Решить уравнения реакции cao h2o

Допишите уравнения химических реакций. а) CaO+H2O→? б) ?+H2O→H3PO4 в) K+?→KOH+H2↑ г) Zn+H2O→?+H2↑ д) C+H2O→CO+H2↑ е) H2O+?→NaOH

Ваш ответ

решение вопроса

Уравнение реакции CaO и H2O. Применение продуктов реакции

Все происходящие в природе химические реакции можно классифицировать по типам процессов, которые происходят с начальными реагентами. В реакциях соединения происходит разрыв химических связей между молекулами исходных веществ и образуются другие, как правило, более сложные по химическому составу вещества.

Реакция соединения щелочного металла и воды

Типичная реакция соединения между оксидом щелочного металла, в данном примере оксида кальция СаО, и воды Н2О приводит к образованию гидроксида кальция Са(ОН)2. Реакция термохимическая, протекает с выделением тепла. При взаимодействии одной молекулы оксида кальция и одной молекулы воды выделяется 58 кДж тепла.

Вам будет интересно: «Зачастую»: запятая нужна или нет?

Уравнение химической реакции CaO H2O можно записать так:

При соединении оксида кальция с водой выделяется значительное количество тепла, поэтому при проведении реакции следует соблюдать осторожность. Также выделяющийся пар может разбрызгивать образующуюся гашеную известь, которая при попадании на кожу вызывает химические ожоги.

Уравнение реакции CaO и H2O с указанием выделяемого тепла выглядит следующим образом:

СаО+Н2О→ Са(ОН)2 ΔН0298 → -58 кДж

Применение продуктов реакции

В промышленном производстве данная реакция известна под названием «гашение извести».

Гашеная известь широко применяется в строительной промышленности, ею также обрабатывают стволы деревьев для защиты их от вредителей.

Оригинальное применение данной химической реакции с использованием выделяющегося тепла было предложено для разогрева пищи в экстремальных условиях без применения огня. Для ее разогрева требуется только немного воды, причем в любой стадии загрязнения, и специальная упаковка.

Упаковка разделена на два отсека, в одном из которых негашеная известь, т. е. тот самый оксид кальция СаО. Продукты питания размещены во втором отсеке упаковки.

Если требуется согреть пищу, то в отсек с известью добавляется небольшое количество воды. Протекающий химический процесс, описываемый уравнением реакции CaO и H2O, разогревает пищу за считаные минуты.

CaO + H2O — ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ?

Химия | 5 — 9 классы

CaO + H2O — ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ.

Ионное в этом случае не составляется.

Cоставить ионное уравнение : CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O?

Cоставить ионное уравнение : CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O.

Hcl + cao = cacl2 + h2o полное ионное и сокращенное?

Hcl + cao = cacl2 + h2o полное ионное и сокращенное.

Напишите молекулярное и ионное уравнение CaO + HCl — — &gt ; ?

H3PO4 + CaO молекулярная и ионная формула?

H3PO4 + CaO молекулярная и ионная формула.

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃)₂ + H₂O Составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение?

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃)₂ + H₂O Составить сокращенное ионно — молекулярное уравнение.

Уравнения возможных реакций?

Уравнения возможных реакций.

Полные и сокращенные ионны : CaO + серная кислота.

HCl + Ca(OH) HCl + CaO HCl + Ln Полное ионное уравнение?

HCl + Ca(OH) HCl + CaO HCl + Ln Полное ионное уравнение.

Решите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде : H3PO4 + NaOH H3PO4 + AgNO3 CaO + H3PO4?

Решите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде : H3PO4 + NaOH H3PO4 + AgNO3 CaO + H3PO4.

Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах : а) KOH + H2PO4 = ?

Составить ионное уравнение : SO3 + CaO = CaSO4?

Составить ионное уравнение : SO3 + CaO = CaSO4.

Вы открыли страницу вопроса CaO + H2O — ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

PH = — lg[H⁺] Поскольку серная кислота — сильная, то она практически полностью диссоциирует на ионы : H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄²⁻ Как видно из уравнения, концентрация ионов H⁺ в два раза выше концентрации кислоты, взятой для растворения : [H⁺] = 2 * С(H₂SO₄..

Масса раствора = 180 + 20 = 200 процентная концентрация, т е W% = 20 / 200 * 100% = 10% ответ : 10%.

Решение находится на фото.

M (Al2(SO4)3) = m(p — pa) * ω(Al2(SO4)3) / 100% = 68, 4 г * 0, 08 = 5, 472гn (Al2(SO4)3) = m / M = 5, 472 г / 342 г / моль = 0, 016 моль 0, 016 моль х3 BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2 AlCl3 + 3 BaSO4↓ 1 моль 3 мольх = 0, 048мольm (BaSO4) = n * M = 0, 048 моль ..

A(Lu) = 175 A(Pa) = 231 A(Ag) = 108 A(Co) = 59 A(K) = 39 Ответ : 1. Лютеций 2. Протактиний.

1, 2 1 — Lu = 174. 967 2 — Pa = 231. 036.

Любое целое число является также натуральным числом.

Стержень в лабораторном штативе необходим для того, чтобы закреплять так называемые «Муфты» — приспособления (часто в виде кольца), которые держат пробирки.

1. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Получается ярко — синий раствор. 2. (Фото) 3. Реакция серебряного зеркала (образуется карбоновая кислота и серебро в осадок) 4. Синие окрашивание(качественная реакция на крахмал) 5. Реакция сер..

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.

источники:

http://1ku.ru/obrazovanie/45033-uravnenie-reakcii-cao-i-h2o-primenenie-produktov-reakcii/

http://himia.my-dict.ru/q/1618927_cao-h2o-ionnoe-uravnenie/