих веществ b)по изменению степени окисления элементов в) по тепловому эффекту г)по участию катализатора д)по направлению е)по агрегатному состоянию.

Классификация химических реакций по различным признакам(агрегатному состоянию веществ тепловому эфекту использованию катализатора направление протекания?

Классификация химических реакций по различным признакам(агрегатному состоянию веществ тепловому эфекту использованию катализатора направление протекания.

Определите исходные вещества по продуктам реакции?

Определите исходные вещества по продуктам реакции.

Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

А) * * * + * * * * ⇒ * NaOH + H2 б) * * + * * * * ⇒ * KOH + H2 Помогите пожалуйста!

Помогите пожалуйста Классифицируйте реакцию по : а)числу и составу реагирующих и образующихся веществ ; б)по изменению степени окисления ; в) по обратимости ; г)по тепловому эффекту ; д) по применению?

Помогите пожалуйста Классифицируйте реакцию по : а)числу и составу реагирующих и образующихся веществ ; б)по изменению степени окисления ; в) по обратимости ; г)по тепловому эффекту ; д) по применению катализатора ; е) по агрегатному состоянию реагирующих веществ : H2 F2&lt ; — &gt ; 2HF Qp.

Помогите пожалуйста дать характеристику этой реакции :N2 + O2 ⇄ 2NO — Q1)По числу и составу реагирующих веществ2)По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества3)По тепловому?

Помогите пожалуйста дать характеристику этой реакции :

1)По числу и составу реагирующих веществ

2)По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

3)По тепловому эффекту

4)По агрегатному состоянию реагирующих веществ.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q Дайте характеристику реакции веществ по след?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

N(SO2) = m / M = 5г / 64г / моль = 0, 078 моль n(CO2) = m / M = 3г / 44г / моль = 0, 068 моль Выходит, что химическое количество SO2 больше, чем СО2. Так как чтобы получить число молекул, надо химическое количество умножить на постоянную Авогадро, т..

2017 Археологи нашли ДНК мамонта.

Решение задачи находится на фото.

Ьаьвлвлвллылылы. А к к.

Пойдет : 2NH₄Cl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Аха CuCl2 + 2NH4OH = 2NH4Cl + Cu(OH)2.

Al2O3 (оксид алюминия 3) Al(OH)3 (гидроокисид алюминия 3) Ga2O3 (оксид галлия 3) Ga(OH)3 (гидроокисид галлия 3) они все амфотерные.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ионные уравнения реакций

В качестве примера рассмотрим взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия в водном растворе:

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Это уравнение написано в молекулярном виде. Молекулярное уравнение данного процесса не отражает реальных явлений, имеющих место при протекании такого взаимодействия, так как в приведенном примере все вещества, кроме воды, являются сильными электролитами и в растворе присутствуют не в виде молекул, а только в виде ионов:

Поэтому уравнение нейтрализации логичнее написать в ионном виде. При переходе от молекулярного к ионному (точнее: полному ионному) уравнению на ионы разбиваются только формулы сильных электролитов, хорошо растворимых в воде:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H2O.

Полученное выражение можно сократить и получить сокращенное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение показывает, что данное взаимодействие сводится к реакции между ионами водорода и гидроксид-анионами с образованием молекул слабого электролита (воды).

Аналогичным образом следует рассматривать и другие процессы, протекающие в растворах с участием электролитов.

CO2 + 2Na + + 2OH — = 2Na + + CO + 2H2O

CO2 + 2OH — = CO + 2H2O

2Ag + + 2NO + 2Na + + S -2 = Ag2S¯ + 2Na + + 2NO

Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие,

Дата добавления: 2015-04-29 ; просмотров: 2024 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/2216299_naoh-hcl-nacl-h2o-q-dajte/

http://helpiks.org/3-32166.html